高中化学苏教版硫氮和可持续发展【区一等奖】

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．要检验市售的金制首饰是否用纯金制成，方法之一是将饰品浸入某溶液中，过一段时间取出后称量，根据质量是否变化即做出判断，该溶液是()A．盐酸 B．王水C．硝酸 D．烧碱解析：硝酸除不溶解Au、Pt外，其他金属都能溶解，浸入硝酸中的金制首饰若不溶解，则证明是纯金的。答案：C2．工业制硝酸和工业制硫酸的设备中，相同的设备是()A．接触室 B．沸腾炉C．吸收塔 D．转化器解析：工业制硫酸的三个设备是接触室、沸腾炉和吸收塔，而工业制硝酸的三个设备是转化器、热交换器和吸收塔，所以二者相同的设备是吸收塔。答案：C3．关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合溶液叫王水C．硝酸电离出的H＋能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体解析：王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1混合所得的混合溶液；由于NOeq\o\al(－,3)中＋5价的N得电子能力比H＋强，所以HNO3与Zn、Fe等金属反应不能生成H2；常温下浓硝酸将铁钝化。答案：A4．下列说法正确的是()A．浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸答案：B5．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A．稀硝酸 B．浓硝酸C．浓硫酸 D．浓盐酸解析：能溶解铜的酸为稀HNO3和浓HNO3，但铝又能溶于稀HNO3，浓HNO3可使铝钝化。故选B。答案：B6．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A．使石蕊溶液变红B．与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2解析：在上述反应选项A中使指示剂变红，选项C中使弱酸盐Na2CO3生成CO2及NaNO3，故A、C两项表现出酸性；B、D两项中HNO3中氮元素的化合价降低，表现出氧化性，且B项中3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O又有Cu(NO3)2和水生成，HNO3还表现出酸性。答案：B7．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是()A．溶液由浅绿色变为黄色B．溶液中产生红棕色气体C．溶液中产生红褐色气体D．无任何现象解析：溶液中存在NOeq\o\al(－,3)，这时再加入盐酸相当于提供了氢离子，Fe2＋会被氧化成Fe3＋，硝酸被还原为NO，所以溶液变成黄色，产生无色气体。答案：A8．将7g某铜银合金与足量的amol·L－1的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是()A．g B．gC．g D．g解析：由eq\o(\s\up7(Cu),\s\do5(Ag))＋HNO3→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(NO,NO2))\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(H2O))HNO3,Cu2＋、Ag＋))分析知：Cu、Ag与HNO3反应失去的电子数等于O2转化为－2价的氧元素得到的电子数，再由质量关系列方程组即可求解。答案：A9．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应，②铜与稀硝酸反应，③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。以下叙述正确的是()A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量是：途径③>途径①>途径②D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①>途径②>途径③解析：三种途径发生的反应历程如下：途径①Cueq\o(→,\s\up7(4HNO3浓))Cu(NO3)2＋NO2↑途径②Cueq\o(→,\s\up7(\f(8),\s\do5(3)HNO3稀))Cu(NO3)2＋NO↑途径③Cueq\o(→,\s\up7(O2))CuOeq\o(→,\s\up7(2HNO3稀))Cu(NO3)2由此可见，途径①、②消耗HNO3的量多且产生有毒气体。答案：D10．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1的NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL解析：由题意可知：HNO3eq\o(,\s\up7(Cu),\s\do5(O2))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(NO2,N2O4,NO))，则Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×eq\fL,L/mol)＝mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝mol，则V(NaOH)＝eq\fmol,5mol/L)＝L＝60mL。答案：A二、非选择题11．将硝酸表现出的性质填在下列横线上：A．氧化性 B．酸性C．还原性 D．不稳定性(1)久置的浓硝酸变黄色________。(2)用硝酸浸洗附有银的试管________。(3)常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3________________________________________________________________________。(4)用稀HNO3浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体________。(5)用Cu和稀HNO3制NO气体________。解析：浓HNO3见光或受热易分解生成NO2，NO2又溶于硝酸中而使其显黄色。浓硝酸具有强氧化性，常温下使Fe、Al金属钝化，与金属Cu、Ag等都能发生反应。硝酸具有酸性，与碱、盐、碱性氧化物等反应。答案：(1)D(2)AB(3)A(4)B(5)AB12．非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(D)(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是________；②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了______而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①A、C的化学式分别是：A________；C________。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：____________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。解析：(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓HNO3可与Cu反应：4HNO3(浓)＋Cu=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。此反应有元素化合价升降变化，属于氧化还原反应。答案：(1)①H2SO4②酸雨(2)①N2NO2②Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O属于13．NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。A．铁 B．铝C．铂 D．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确定是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。①长玻璃管的作用是________________________________________________________________________。②让反应停止的操作方法及原因是________________________________________________________________________。(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________________________________________________________________________(填选项代号)。(5)假设实验中gCu全部溶解，需要通入标况下________LO2才能使NO全部溶于水。解析：本题考查铜与稀硝酸反应制取NO的实验。(1)离子方程式的书写，要注意电荷守恒；(2)①能够代替的物质不能与稀硝酸反应，所以A、B项不行；②红棕色的气体是NO2，原因是生成的NO与空气中的氧气反应；(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是排稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而使铜丝与稀硝酸分开，反应停止；(4)不能用排空气法来收集NO，因为NO与空气中的氧气反应，只能用排水法收集，C和D装置符合题意，E装置是洗气装置。(5)HNO3eq\o(