高中化学鲁科版化学反应原理第三章物质在水溶液中的行为单元测试

一、单项选择题：（2023山东省济宁市邹城市高二（上）期中化学试卷），8．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+C．c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+D．c（Fe3+）=mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性溶液中能够氧化亚铁离子；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，钙离子、碳酸氢根离子与奇异果干离子反应生成沉淀，碳酸氢根离子能够与氢离子反应生成二氧化碳气体；C．c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；D．次氯酸根离子与铁离子发生双水解反应，铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁．【解答】解：A．pH=1的溶液为酸性溶液，：Fe2+、NO3﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Ca2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应生成沉淀，HCO3﹣与氢离子反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中存在大量氢离子，NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．SCN﹣与Fe3+反应生成络合物硫氰化铁，ClO﹣与Fe3+反应发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力（2023山西大学附中高二（上）月考化学试卷（9月份），3．（分）（2023•庆城县校级三模）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O考点： 离子方程式的书写．专题： 离子反应专题．分析： A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸；B．离子反应没有配平；C．遵循质量守恒定律和电荷守恒；D．浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应为氧化还原反应．解答： 解：A．氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．Na2O2与H2O反应制备O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故B错误；C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C正确；D．离子反应2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O中，Mn的化合价降低，H2O2中O元素的化合价升高，则证明H2O2具有还原性，故D正确；故选：CD．点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度较大．（2023陕西省汉中市城固一中高二上学期期中化学试卷（文科），3．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向含有Hg2+的废水中加入Na2S：Hg2++S2﹣═HgSB．用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸2H++CO32﹣═H2O+CO2↑C．用熟石灰来中和酸性废水Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．用H2SO4来中和碱性废水2H++2OH﹣═H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫化汞为沉淀，应标沉淀符号；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；C．氢氧化钙与氢离子反应生成钙离子和水；D．原子个数不守恒．【解答】解：A．向含有Hg2+的废水中加入Na2S，离子方程式：Hg2++S2﹣═HgS↓，故A错误；B．用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸，离子方程式：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故B错误；C．用熟石灰来中和酸性废水，离子方程式：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O，故C正确；D．用H2SO4来中和碱性废水，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式正误判断，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒，注意化学式的拆分．47．(2023学年贵州省贵阳市乌当区新天学校高二（上）期中化学试卷)下列物质属于弱电解质的是（）A．H20 B．盐酸 C．Cu D．NaCl【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或者熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答．【解答】解：A．水部分电离，属于弱电解质，故A正确；B．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．Cu为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．氯化钠为盐，完全电离，属于强电解质，故D错误，故选A．【点评】本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，解题关键是明确电解质的强弱是以电离程度判断的．29．(2023学年贵州省贵阳市乌当区新天学校高二（上）期中化学试卷)下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2OB．用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．金属氧化物与酸反应生成盐和水；B．醋酸为弱酸，应写成化学式；C．从电荷是否守恒的角度分析；D．硫酸为二元酸，氢氧化钡为二元碱，以此判断离子的物质的量关系是否正确．【解答】解：A．氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故A正确；B．醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；C．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．硫酸为二元酸，氢氧化钡为二元碱，二者反应的离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题注意弱电解质、电荷守恒以及反应是否符合实际等问题．27．(2023学年贵州省贵阳市乌当区新天学校高二（上）期中化学试卷)在酸性无色溶液中下列各组离子一定能大量共存的是（）A．NH4+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D．K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】溶液呈酸性，说明溶液中存在大量的H+，则与H+反应的离子不能大量存在，溶液无色，则用颜色的离子不能存在，在此基础上判断选项中其它离子之间是否发生反应．【解答】解：A、溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B、溶液无色，但在酸性条件下CO32﹣不能共存，故B错误；C、溶液无色，但Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能共存，故C错误；D、Fe2+有颜色，不符合题意，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子共存知识，题目难度不大，注意酸性无色溶液的要求．23．(2023学年贵州省贵阳市乌当区新天学校高二（上）期中化学试卷)把过氧化钠投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（）A．HCO3﹣ B．Cl﹣ C．Mg2+ D．Na+【考点】钠的重要化合物；离子共存问题．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】先判断能够发生的化学反应，从而确定原溶液中存在的离子数目是否改变，过氧化钠先和水反应，生成的氢氧根离子再和溶液中的某些离子反应．【解答】解：过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，所以发生的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，2OH﹣+Mg2+=Mg（OH）2↓，HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，所以溶液中减少的离子为HCO3﹣、Mg2+，增加的离子为Na+，不变的离子为Cl﹣．故选B．【点评】本题以溶液中离子是否改变为载体考查了离子反应，难度不大，明确各离子之间的反应是解本题的关键．55．（2023学年广东省揭阳三中高二（上）期中化学试卷）下列离子方程式不正确的是（）A．铁粉投入FeCl3溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+B．碳酸钙与盐酸反应CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应H++OH﹣=H2OD．铁与盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；C．反应生成硫酸钠和水；D．反应生成氯化亚铁和氢气．【解答】解：A．铁粉投入FeCl3溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；B．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；C．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子反应为H++OH﹣=H2O，故C正确；D．铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．41．（2023学年广东省揭阳三中高二（上）期中化学试卷）下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）A．H+、CO32﹣、NO3﹣ B．Ba2+、SO32﹣、NO3﹣C．Na+、Cl﹣、HCO3﹣ D．Ag+、K+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+与CO32﹣反应水和二氧化碳气体，不能大量共存，故A错误；B．Ba2+与SO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Ag+与Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，注意常见物质的溶解性及复分解反应发生的条件即可解答，题目难度不大．19．（2023学年广东省揭阳三中高二（上）期中化学试卷）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成水的反应；B．澄清石灰水中，氢氧化钙应该拆开，不能保留化学式；C．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水．【解答】解：A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．12．(2023学年北京市东城区重点中学高二（上）期中化学练习试卷)下列化学反应的离子方程式不正确的是（）A．Fe（NO3）3溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH+4B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A、氢氧化铁沉淀不溶于过量氨水，硝酸铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸铵；B、氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；C、氯化铵溶液和氢氧化钠溶液加热反应实质是铵根离子结合氢氧根离子生成氨气和水的过程；D、硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀．【解答】解：A、氢氧化铁沉淀不溶于过量氨水，硝酸铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸铵，反应的离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH+4，故A正确；B、氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；C、氯化铵溶液和氢氧化钠溶液加热反应实质是铵根离子结合氢氧根离子生成氨气和水的过程，反应的离子方程式为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故C正确；D、硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++Cu2++2OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；故选D．【点评】本题考查了离子方程式书写分析和正误判断，主要是产物的判断和反应实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．18．(2023学年北京市东城区重点中学高二（上）期中化学练习试卷)下列各组离子在无色溶液中能大量共存，且加入铝粉一定能放出氢气的是（）A．Fe2+、Na+、H+、SO42﹣ B．H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣ D．Na+、Mg2+、NO3﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】无色溶液说明溶液中不含有色离子，且加入铝粉能放出氢气说明该溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，且离子之间不反应，据此分析解答．【解答】解：A．亚铁离子呈浅绿色，不符合无色条件，故A错误；B．酸性条件下，硝酸根离子和铝反应生成氮氧化物而不是氢气，故B错误；C．这几种离子不反应，且都是无色，能和铝反应生成氢气，故C正确；D．Mg2+、OH﹣能生成沉淀而不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，涉及氧化还原反应、复分解反应的考查，易错选项是B，注意硝酸和金属反应不生成氢气，为易错点．10．(2023学年福建省厦门一中高二（上）开学化学试卷)下列离子在酸性溶液中能大量共存的是() A．Na+、K+、C1O﹣、I﹣ B．C1﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+ C．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣ D．Fe3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．次氯酸根离子能够氧化碘离子，次氯酸根离子能够与氢离子结合生成次氯酸；B．硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；C．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；D．Fe3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，且都不与氢离子反应．解答： 解：A．C1O﹣、I﹣之间发生氧化还原反应，C1O﹣与酸性溶液中的氢离子结合生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NO3﹣、Fe2+在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，OH﹣与酸性溶液中的氢离子反应生成水，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题干所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．11．(2023学年福建省厦门一中高二（上）开学化学试卷)下列离子方程式正确的是() A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH﹣+NH4+H2O+NH3↑ C．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH﹣=H2O D．单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：A、少量石灰水完全反应，钙离子和氢氧根按照1：2的物质的量之比进行反应；B、铵盐和强碱反应会产生氨气；C、氢氧化镁是难溶物质，不能拆成离子；D、离子反应要遵循电荷守恒．解答： 解：A、少量石灰水和碳酸氢钠反应时，钙离子和氢氧根按照1：2的物质的量之比进行反应，即2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O+CO32﹣，故A错误；B、铵盐和强碱共热会产生氨气，OH﹣+NH4+H2O+NH3↑，故B正确；C、氢氧化镁是难溶物质，不能拆成离子，2H++Mg（OH）2=H2O+Mg2+，故C错误；D、单质铜与稀硝酸反应时遵循电荷守恒，3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误．故选B．点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．12．(2023学年福建省厦门一中高二（上）开学化学试卷)关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是() A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在 B．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42﹣存在 C．通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在 D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32﹣考点：常见阴离子的检验．专题：离子反应专题．分析：A、硫酸银是微溶物质，不溶于稀盐酸中；B、亚硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根；C、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色；D、能使石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫．解答： 解：A、硫酸银是微溶物质不溶于稀盐酸中，此外，前面加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl﹣，所以不能确定Cl﹣是原溶液里的还是后来加进去的，故A错误；B、若溶液中含有亚硫酸根，加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸相当于存在了硝酸，亚硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根，会生成硫酸钡沉淀，故B错误；C、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘水溶液为棕黄色，碘遇淀粉变蓝色，故C正确；D、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根遇到盐酸，均会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故D错误．故选C．点评：本题考查学生常见阳离子的检验方法，难度不大，可以根据所学知识进行回答．13．(2023学年福建省厦门一中高二（上）开学化学试卷)某溶液含有①NO3﹣②HCO3﹣③SO32﹣④CO32﹣⑤SO42﹣等五种阴离子．向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）() A．① B．①②④ C．①③⑤ D．①③④⑤考点：钠的重要化合物；氧化还原反应．分析：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH﹣反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变，同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化．解答： 解：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣，则HCO3﹣离子浓度减小，CO32﹣离子浓度增大；Na2O2具有强氧化性，将SO32﹣氧化为SO42﹣，则SO32﹣离子浓度减小，SO42﹣浓度增大；NO3﹣浓度基本不变．故选A．点评：本题考查Na2O2的性质以及离子反应，难度不大，注意Na2O2的强氧化性．2．(2023学年云南省保山市腾冲八中高二（上）期中化学试卷)在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣C．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Fe3+、Na+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．高锰酸根离子为有色离子，且酸性条件下高锰酸根离子能够氧化氯离子；B．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；C．碳酸氢根离子与氢离子反应；D．铁离子为有色离子，铁离子与碳酸根离子发生双水解反应．【解答】解：无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．MnO4﹣为有色离子，且在酸性条件下MnO4﹣、Cl﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3﹣与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为有色离子，Fe3+、CO32﹣之间发生水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．7．（四川省雅安市天全中学2023～2023学年度高二上学期期中化学试卷）下列离子方程式中书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+OH﹣=SiO32﹣+H2OD．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+10OH﹣=2﹣+H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．钠离子实际不参加反应；C．电荷不守恒；D．电荷不守恒，反应生成偏铝酸钠和水．【解答】解：A．氯化铝溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；B．水玻璃中加入稀盐酸的离子反应为SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，故B错误；C．二氧化硅与苛性钠溶液反应的离子反应为SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故C错误；D．氧化铝与NaOH溶液反应的离子反应为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．4．（2023学年四川省成都七中高二（上）入学化学试卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．甲烷与氯气光照生成一氯甲烷：CH4+Cl2→CH3Cl+H++Cl﹣D．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+考点：离子方程式的书写．分析：A．氢氧化钡过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式；C．不是在溶液中的反应，氯化氢不能拆开，且缺少反应条件；D．铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子．解答：解：A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故A错误；B．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C．甲烷与氯气光照生成一氯甲烷和氯化氢，正确的离子方程式为：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，故C错误；D．铜溶解于氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．9．(2023学年新疆兵团农二师华山中学高二（上）学前考试化学试卷)只用一种试剂可鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4和NaCl五种溶液，这种试剂是()A．NaOHB．HClC．Ba（OH）2D．H2SO4考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：（NH4）2SO4、NH4Cl可用碱鉴别，生成氨气，Na2SO4可用钡离子鉴别，则用氢氧化钡鉴别，以此解答．解答： 解：A．加入氢氧化钠，不能鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl以及Na2SO4和NaCl，故A错误；B．加入HCl，与五种物质都不反应，不能鉴别，故B错误；C．五种五种分别与Ba（OH）2溶液反应，现象依次为刺激性气体和白色沉淀、刺激性气味的气体、先生成白色沉淀，后溶解、白色沉淀、不反应，现象不同，能鉴别，故C正确；D．加入硫酸，与五种物质都不反应，不能鉴别，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，明确物质的性质及常见离子的检验是解答本题的关键，注意常见难溶性物质的颜色，题目难度不大．4．(2023学年云南省玉溪一中高三（上）第二次月考化学试卷)下列说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关；B．浓硫酸是强酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在；C．强极性共价化合物是否能在水溶液中完全电离是判断其是否为强电解质的标准；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强．【解答】解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误；B．%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误；C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误；故选C．【点评】本题综合性较大，涉及强电解质、导电能力、极性等，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，平时注意基础知识的积累．11．(2023学年云南省玉溪一中高三（上）第二次月考化学试卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32﹣+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．过量SO2气体通入氨水反应生成亚硫酸氢铵；B．向FeI2溶液中通入足量的氯气，碘离子、二价铁离子都被氧化；C．氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；D．碘化氢足量，硝酸根离子、三价铁离子都被还原；【解答】解：A．将过量SO2气体通入氨水中，离子方程式：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣，故A错误；B．向FeI2溶液中通入足量的氯气，离子方程式：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液，离子方程式：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故C错误；D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，离子方程式：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，侧重考查反应物用量对反应的影响，题目难度较大．14．(2023学年云南省玉溪一中高三（上）第二次月考化学试卷)实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（）A．Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣ B．Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并根据溶液呈电中性分析解答．【解答】解：A．根据溶液呈电中性，阳离子K+、Ca2+所带的正电荷总数等于阴离子OH﹣、Cl﹣、NO3﹣所带的负电荷总数，因体积一定所以C（K+）+2C（Ca2+）=C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+C（OH﹣），在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，则电荷守恒，但Ca2+与OH﹣能形成氢氧化钙微溶物不能共存，故A错误；B．Fe2+、H+、与NO3﹣发生氧化还原反应，3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，所以该组离子不能大量共存，故B错误；C．根据溶液呈电中性，阳离子Na+、K+所带的正电荷总数等于阴离子SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣所带的负电荷总数，因体积一定所以需C（Na+）+C（K+）=C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣），在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，C（Na+）+C（K+）=2mol/L，C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣）=4mol/L，阳离子Na+、K+所带的正电荷总数不等于阴离子SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣所带的负电荷总数，故C错误；D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，该组离子之间不反应，则能大量共存，根据溶液呈电中性，阳离子Al3+、Na+所带的正电荷总数须等于阴离子Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣所带的负电荷总数，在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，3C（Al3+）+C（Na+）=4mol/L，C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣）=4mol/L，阳离子Al3+、Na+所带的正电荷总数等于阴离子Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣所带的负电荷总数，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子共存问题，注意离子之间的反应及溶液呈电中性是解答本题的关键，题目难度不大．15．(2023学年云南省玉溪一中高三（上）第二次月考化学试卷)化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（）A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=﹣•mol﹣1【考点】离子方程式的书写；热化学方程式．【专题】化学用语专题．【分析】根据离子方程式书写要求来判断，如看是否守恒（质量、电荷、得失电子），是否符合客观事实，化学式拆分、化学符号使用是否正确，反应物用量与其反应是否一致等．【解答】解：A、因弱酸、弱碱、水、氧化物、单质在离子方程式中不能拆，必须用化学式，而CH3COOH是弱酸，因此，应写成：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A错误；B、因CO32﹣的水解，溶液呈碱性，CO32﹣是二元弱酸的酸根离子，要分步水解：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，故B错误；C、因电解时，活泼金属作阳极，电极材料本身要放电，阳极Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑总反应：Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑，故C正确；D、因燃烧热表示1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物是所放出的热量，应表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H=﹣．KJ•mol﹣1，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式正误判断的方法，只要掌握一些常见的判断方法，就可以做到迎刃而解了．17．(2023学年云南省玉溪一中高三（上）第二次月考化学试卷)某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO；阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42﹣，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，据此进行解答．【解答】解：加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3﹣之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42﹣，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据由电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，A．该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显血红色，故A正确；B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，故B正确；C．根据以上分析可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣，故C正确；D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：×160g/mol=80g，故D错误；故选D．【点评】本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度中等．(2023江西省赣州市高二期中)6．下列解释实验事实的方程式一定正确的是（）A．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+═Mg（OH）2↓+H2OB．由水电离出来的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中加入铝粉：2Al+6H+═3H2↑+2Al3+C．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2OD．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A、MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应；B、由水电离出来的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液是酸或是碱溶液；C、铁离子、硝酸均具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，据此回答；D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的KMnO4溶液．【解答】解：A、MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应，氢氧化钡剩余就不会出现沉淀，故A错误；B、水电离出来的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中是酸或是碱溶液，加入铝粉会发生金属铝和氢离子或是氢氧根离子之间的反应，故B错误；C、硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子、硝酸具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O，故C正确；D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生物质的性质以及离子反应方程式的书写知识，注意氧化还原反应知识的应用是重点，难度中等．(江西吉安安福二中2023学年高二月考)15．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是() A．Ca2+、Cl﹣、、Na+ B．K+、Cl﹣、、H+ C．OH﹣、Na+、Al3+、I﹣ D．H+、Cl﹣、Ba2+、Ag+考点：离子共存问题．分析：A．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；B．四种离子之间不反应，能够共存，且氢离子能够与镁反应；C．铝离子与氢氧根离子反应；D．氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀．解答： 解：A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．K+、Cl﹣、H+、SO42﹣之间不反应，能够大量共存，且氢离子能够与镁反应生成氢气，符合要求，故B正确；C．OH﹣、Al3+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Cl﹣、Ag+之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为2023届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．(江西吉安安福二中2023学年高二月考)16．下列离子方程式中，正确的是() A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2O B．硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓ C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+ D．金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO+2H2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子；B．强氧化钠足量，反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀；C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；D．2mol铝完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒．解答： 解：A．氧化亚铁和稀硝酸反应，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++5H2O+NO，故A错误；B．强氧化钠足量，氢氧化铝会溶解，正确的离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．氯化亚铁溶液中滴入氯水，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+，故C正确；D．铝投入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的判断，为2023届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．（江苏盐城新丰中学2023高一期中）18．下列关于物质的检验说法正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32﹣D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、依据硫酸根离子的检验方法判断，避免干扰离子的作用和现象；B、焰色反应是元素的性质，操作方法为将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取待测物质，放在火焰上灼烧，根据发出的颜色判断元素的存在；C、结合正盐、酸式盐与盐酸反应生成气体的反应特征进行分析判断；D、结合氯离子的检验方法进行分析判断，加入硝酸银生成白色沉淀，再加入硝酸沉淀不溶证明含氯离子；【解答】解：A、加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，该沉淀可以是硫酸钡，也可以是氯化银、亚硫酸钡，不一定含有硫酸根，故A错误；B、该操作是利用焰色反应检验钾元素存在的正确实验操作，故B正确；C、碳酸氢钠溶液加入盐酸也放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，不一定含碳酸根，故C错误；D、加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是碳酸银沉淀或硫酸银沉淀，故错误；故选B．【点评】本题考查了常见离子的正确检验方法，正确分析干扰离子的存在，掌握焰色反应的操作．（2023学年江苏省盐城市射阳二中高二第一次调考）6．某溶液中存在大量的H+、Cl﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的是()A．HCO3﹣ B．Ba2+ C．Al3+ D．Ag+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因H+、HCO3﹣能结合生成水和气体，则离子不能大量共存，故A错误；B．因Ba2+、SO42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则离子不能大量共存，故B错误；C．因溶液中存在大量的H+、Cl﹣、SO42﹣，都不能与Al3+反应，则离子能大量共存，故C正确；D．因Cl﹣、Ag+能结合生成AgCl沉淀，则离子不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．（2023学年江苏省盐城市射阳二中高二第一次调考）10．下列说法正确的是()A．向某溶液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+B．向某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含有Cl﹣C．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32﹣D．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO42﹣【考点】常见阴离子的检验；铵离子检验．【专题】离子反应专题．【分析】A、铵盐和强碱加热条件下能生成氨气，氨气是碱性气体；B、银盐中氯化银、硫酸银均是难溶物质；C、能使石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫两种；D、银离子和氯离子反应生成的白色沉淀不溶于酸．【解答】解：A、铵盐和强碱加热条件下能生成氨气，氨气是唯一的一种碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故A正确；B、向某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，该溶液中含有氯离子和硫酸根中的至少一种，故B错误；C、碳酸根、碳酸氢根以及亚硫酸根、亚硫酸氢根均能和盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体，故C错误；D、向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀可以是氯化银也可以是硫酸钡，该溶液中含有SO42﹣和Cl﹣中的至少一种，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生阴离子的检验方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．（2023学年江苏省盐城市射阳二中高二第一次调考）13．下列离子方程式正确的是()A．铝和稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑B．稀硝酸和碳酸钙反应：2H++CO=CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓D．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氯化铝和氢气，电子、电荷不守恒；B．反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙在离子反应中保留化学式；C．漏写生成氢氧化铜的离子反应；D．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．【解答】解：A．铝和稀盐酸反应的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；B．硝酸和碳酸钙反应的离子反应为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子反应为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；D．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2的离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法及物质性质，侧重氧化还原与复分解反应的考查，把握电子、电荷守恒及反应的实质，题目难度不大．（2023学年江苏省盐城市响水中学高二月考）8．重金属离子Cu2+、Ba2+等均有毒．实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性．甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子．如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+、Cl﹣ B．Cu2+、SO42﹣ C．Na+、SO42﹣ D．Ag+、NO3﹣考点： 离子共存问题．分析： 甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，则甲中含Ba2+、OH﹣，乙中含Cu2+，甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则应混合生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，以此来解答．解答： 解：甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，则甲中含Ba2+、OH﹣，乙中含Cu2+，甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则应混合生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，乙废液中可能含有的离子是Cu2+、SO42﹣，故选B．点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．（江苏省扬州市邗江中学2023～2023学年高二期中）2．下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2OD．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣═2A1O+H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．原子个数不守恒；B．离子个数配比不符合物质结构；C．二者反应生成亚硫酸钠和水；D．得失电子不守恒．【解答】解：A．钠与水反应，离子方程式：2Na+H22O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应，离子方程式：SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2O，故C正确；D．铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大．（江苏省扬州市邗江中学2023～2023学年高二期中）4．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取该溶液，加入•L﹣1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为•L﹣1；②另取该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（）A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C．c（Clˉ）为•L﹣1，c（Al3+）为mol•L﹣1D．c（Mg2+）为•L﹣1，c（Na+）为mol•L﹣1【考点】常见离子的检验方法；离子方程式的有关计算．【专题】物质检验鉴别题．【分析】①加入NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成，说明原溶液中可能含有Mg2+、Al3+；一定没有NH4+；滤液中c（OH﹣）=•L﹣1，证明碱过量，一定含有Mg2+；②加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀，溶液中一定含有Cl﹣；氢氧化镁，物质的量是，消耗的n（OH﹣）=，加入的氢氧化钠为，滤液中的n（OH﹣）=•L﹣1×=，故Al3+消耗了氢氧化钠生成偏铝酸钠，n（Al3+）=；生成白色沉淀是氯化银，物质的量是，氢氧化镁有，n（Al3+）=，根据电荷守恒，n（Na+）=n（Cl﹣）﹣2n（Mg2+）﹣3n（Al3+），进而确定离子的浓度大小即可．【解答】解：①•L﹣1NaOH溶液，含有氢氧化钠；沉淀为氢氧化镁，物质的量是，生成沉淀消耗氢氧化钠；滤液中的n（OH﹣）=•L﹣1×=，故还有氢氧化钠和+反应生成了偏铝酸钠，故一定含有Mg2+、Al3+；无刺激气味气体生成，一定没有NH4+；②白色沉淀是氯化银，物质的量是：=，则一定含有氯离子，根据电荷守恒，正电荷有：（×2+×3）=；负电荷有：，故一定含有钠离子；A、根据以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣，由于一定含有Na+，故A错误；B、溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣，即一定含有Al3+，故B错误；C、c（Al3+）==mol•L﹣1，c（Cl﹣）==4mol/L，故C错误；D、c（Mg2+）==mol•L﹣1，c（Na+）==mol•L﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应的简单计算、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，根据电荷守恒判断钠离子的存在为本题易错点．（江苏省扬州市邗江中学2023～2023学年高二期中）6．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B不选；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．9．2023学年湖北省仙桃一中高二（上）第一阶段化学试卷25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．CO32﹣、PO43﹣、K+、Na+C．Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ D．HPO42﹣、Na+、HSO3﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，为酸或碱溶液，与氢离子或氢氧根离子均不反应的离子，能大量共存，以此来解答．【解答】解：25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，为酸或碱溶液，A．因碱溶液中不能大量存在NH4+、Fe3+，酸溶液中不反应能共存，故A不选；B．因酸溶液中不能大量存在CO32﹣，碱溶液中不反应能共存，故B不选；C．因酸或碱溶．因液中均不反应，能大量共存，故C不选；D．HPO42﹣、HSO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，一定不能共存，故D选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，把握信息的抽取及离子之间的反应即可解答，侧重复分解反应的考查，题目难度不大．13．2023学年湖南省邵阳市邵东三中高二（上）期中化学试卷（理科）下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）A．Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣B．Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣D．HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+SO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．MnO4﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，且MnO4﹣为紫色，故A不选；B．S2﹣、SO32﹣分别与H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．HCO3﹣、SO32﹣分别与H+反应生成水和气体，SO32﹣、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．6．2023学年湖北省宜昌市金东方高中高二（上）月考化学试卷（9月份）下列各组离子能在强酸性的溶液中大量共存，且溶液呈无色的是（）A．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ D．Ba2+、K+、OH﹣、SO42﹣考点： 离子共存问题．分析： 酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答： 解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；B．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B不选；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故D不选；故选C．点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存及分析与应用能力的考查，题目难度不大．15．2023学年湖南省邵阳市邵东三中高二（上）期中化学试卷（理科）常温下，给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后，下列说法中错误的是（）A．[H+][OH﹣]乘积不变 B．pH增大了C．[H+]降低了 D．水电离出的[H+]增加了【考点】离子积常数；水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】常温下，在蒸馏水中加入NaOH后，氢氧根离子浓度增大，导致溶液中氢离子浓度减小，酸或碱抑制水电离，据此分析解答．【解答】解：A．在蒸馏水中加入NaOH后，NaOH电离出的氢氧根离子导致溶液中[OH﹣]增大、[H+]减小，[H+][OH﹣]乘积为溶液中离子积常数不变，故A正确；B．常温下，在蒸馏水中加入NaOH后，氢氧根离子浓度增大，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故B正确；C．常温下，在蒸馏水中加入NaOH后，氢氧根离子浓度增大，离子积常数不变，导致溶液中氢离子浓度减小，故C正确；D．酸或碱抑制水电离，所以NaOH抑制水电离，则水电离出的[H+]减少了，故D错误；故选AD．【点评】本题考查离子积常数、水电离影响因素等知识点，为高频考点，明确离子积常数与溶液中[H+][OH﹣]乘积关系是解本题关键，注意：离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，为易错点．(浙江省杭州市七校联考2023～2023学年度高二上学期期中5．)某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）A．NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣C．Mg2+、H+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】溶液与Al反应能放出H2，溶液为酸或强碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应，则能够大量共存，以此来解答．【解答】解：溶液与Al反应能放出H2，溶液为酸或强碱溶液，A．酸溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱溶液中NH4+、Fe2+分别OH﹣反应，则不能共存，故A错误；B．无论酸或碱溶液，该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；C．酸溶液中能共存，碱溶液中Mg2+、H+分别OH﹣反应，则不能共存，故C错误；D．HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大．(浙江省杭州市七校联考2023～2023学年度高二上学期期中21)．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4【考点】常见阳离子的检验；离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】加入氢氧化钠溶液后，在0﹣a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸氢根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，一定存在氢离子；a﹣b段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在铝离子，根据图象Al（OH）3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了1体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与