高中化学苏教版硫氮和可持续发展训练34

训练34硫和含硫化合物的相互转化训练目标1.了解硫元素在自然界中的存在。2．了解单质硫的主要性质。3．掌握含硫化合物之间的相互转化。(10分钟)1．多数含硫化合物具有强还原性，下列含硫化合物能在空气中稳定存在的是()A．硫化钠B．亚硫酸钠C．亚硫酸D．硫酸钠答案：D解析：硫化钠、亚硫酸钠及亚硫酸中硫元素的化合价均非最高价态，它们在空气中能被氧气氧化。2．硫化氢是一种有毒气体，实验室常用硫酸铜溶液吸收混合气体中的硫化氢，反应原理是CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4。下列说法正确的是()A．该反应中没有电子的转移B．CuS可溶于硫酸C．该反应的离子方程式为Cu2＋＋S2－=CuS↓D．H2S的酸性强于H2SO4答案：A解析：A项，该反应不是氧化还原反应，所以没有电子的转移；B项，由题给反应式可知，硫化铜不溶于硫酸；C项，硫化氢是弱酸，书写离子方程式时应该写其化学式；D项，H2S的酸性比H2SO4弱。3．在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫元素全部转化为SO2，再把SO2全部转化为H2SO4，生成的H2SO4可被20mLmol·L－1的NaOH溶液恰好完全中和，A．18%B．36%C．46%D．53%答案：B解析：n(NaOH)＝0.02L×mol·L－1＝mol，由关系式SO2～H2SO4～2NaOH可知，n(SO2)＝mol，则硫和铁组成的化合物中n(S)＝mol，m(S)＝mol×32g·mol－1＝0.16g，故原化合物中硫的质量分数为eq\fg,g4．下列有关物质用途的叙述错误的是()A．硫可以用于制造黑火药等B．碳酸钠可以用作食品发酵粉C．过氧化钠在呼吸面具中作供氧剂D．氧化镁常用来制造耐火砖、坩埚等答案：B解析：A项，黑火药一般含有硫黄、木炭和硝酸钾，A项正确；B项，碳酸氢钠可以用作食品发酵粉，B项错误；C项，过氧化钠和二氧化碳或水反应均能生成氧气，C项正确；D项，氧化镁的熔点很高，可以用来制造耐火砖、坩埚等，D项正确。5．下列关于硫的说法正确的是()A．硫是一种不溶于水的淡黄色固体B．硫的化学性质与氧气相同C．硫与非金属反应均作还原剂D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫答案：A解析：S和O2都是非金属单质，化学性质相似，但不完全相同；硫与氢气反应时作氧化剂；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。6．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A．S2－→HS－B．Na2SO3→SO2C．SO2→SD．H2S→S答案：D解析：从元素化合价可以判断，A项中，由S2－→HS－元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂就可以实现，如硫化钠与盐酸反应可以得到硫氢化钠。B项中，由Na2SO3→SO2元素化合价也没有发生变化，如亚硫酸钠与浓硫酸反应可以得到二氧化硫。C项中，由SO2→S，硫元素化合价降低，应该加还原剂才能实现，如将SO2通入硫化氢溶液中可以得到硫单质。D项中，由H2S→S硫元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，如2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。7．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是()A．C→CO→CO2→Na2CO3B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4C．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3D．N2→NO→NO2→HNO3答案：B解析：A选项碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；B选项硫单质不能一步转化为三氧化硫；C选项Feeq\o(→,\s\up7(HCl))FeCl2eq\o(→,\s\up7(Cl2))FeCl3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Fe(OH)3；D选项氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸。(35分钟)一、选择题(单选)1．下列物质能使品红溶液褪色的是()①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫A．①③④B．②④C．①②④D．①②③④答案：D解析：本题易错选A，忽略过氧化钠具有强氧化性能漂白某些有色物质。①活性炭具有吸附性，能使品红溶液褪色；②过氧化钠、③氯水均具有强氧化性，能使品红溶液褪色；④二氧化硫与品红溶液反应生成无色物质，能使品红溶液褪色。2．某气体能使紫色石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水中，可使溶液变浑浊。该气体是()A．CO2B．Cl2C．H2SD．SO2答案：C解析：CO2、Cl2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色且通入溴水中溶液也不会变浑浊；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但通入溴水中溶液不会变浑浊；H2S可与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生氧化还原反应，和溴水反应时H2S被氧化为单质硫而使溶液变浑浊。3．关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是()A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用答案：A解析：A项，亚硫酸是SO2在水溶液中和水反应生成的化合物，亚硫酸电离出氢离子溶液显酸性，故A错误；B项，亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2，故B正确；C项，亚硫酸和品红结合形成无色不稳定的化合物具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故C正确；D项，亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用，故D正确；故选A。4．为了除去混入CO2中的SO2，通入混合气体的洗气瓶中盛装的溶液是()A．饱和食盐水B．饱和纯碱溶液C．饱和小苏打溶液D．浓硫酸答案：C解析：饱和食盐水不与SO2反应，A项不正确；饱和纯碱溶液既可与CO2反应生成碳酸氢钠，又可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，B项不正确；饱和小苏打溶液只吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，C项正确；浓硫酸不与SO2反应，D项不正确。5．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是()A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧答案：D解析：A项可生成S或SO2，B项可生成CaSO3或Ca(HSO3)2，C项可生成H2或SO2。6．在氧气中灼烧0.54g铁和硫组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2气体，这些SO2全部转化为H2SO4，而这些H2SO4正好用30mLmol·L－1的NaOH溶液完全中和，A．34%B．44%C．54%D．74%答案：B解析：S～SO2～SO3～H2SO42NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，n(NaOH)＝30mL×10－3L·mL－1×mol·L－1＝×10－2则为n(S)＝n(H2SO4)＝eq\f(1,2)n(NaOH)＝×10－3mol则w(S)＝eq\f×10－3mol×32g·mol－1,g)×100%＝44%。7．为了防止空气污染，下列各物质不能同时倒在废液缸内的是()①硫酸钠和氯化钡②硫化钠和盐酸③碳酸钠和稀盐酸④高锰酸钾和浓盐酸⑤硫代硫酸钠与硫酸A．①②③④⑤B．②③⑤C．②③④⑤D．②④⑤答案：D解析：②④⑤均产生有毒气体。8．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种无机物，在一定条件下发生如图所示的转化。其中A为单质，B是气体，C、D是氧化物，E是最高价氧化物的水化物，则A可能是()A．Cl2B．SiC．SD．H2答案：C解析：E为H2SO4、B为H2S、C为SO2、D为SO3。9．mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，A．铁B．铜C．铝D．镁答案：B解析：增加1.6g为硫的量可求某单质与硫反应的物质的量之比为2二、非选择题10．工业用接触法制取硫酸，今有含FeS290%的硫铁矿500吨，煅烧时损失5%的硫，SO2转化为SO3时又损失15%的SO2，SO3被水吸收时又损失SO3%。这些硫铁矿能制得98%的硫酸______吨。答案：解析：由化学方程式知4FeS2～8SO2～8SO3～8H2SO4推知FeS2～2H2SO4。元素的损失率即该化合物的损失率。设可制得98%的硫酸xtFeS2～2H2SO41202×98500×90%×95%×85%×%x×98%x＝11．已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O已省略)：试回答：(1)写出物质的化学式：A________，E________；(2)写出由B和C反应生成A和由F的浓溶液生成C的化学方程式：B＋C→A________________________________________________________________，F(浓)→C_____________________________________________________。(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)SSO3(2)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OCu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑解析：由A＋H2→B，A＋O2eq\o(→,\s\up7(点燃))C知：A元素的化合价既能升高，也能降低，故A为非金属元素，B为氢化物，C为氧化物，且B＋C→A：则A为硫元素，C→E：2SO2＋O22SO3，E→F：SO3＋H2A＋Fe→D：S＋Feeq\o(=,\s\up7(△))FeSD＋F→B：FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑F的浓溶液与Cu在加热时的反应为Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O12．Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有____________，看到的现象是____________，反应的离子方程式______________。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有______________________，看到的现象是________________________，反应的离子方程式______________________________。(3)要证明H2SO3酸性小于H2SO4，选用的试剂有__________________________，反应的现象是_____________________