高中化学人教版第一章物质结构元素周期律（市一等奖）

1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A．D3O＋B．Li＋C．OD－D．OH－2．[2023·汕头质量测评]钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是()\o\al(102,46)Pd和eq\o\al(103,46)Pd互为同位素B．钯是第五周期元素C．Pd2＋核外有48个电子\o\al(108,46)Pd的原子核内有62个中子3．[2023·黑龙江质检]某元素的一个原子形成的离子可表示为eq\o\al(b,a)Xn－，下列说法正确的是()\o\al(b,a)Xn－含有的中子数为a＋b\o\al(b,a)Xn－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．X原子的质量约为eq\f(b,×1023)g4．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式×%＋×%＝中()A．%表示35Cl的质量分数B．%表示35Cl的丰度C．表示氯元素的相对原子质量D．表示37Cl的质量数5．下列各组粒子中，各电子层电子数均达到2n2个的是()A．Ne，ArB．Al3＋，S2－C．F－，Na＋D．Ne，Cl－6．[2023·湖北武汉部分学校高三调研]下列说法一定不正确的是()A．某些花岗石产生氡(eq\o\al(222,86)Rn)，从而对人体产生伤害，eq\o\al(222,86)Rn的质量数是222B．Se是人体必需的微量元素，eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se互为同位素\o\al(235,92)U的浓缩一直被国际社会关注，eq\o\al(235,92)U与eq\o\al(238,92)U是两种不同的核素\o\al(13,)6C­NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，eq\o\al(13,)6C的中子数为67．在元素周期表中，铂表示如图K19­1所示，下列有关说法正确的是()图K19­1A．铂是非金属元素，在常温下呈固态\o\al(208,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素8．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸。则：(1)A的离子结构示意图为________。(2)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反应能生成________种盐，其化学式分别为__________________________。(3)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________________(填化学式)。9．[2023·甘肃兰州质检]已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问题：(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的化学式：________。(2)各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名称为________，其水溶液呈________性。(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)(4)写出由B、C元素组成的原子质量比为n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化学式：________。10．[2023·浙江绍兴一中期中考试]已知A2－共含有x个中子，A元素的质量数为m，则ngA2－共含有电子的物质的量为()\f(n（m－x）,m)\f(n（m－x＋2）,m)\f(m－x＋2,m·x)\f(n（m－x－2）,m)11．R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的eq\f(1,2)，它可能形成的常见的含氧酸根离子有：①R2Oeq\o\al(2－,4)②ROeq\o\al(2－,4)③R2Oeq\o\al(2－,3)④ROeq\o\al(2－,3)。下列判断正确的是()A．若它能形成①时，则还可以形成②③B．若它能形成②时，则还可以形成③④C．若它能形成②时，则不可能形成④D．若它能形成①时，则不可能形成④12．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物B．X、Y、Z可以组成一种盐C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种13．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数＝主族序数＝原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－bM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________，Y________，Z________，N________。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面体结构的分子________；②含14e－的双原子分子________；③含16e－且能使溴水褪色的分子________；④含18e－且常温下呈液态的分子________。14．已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的粒子，它们之间有如图K19­2所示的转化关系，且A是一种含有18电子的粒子，C是一种含有10电子的粒子。请完成下列各题：图K19­2(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。(2)若B是一种四核含18个电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为________，B的化学式为________。(3)若A、B均是含2个原子核的粒子，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为__________________________________________。15．[2023·合肥模拟]今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。在一般情况下，B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而生成B的化合态。元素最外层电子数次外层电子数Dxx＋4Ex＋1x＋4按要求填空：(1)各元素的元素名称分别为C________，E_____________，D和E两者的氢化物稳定性较强的是________(填化学式)。(2)工业上制取单质D的化学方程式为_____________________________________。(3)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。16．[2023·湖北黄冈模拟]A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如下表，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图K19­3所示。BDE图K19­3请回答下列问题：(1)Z的化学式为________。(2)E的单质与水反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________。(3)W­空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。W­空气燃料电池放电时，正极反应式为___________________________________，负极反应式为_____________________________________________。(4)将一定量的A2、B2的混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为mol，其中A2为mol，B2为该温度下的平衡常数为________(结果保留3位有效数字)。参考答案1．D[解析]阳离子中电子数都要小于质子数，A、B错误；H中没有中子，D中1个中子、1个质子，故只有D答案符合题意。2．C[解析]钯(Pd)元素的原子序数为46，其原子核外有46个电子，Pd2＋核外有44个电子，C项错误。3．D[解析]中子数等于质量数减去质子数，为b－a，A项错误；该离子含有的电子数为a＋n，B项错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C项错误，D项正确。4．C[解析]A项中%表示35Cl原子的丰度；B项中%表示37Cl的丰度；D项37Cl的质量数为37。5．C[解析]写出各元素粒子结构示意图。Ne：Ar：Al3＋：S2－：F－：Na＋：Cl－：由示意图可知F－、Ne、Al3＋、Na＋符合题意。6．D[解析]元素左上角的数字表示质量数，A正确；质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，B正确；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，C正确；质量数为13的碳原子，其中子数为7，D错误。7．B[解析]铂为金属元素，A错；eq\o\al(208,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，二者互为同位素，B正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C错；由78－2－8－8－18－18＝24推出Pt为第六周期元素，D错。8．(1)(2)3Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4(3)HCl>PH3[解析]最高正价＝原子的最外层电子数，B的次外层电子数为2，B核外共有2＋4＝6个电子，B为6号元素碳；A、C原子的核外次外层电子数为8，则A、C原子核外电子数分别为2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A为11号元素钠，C为15号元素磷；在1～18号元素中，最高价为＋7价的只有氯元素(F无正价)，而HClO4是已知含氧酸中最强的酸，故D为氯元素。9．(1)Na2O2(2)硝酸铵酸(3)NHeq\o\al(＋,4)OH－(其他正确答案也可)(4)N2O3[解析]A是原子最外层有一个电子的非金属元素，则必为H；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故为O；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则D是Na，淡黄色固体是Na2O2；由B和C可形成多种气态化合物且A、B、C三种元素可形成离子化合物，则确定B为N。10．B[解析]A2－中含有x个中子，A元素的质量数为m，则质子数为m－x，电子数为m－x＋2；ngA2－离子的物质的量为eq\f(n,m)mol，则ngA2－离子共含有电子的物质的量为eq\f(（m－x＋2）n,m)，故答案选B。11．B[解析]据题意，R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的eq\f(1,2)，故可知R可能是He、C或S。因R能形成含氧酸，故R不可能是He，若R为C时，可形成的含氧酸根离子有COeq\o\al(2－,3)(碳酸根离子)和C2Oeq\o\al(2－,4)(草酸根离子)；若R为S时，可形成的含氧酸根离子有SOeq\o\al(2－,3)(亚硫酸根离子)、SOeq\o\al(2－,4)(硫酸根离子)和S2Oeq\o\al(2－,3)(硫代硫酸根离子)。由此可知B正确。12．D[解析]由题中信息易推出X、Y、Z分别是H、N、O。N、O可以组成NO，其中N、O两种元素的质量比为7∶8，A正确。H、N、O可组成NH4NO3，B正确。H、O可组成H2O、H2O2两种常温下呈液态的化合物，C正确。H、N、O中的任意两种元素组成的10电子微粒有H2O、NH3、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H3O＋等，D错误。13．(1)氢氧硅硫(2)①CH4②CO③C2H4④H2O2[解析](1)根据周期序数＝主族序数＝原子序数，推知X为氢元素；根据L层电子数＝a＋b，M层电子数＝a－b，最外层电子数为a，次外层电子数为b，得出b＝2，a＝6，从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M为碳元素，N的最外层电子数是电子层数的2倍，则推得N为硫元素。14．(1)2F2＋2H2O4HF＋O2(2)N2H4H2O2(3)HS－＋OH－S2－＋H2O[解析]寻找10电子、18电子粒子，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子，再到离子的思考途径，列出相应的粒子。关于18电子粒子的推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推断10电子粒子的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18拆成9＋9，找出F2后会使18电子粒子的推断打开一个大“空间”，9电子的可以是F、OH、NH2、CH3等，对这些9电子粒子再进行重组可得，分子有F2、HO—OH、NH2—NH2、CH3—CH3、CH3—F、CH3—OH，阳离子有N2