高中化学高考二轮复习 优秀奖

学校_________________班级学校_________________班级姓名学号…………...装订线内请勿答题…………………………化学试卷（完卷时间：120分钟满分：150分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题须涂(选择题)或写(非选择题)在答题（卡）纸上；做在试卷上一律不得分。2．答题前，考生务必在答题（卡）纸指定位置上用钢笔或圆珠笔清楚填写相关信息。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，请勿错位。相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Al－27Si－28S－32Fe—56Se—79第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．含铀矿物通常用铅（Pb）的同位素测年法进行断代，下列关于Pb和Pb说法正确的是（）A．含不同的质子数B．含不同的电子数C．含相同的中子数D．互相转化时不属于化学变化命题立意：考查原子结构及同位素。解析：Pb和Pb，质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同原子，核外电子数相同，故ABC均错，互相转化时为核反应，属于物理变化。2．下列化学用语的表述正确的是（）A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为：D．CO2的结构式为：命题立意：考查化学用语的准确表达。解析：A中离子结构示意图不能体现核内中子数目，故可表示16O2－，也可以表示18O2－HNHClHH，A正确；B中比例模型白球明显比中间黑球小，而氯原子比碳原子要大，故该模型不能表示HNHClHH3．在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（）A．用食盐腌制食物 B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗涤衣物上的油污 D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈命题立意：考查生活中的化学常识。解析：A用食盐腌制食物保鲜是利用食盐可以使细胞脱水,使细菌死亡；B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,杀死细菌中的蛋白质来消毒；C汽油擦洗油污为物理变化；D的反应方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在此反应中元素化合价都没变,是非氧化还原；故选B。4.下列有机物命名正确的是（）A．氨基乙酸B．2—二氯丙烷C．2—甲基丙醇D．C17H33COOH硬脂酸命题立意：考查简单有机物的命名。解析：B中物质应为2，2－二氯丙烷；C中应为2－甲基－1－丙醇；D为油酸；故选A。5．下列叙述中错误的是（）A．过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出命题立意：考查基本实验操作。解析：蒸发结晶时应利用余温将残留液体蒸干，故C错。二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)6．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．Z单质与氢气反应较Y剧烈B．X与W的原子核外电子数相差9C．X单质氧化性强于Y单质D．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强命题立意：考查周期表的结构及元素周期律。解析：据Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍且与Y同主族，可推知Z为S；故Y为O，X为N，W为Cl。据周期表及周期律可知A、B、C错，D正确，选D。7．常温下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NC13的有关叙述错误的是（）A．NC13中N—C1键键长比CCl4中C—C1键键长短B．NC13分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是极性分子D．NBr3的沸点比NCl3的沸点低命题立意：考查原子结构、周期律及化学键。ClNClCl解析：A中N比C得电子能力强，故NC13中N—C1键键长比CCl4中C—C1键键长短，正确；由可知，B、C均正确；在没有氢键的情况下,分子晶体的熔沸点主要受到范德华力大小的影响.而范德华力主要和相对分子质量有关,相对分子质量越大,范德华力也越大,熔沸点就越高ClNClCl8．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）a．b．c．d．①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应A．①② B．①④ C．②③ D．①②③命题立意：考查模型的识别和烃类的性质。解析：由图可知a为2－甲基丙烯(CH3)2C＝CH2，分子式为C4H8；b为新戊烷(CH3)4C，分子式为C5H12；c为2－甲基丙烷(CH3)3CH，分子式为C4H10；d为环丁烷C4H8。故可知①②正确；d不能加聚，故③错；a、d也能发生取代，故④错；选A。9．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（）序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35mL水NaHCO320℃℃②35mL水Na2CO320℃℃③35mL盐酸NaHCO320℃℃④35mL盐酸Na2CO320℃℃A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应命题立意：考查化学反应的热效应、实验及数据分析。解析：因盐酸中亦有水，故综合①③可知I为吸热反应，综合②④可知II为放热反应，故C正确。10．将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c(Ag+)最小的是（）A．10mLL的盐酸B．10mLLMgCl2溶液C．10mLLNaCl溶液D．10mLLAlCl3溶液命题立意：考查沉淀溶解平衡的影响因素。解析：已知AgCl的沉淀溶解平衡为：AgCl（s）Ag＋Cl，所加四种溶液中Cl浓度依次为0．4mol·L1、0．6mol·L1、0．5mol·L1、0．3mol·L1，故B溶液中c(Ag+)最小。11．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是（）XHXH2SO4气体a(NH4)2S2O8Y废气过量硫酸电解…氨水A．X可能含有2种盐B．Y可能含有(NH4)2SO4C．a是SO3D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7命题立意：考查无机推断及硫的转化。解析：A中为亚硫酸铵,亚硫酸氢铵；B中Y还有可能有亚硫酸铵；

C中a应该是二氧化硫；D：,+6价；选C。12．利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应命题立意：考查原电池及电解池、金属的防腐蚀。解析：若X为锌棒，开关K置于M处时为锌作负极，铁作正极，铁被保护，A正确，B错误；若X为碳棒，开关K置于N处，铁连接电源负极作阴极被保护，C正确，X连接电极正极作阳极被氧化，D正确；故选B。13．欲观察环戊烯（）是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入LKMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验（）A．四氯化碳B．裂化汽油C．甲苯D．水命题立意：考查有机化合物的结构和性质。解析：环戊烯不溶于水，故D不行；所选溶剂不能与KMnO4溶液反应，故B、C不行，故选A。14．下列有关实验正确的是（）乙醇、乙酸浓硫酸NaOH乙醇、乙酸浓硫酸NaOH溶液碱石灰有孔塑料板图1图2图3图4A．图1装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．图2装置用于灼烧CuSO4·5H2OC．图3装置用于收集氯气并防止污染空气D．图4装置用于实验室制备少量乙酸乙酯命题立意：考查基本的实验设计及装置。解析：Na2SO3不是大的固体颗粒，故不能用图1装置，A错；灼烧应该用坩埚，B错；氯气密度比空气大且为酸性有毒气体，故可用向上排空气法收集并用碱石灰进行吸收，C正确；收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，而不能用NaOH溶液，D错故选C。15．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：气体A的饱和溶液A与食盐的饱和溶液气体A的饱和溶液A与食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱Ⅰ加入食盐Ⅱ通入足量气体BⅢ过滤Ⅳ则下列叙述错误的是（）A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶命题立意：考查侯氏制碱法、元素化合物性质及基本实验操作。解析：A．氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；B．第Ⅱ步反应方程式为NH3·H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCO3晶体，所以第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，故B正确；C．第Ⅱ步发生反应NH3·H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为Na++NH3·H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+，故C正确；D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，只需蒸干，故D错。选D。16．已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点C．反应处于D点时，一定有υ(正)<υ(逆)D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2命题立意：考查化学平衡及图像分析。解析：由图可知，升高温度，逆向进行，故B点的c(Fe3＋)大，A错；该反应的实质为：Fe3+＋3SCNFe(SCN)3，K和Cl对平衡无影响，故B错；由D点到C点，cEQ\a\ar\co1\vs0\hs0(Fe(SCN)3]降低,)降低，即平衡逆向移动，故C正确；T1到T2为升温逆向移动过程，平衡常数减小，K1>K2，D错；故选C。17．某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液呈强酸性；②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子。请分析，该同学只需完成上述哪几个实验，即可得此结论（）A．①②④ B．①② C．①②③④ D．②③④命题立意：考查离子反应及离子检验。解析：由实验②可知，加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体，气体为氨气，可说明一定含NH4+；加碱产生沉淀，Ba2+、Na+与碱不反应，由离子之间的反应可知，沉淀应为氢氧化亚铁，可说明一定含Fe2+；由实验①可知，用pH试纸测得溶液呈强酸性，溶液中含H+，与CO32-反应，且H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，即溶液中一定没有CO32-、NO3-；又溶液为电中性，存在阳离子时一定存在阴离子，则Cl-一定存在，所以确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三种离子，完成实验①②即可，故选B．三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18．在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：NOx+CON2+CO2(未配平)，下列关于此反应的说法中错误的是（）A．该反应中化合价变化的只有N元素B．当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4molC．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3∶4D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时，NOx中氮元素的化合价为+2价命题立意：考查氧化还原。解析：分析可知C的化合价由+2变为+4，故A错；x=2时，每生成1molN2，由2molN由+4变为0价，转移电子数为8mol，故B错；N2中为叁键，CO2中为两个双键，故C正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时，为NO，即氮元素化合价为+2，D正确；选AB。19．电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述正确的是（）A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B．碳酸钠溶液中存在：c(Na＋)+c(H＋)=c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)C．浓度均为L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者D．等浓度的CH3COOH与KOH任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)命题立意：考查电解质在溶液中的存在形式及离子浓度大小比较。解析：盐酸无限稀释仍为酸性，常温下pH小于7，故A错；碳酸钠溶液中电荷守恒关系应为：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)，故B错；氨水对水的电离为抑制，氯化铵水解会促进水的电离，故C正确；CH3COOH与KOH混合，溶液中的离子仅此四种，符合电荷守恒关系c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，D正确；故选CD。20．化合物A(O)可由环戊烷经三步反应合成：O反应1反应2反应1反应2反应3XYO则下列说法错误的是（）A．反应1可用试剂是氯气B．反应3可用的试剂是氧气和铜C．反应1为取代反应，反应2为消除反应D．A可通过加成反应合成Y命题立意：考查有机合成。解析：实现此过程，反应1为与卤素单质取代，反应2为卤代环戊烷与NaOH的水溶液取代生成醇，反应3为醇的催化氧化；故A、B正确，C错误；酮可催化加氢变成相应的醇，故D正确。选C。21．以L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（已知其在该条件下的电离度α≈1%）的滴定曲线如图所示。横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为溶液的pH。下列说法正确的是（）020214311512613734589101415166789101112V(NaOH/mL)pHA．此一元弱酸的电离常数（Ka）约为×10－6B．此弱酸的浓度为1×10－4mol/LC．此实验可选用甲基橙作指示剂D．此实验可选用酚酞作指示剂命题立意：弱电解质的电离平衡，中和滴定及图像分析。解析：由图像分析可知，当V＝10ml，恰好中和，该弱酸电离程度近似为1%，所以弱酸起始浓度为10－2mol·L1，平衡常数近似等于10－4×10－4/10-2=10-6，A正确B错误；当恰好中和时为强碱弱酸盐，水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，C错误，可选酚酞，D正确。故选AD。22．已知2Al＋2NaOH＋2H2O→2NaAlO2＋3H2↑。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．每生成L的H2，溶液中AlO2－的数目就增加NAB．每生成molH2，被还原的水分子数目为NAC．当有gAl参加反应时，转移的电子数目为NAD．溶液中每增加mol的AlO2－，Na＋的数目就增加NA命题立意：考查阿伏加德罗常数。解析：A中未指明标准状况，故无法计算，A错误；这其实是两个化学方程的叠加.第一个为2Al＋6H2O=2Al（OH）3+3H2第二个为2Al（OH）3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O,这两个化学方程相加就是已知化学方程式.从第一个方程式,我们可以看出,被还原的水分子是6mol，故B正确；铝即，不难看出其化合价由0变为+3，故转移电子数为，C正确；钠离子的数目保持不变，不受其他条件影响，故D错。选BC。第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共12分）硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础。硅及其化合物在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。23．硅原子中最外层电子排布式为，该层电子的电子云有种不同的伸展方向。23.答案：2S22P2，3；命题立意：考查核外电子排布。解析：硅原子中最外层电子排布式为2S22P2，P电子的电子云有3种不同的伸展方向。24．温石棉矿是一种硅酸盐类矿物，化学式写作氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______________________。SiO2存在与金刚石结构类似的晶体，其中硅氧原子之间以相结合。a．离子键b．极性键c．非极性键d．范德华力24.答案：第三周期第IIA族，b（各1分）；命题立意：考查元素周期表、化学键。解析：6MgO•4SiO2•4H2O，中原子半径最大的元素是Mg，Mg在周期表中的位置是第三周期第IIA族。SiO2中硅氧原子之间以极性键相结合。25．甲硅烷(SiH4)是一种无色的液体，遇到空气能爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水。在室温下，10gSiH4自燃放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式：；25.答案：SiH4(l)+2O2(g)→SiO2(S)+2H2O（l）+kJ（1分）命题立意：考查热化学方程式的书写。解析：Q=×446kJ=kJ26．SiH4的热稳定性不如CH4，其原因是。26．答案：C-H键键能大于Si-H键；非金属性C＞Si（1分）命题立意：考查氢化物的稳定性。解析：非金属性越强，键键越大，氢化物越稳定。27．工业上硅铁可以用于冶镁。以煅白(CaO•MgO)为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合，置于密闭设备中于1200℃发生反应：2(CaO•MgO)(s)+Si(s)Ca2SiO4(l)+2Mg(g)常温下镁的还原性强于硅。上述方法能够获得镁的原因是：________________________________________________。27.答案：1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动。（2分）命题立意：考查化学平衡的移动。解析：减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。28．若上述反应在容积为aL的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是（选填编号）。a．反应物不再转化为生成物b．炉内Ca2SiO4与CaO•MgO的质量比保持不变c．反应放出的总热量不再改变d．单位时间内，n(CaO•MgO)消耗:n(Ca2SiO4)生成=2∶1若bg煅白经tmin反应后转化率达70%，该时段内Mg的生成速率是。28.答案：b、c（2分）；96at)mol/（2分）命题立意：考查化学平衡的移动。解析：各物质的量保持不变时，反应已达平衡。△n(Mg)=△n(CaO•MgO)=96mol，△c(Mg)=96amol/L则v(Mg)=96at)mol/。五、（本题共12分）硒是与硫同主族的元素。已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42―+4H＋29．通过以上反应判断SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_______________________。29.答案：H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2（1分）命题立意：考查氧化性强弱的判断。解析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性和氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性来判断。30．工业上回收得到的SeO2样品混有其它杂质，可以通过下面的方法测定SeO2含量：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平反应式①，标出电子转移的方向和数目。30．答案：1，4，4，1，2，4，2（配平，转移方向，电子各1分）命题立意：考查氧化还原方程式的配平和电子转移方向和数目的表示方法。解析：31．实验中，准确称量SeO2样品g，消耗了mol/L的Na2S2O3溶液mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为。31.答案：%（1分）命题立意：考查多步计算。解析：由方程式①②得关系式SeO2——4Na2S2O3。根据关系式便可计算出SeO2的质量分数。32．已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是溶液；各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是溶液。32.答案：H2SO4(1分)；NH4Cl(1分)命题立意：考查溶液的酸碱性。解析：H2SO4溶液是强酸溶液，加水稀释不再电离出氢离子，NH4Cl溶液加水稀释促进铵根离子水解，氢离子浓度增大，所以H2SO4溶液pH较大。升高温度释促进铵根离子水解，氢离子浓度增大，pH减小。33．取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H＋)

10－6mol/L（填“>”、“<”或“=”），c(NH4+)／c(H+)（填“增大”、“减小”或“不变”）。33.答案：＞(1分)；减小(1分)。命题立意：考查电离平衡的移动。解析：NH4Cl溶液加水稀释促进铵根离子水解，氢离子浓度增大，所以c(H＋)

＞10－6mol/L；c(NH4+)／c(H+)减小。34．向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸。（1）在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为(选填字母)。a．c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]d．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)（2）NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是（用离子方程式表示）。34.答案：（1）c(1分)（2）Cu2++HS—→CuS↓+H+(2分)命题立意：考查溶液中离子浓度大小的比较。解析：等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中，钠原子的浓度是硫原子的浓度的3倍，钠原子只以Na+的形式存在，而硫原子以S2—、HS—、H2S三种形式存，所以c正确。CuS既不溶于水也不溶于酸。所以NaHS溶液和CuSO4溶液反应的离子方程式为：Cu2++HS—==CuS↓+H+。六、（本题共12分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）。②②④⑤⑥①K多孔隔板③请按要求填空：35．实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂（选填编号）。a．15%的H2SO4溶液b．75%的H2SO4溶液c．Na2SO3固体d．CaSO3固体相应的制取装置是（填上图中装置下方编号）。35.答案：b、c（2分）⑥（1分）命题立意：考查常见气体的制备。解析：实验室用Na2SO3固体和浓H2SO4反应来制取SO2气体，制取装置应用固液不加热的装置。36．实验室若用装置①来制取H2S气体，可选择的固体反应物是（选填编号）。a．Na2S固体b．CuS固体c．FeS固体d．FeS2固体反应的离子方程式为。36.答案：c（1分）FeS+2H+→Fe2++H2S↑（1分）命题立意：考查常见气体的制备。解析：装置①适用于块状固体和液体不加热来制取气体。37．如何检验装置①的气密性？简述其操作：。37.答案：关闭活塞K，从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好。（2分）命题立意：考查检验装置的气密性。解析：关闭活塞K，从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好。38．实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是。38.答案：酒精灯、温度计（2分）命题立意：考查装置的选用。解析：实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是酒精灯、温度计。39．该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是，装置④盛有的试剂是。39.答案：品红溶液，品红溶液（2分）命题立意：考查气体的检验。解析：检验SO2用品红溶液，然后除去SO2，并确认SO2除尽后才能检验CO2。七、（本题共12分）为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。学生甲的实验流程如下图所示：称量样品称量样品m1（g）操作Ⅰ沉淀反应操作Ⅱ滤液滤渣称量m2（g）蒸馏水试剂A学生乙设计的实验步骤如下：①称取样品，为g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；④用mol/L的标准盐酸进行滴定；⑤数据处理。回答下列问题：40．甲学生设计的定量测定方法的名称是法。40．答案：重量法（1分）命题立意：考查化学实验。解析：甲学生设计的定量测定方法的名称是重量法。41．试剂A可以选用（填编号）a．CaCl2b．BaCl2c．AgNO341．答案：a、b（1分）命题立意：考查化学实验。解析：选用一种只能与Na2CO3反应产生沉淀而不与NaCl反应的试剂。42．操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①、②两个实验操作步骤。其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是；42．答案：①洗涤、②烘干取最后一次洗涤液，加入AgNO3无沉淀证明洗涤干净。（3分）命题立意：考查化学实验。解析：操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①洗涤、②烘干。①判断滤渣洗涤干净的取最后一次洗涤液，加入AgNO3无沉淀证明洗涤干净。43．学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在mL处，当滴至试剂B由________色至时，盐酸溶液的刻度在mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是（保留两位小数）。乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？。43．答案：黄橙色，半分钟不褪色，（各1分）或%（保留两位小数）（2分）。没有做平行试验取平均值。（1分）命题立意：考查化学实验。解析：Na2CO3溶液中滴加盐酸，用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变为橙色，且半分钟不褪色，表明达到了滴定终点。n(Na2CO3)=n(HCl)÷2=×mol/L÷2=,Na2CO3的质量分数=×106g/mol÷g×20÷250)=.乙同学没有做平行试验取平均值。44．学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要直接测定的数据是。44．答案：干燥洁净的蒸发皿的质量、蒸发结晶恒重后蒸发皿加固体的质量。（2分）命题立意：考查化学实验。解析：加入足量浓度盐酸后，Na2CO3变成NaCl，用差量法可计算出Na2CO3的质量分数。八、（本题共11分）CH2CH2＝CH2催化剂O2BA…浓H2SO4ΔⅠ普鲁卡因Ⅱ＋＋＋＋＋HXRX已知：45．对于普鲁卡因，下列说法正确的是a．一个分子中有11个碳原子b．不与氢气发生加成反应c．可发生水解反应45．C(1分)命题立意：考查有机化学基础。解析：普鲁卡因含有酯基，能水解。46．化合物Ⅰ的分子式为，1mol化合物Ⅰ能与molH2恰好完全反应。46．C7H7NO2(1分。N与O的顺序写错，不扣分)，3(1分)命题立意：考查有机化学基础。解析：化合物Ⅰ的分子式为C7H7NO2，化合物Ⅰ中含有1个苯环，所以1mol化合物Ⅰ能与3molH2恰好完全反应。47．化合物Ⅰ在浓H2SO4和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物Ⅲ，写出Ⅲ的结构简式。47．（2分）命题立意：考查有机化学基础。解析：化合物Ⅰ在浓H2SO4和加热的条件下，分子间脱水。48．请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B（无机试剂任选）的有关反应，并指出所属的反应类型。48．CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl(2分，不写条件扣1分)，加成反应(1分)2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl(2分，没有配平扣1分)，取代反应(1分)命题立意：考查有机化学基础。解析：乙烯先和HCl加成，生成的CH3CH2Cl再和NH3发生取代反应就可生成HN(CH2CH3)2。九、（本题共11分）F试剂aF试剂a催化剂，Δ肉桂酸试剂b浓H2SO4，ΔG（C12H12O2）MnO2/H2SO4浓HNO3/浓H2SO4，ΔABCDEBr2/FeBr3试剂dKMnO4iNaOHiiHClFe/HCl已知：FFe/HCl①（R=－CH3或－H）②催化剂，ΔMnO2/H2SO4③回答下列问题：49．生成A的反应类型是49．取代反应（或硝化反应）（1分）命题立意：考查有机化学基础。解析：生成A的反应类型是硝化反应，硝化反应属于取代反应。50．F中含氧官能团的名称是，试剂a的结构简式为50．醛基（1分）；（2分）命题立意：考查有机化学基础。解析：F的结构简式是，F中含有醛基；由已知②可知a的结构简式为。51．