高中化学人教版第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 精品获奖

第一章第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全【学习目标】1．了解实验安全的重要性及安全标志的使用。2．了解化学实验的安全常识；掌握正确的实验操作，如有毒气体的闻法、用试管加热的操作方法、气体的验纯方法等。3．了解常见污染物和废弃物的处理。【知识导学】一、实验室安全措施1．药品的取用(1)药品取用的几个原则①三不：不能用手直接取用或接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味；不能尝药品的味道。②少量：如果没有说明用量，液体一般取1～2mL，固体盖住试管底部。③防污染：实验后剩余的药品(Na、K除外)既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入实验室指定的容器内。(2)常用药品的取用方法①固体药品的取用：粉末状或小颗粒状药品用取用；块状药品：用取用。②液体药品的取用：少量液体用吸取；一定量液体用量取；大量液体可直接倾倒。2．意外事故的紧急处理意外事故处理方法酒精着火迅速用或沙子盖灭浓H2SO4沾到皮肤上少量H2SO4沾到皮肤上，立即用冲洗；较多的浓H2SO4沾到皮肤上，先用拭去，再用冲洗，然后涂上适量3%～5%的溶液浓碱沾到皮肤上立即用大量水冲洗后，涂上适量稀的溶液浓酸洒到桌子上应用溶液中和后，再用水冲洗浓碱洒到桌子上应用中和后，再用水冲洗酸或碱溅到眼中立即用冲洗，边洗边眨眼睛3．常用危险化学品的识别与存放标志分类易燃品氧化剂剧毒品腐蚀品二、基本实验操作及应注意的问题1．加热(1)给液体加热时，可选用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等；液体体积不应超过试管的。且一般要在液体中放入碎瓷片石)防止暴沸。

(2)给固体加热时，可选用试管或坩埚；试管口要略低于试管底部。(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或放在冷桌上以防止骤冷炸裂。2．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同,可选用不同的收集方法,主要有向上排空气法、向下排空气法、排水法；收集氢气可选用向下排空气法或排水法。【三点探究】探究1：化学实验安全措施1．取用药品时要注意节约药品，应严格按照实验规定的用量取药品。若无用量说明，应当如何处理？2．若浓硫酸不慎沾到皮肤上，能用NaOH溶液中和擦洗吗？3．CO气体点燃前是否需要检验其纯度？4．实验室中酒精及有机物燃烧，小面积着火，应如何处理?5．实验时，有同学发生毒气中毒，该如何应急处理?6．实验室用加热KMnO4制取并用排水法收集O2的实验结束时，应如何拆卸装置?探究2：基本操作方法1．搅拌液体时玻璃棒是否能碰烧杯壁?2．什么玻璃仪器可直接加热?【技能训练】1．下列仪器使用时不允许用酒精灯加热的是()。A．量筒B．蒸馏烧瓶C．试管D．烧杯2．如图所示的基本实验操作中正确的是()。3．下列事故处理正确的是()。A．酒精在实验台上着火，迅速用水熄灭B．实验室里电线失火，首先要断开电源C．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用醋酸清洗D．腐蚀性药品溅到眼睛里，迅速送往医院治疗【拓展提升】4．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中不正确的是()A．熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭B．取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热5．下列实验操作中正确的是()A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取6．为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3②(NH4)2SO4③食盐④油漆⑤汽油⑥黑火药⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是()A．③④⑤⑥⑦B．①②⑦C．①④⑤⑥D．①④⑦【总结反思】

第2课时混合物的分离和提纯——过滤和蒸发【学习目标】1．了解分离和提纯混合物的必要性,了解过滤和蒸发的基本原理。2．了解粗盐提纯的过程与原理。3．掌握SO2－4QUOTEO42-的检验方法。【知识导学】一、过滤1．作用：分离①固体和②液体。2．实验的主要仪器及用品：铁架台(带铁圈)③漏斗、④烧杯、⑤玻璃棒、滤纸。3．操作要领(1)一贴：滤纸紧贴⑥漏斗内壁。(2)二低：①滤纸边缘低于⑦漏斗边缘；②液面低于⑧滤纸边缘。(3)三靠：①烧杯口紧靠⑨玻璃棒；②玻璃棒紧靠三层滤纸处；③漏斗下端管口紧靠⑩烧杯内壁。

二、蒸发1．作用：将固体溶质从溶剂中分离出来。2．实验的主要仪器:铁架台(带铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。3．操作要领(1)液体的量不得超过蒸发皿容量的。

(2)加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而发生飞溅。(3)蒸发皿中出现大量固体时，停止加热,用余热蒸干溶剂。三、粗盐的提纯1．不溶性杂质的除去(1)上述各步实验操作的名称依次为________；__________；________。(2)上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是____________；________；_________。(3)用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是_______________________________。2．可溶性杂质的除去上述步骤1得到的固体氯化钠中还含有可溶性的硫酸盐、MgCl2、CaCl2等杂质,必须进一步将其除去方能得到纯NaCl。杂质加入的试剂反应的化学方程式硫酸盐(Na2SO4)2Na2Na2Na2Na2Na2a2Na2Na2Na2NalMgCl22Na2Na2Na2Na2Na2Na2Na2Na2Na2Na2NaCaCl2Na2CO32Na2Na2Na2Na2Na2Na2Na2Na2Na四、硫酸根离子的检验原理:SO2－4与BaCl2溶液反应,生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。1．试剂：稀盐酸和BaCl溶液。2．操作步骤：某溶液无沉淀白色沉淀，证明原溶液中有SO2－4。【三点探究】探究1：过滤与蒸发操作方法1．过滤时为什么滤纸边缘要低于漏斗边缘?2．如何对过滤后的沉淀进行洗涤?3．过滤时，为节省时间，能不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体？4．如果在过滤后发现滤液仍然较浑浊，试分析原因，并说明该如何处理。探究2：混合物的提纯及SO2－4的检验1．除去粗盐中的可溶性杂质时，BaCl2溶液与Na2CO3溶液的滴加顺序可否颠倒？2．检验溶液中是否含有SO2－4时，可以不加稀盐酸酸化吗？可以先加BaCl2再加稀盐酸？可以用稀硫酸或稀硝酸酸化吗？【技能训练】1．下列过滤操作正确的是()。A．玻璃棒下端应紧靠三层滤纸处B．若发现滤纸漏液,可继续过滤C．为加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体D．过滤操作中,漏斗下端与烧杯内壁不相互接触2．蒸发操作中必须用到蒸发皿,下面对蒸发皿的操作中不正确的是()。A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上用酒精灯直接加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．蒸发结束后,不能立即用手将蒸发皿从铁圈上取下3．某NaCl溶液中含有较大量的Na2CO3杂质,除去该杂质可选用的试剂是()。A．Ba(NO3)2溶液B．BaCl2溶液C．KCl溶液 D．AgNO3溶液【拓展提升】4．已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银,化学方程式为AgNO3+KCl===AgCl↓+KNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。请回答下列问题:(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是。

(2)向溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀。

(3)混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：①。

②。

(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：①,②。

5．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤进行操作：(1)写出三种试剂的化学式：A，B，C。(2)根据题意，回答下列问题：①加入过量A的目的是。②加入过量B的目的是。③加热煮沸的目的是。(3)操作Ⅰ是，操作Ⅱ是。【总结反思】

第3课时混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取【学习目标】1．了解蒸馏和萃取的实验原理及操作。2．能根据混合物的性质选择正确的操作方法,对混合物进行分离和提纯。【知识导学】一、蒸馏1．原理及作用：根据液态混合物中各组分的①沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、②难挥发或不挥发的杂质。2．装置(制取蒸馏水)(1)写出A、B所代表仪器的名称：A③蒸馏烧瓶；B④冷凝管。(2)说明冷却水流向⑤下口进水,上口出水。二、萃取和分液1．萃取原理：物质在互不相溶的两种溶剂里⑥溶解度不同；过程：物质从⑦溶解度小的溶剂进入⑧溶解度大的溶剂；仪器：⑨分液漏斗。2．分液：将两种⑩互不相溶的液体分开的操作。3．操作(以萃取碘水中的碘为例)(1)装液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗中,然后注入4mLCCl4，盖好玻璃塞(如图①)可观察到液体分层，有色层在上层。(2)振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合(如图②)。(3)静置：将分液漏斗放在铁架台上静置。可观察到液体分层，上层：无色；下层紫红色(如图③)。(4)分液：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下；上层液体从分液漏斗上口倒出(如图④)。(5)图示过程【三点探究】探究1：蒸馏实验操作的注意事项1．实验中蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，回忆所学过的仪器中哪些可以直接加热？哪些需要垫石棉网才能加热？2．本实验中,温度计的作用是什么，温度计是否可插入液面以下？3．制取蒸馏水的实验中，冷却水的流向为什么是下口进水，上口出水？4．制备蒸馏水时，如何检验自来水中和最后所得蒸馏水中是否含有Cl－？探究2：萃取、分液操作的注意事项1．水和硫酸的密度不同，利用分液漏斗能否将二者分离？2．能通过萃取的方法提纯的物质必须满足什么条件？3．根据萃取原理，选择萃取剂时应遵循哪些原则？【技能训练】1．实验室用蒸馏的方法分离液体混合物时,不需要使用的仪器是()。A．酒精灯、石棉网B．蒸馏烧瓶、冷凝管C．温度计、锥形瓶D．分液漏斗、量筒2．下列实验操作中叙述不正确的是()。A．萃取操作可在分液漏斗中进行B．为节省时间,振荡分液漏斗内的液体时,可不旋开活塞C．分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D．萃取、分液前需对分液漏斗检漏3．下列实验操作中正确的是()。A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【拓展提升】4．下列离子的检验方法正确的是()A．某溶液eq\o(→,\s\up7(加硝酸银溶液))产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液eq\o(→,\s\up7(加氯化钡溶液))产生白色沉淀，说明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)C．某溶液eq\o(→,\s\up7(加氢氧化钠溶液))产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液eq\o(→,\s\up7(加稀硫酸))生成无色气体，说明原溶液中有COeq\o\al(2－,3)5．将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置,并进行蒸馏,可以得到汽油和煤油。(1)写出A、B、C所代表仪器的名称：A：；B：；C：。

(2)写出A仪器的进水口：，出水口：。

(3)用字母表示装置的连接顺序：。

(4)在B中注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是。

【总结反思】

第一章第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全【知识导学】一1.药匙镊子胶头滴管量筒2.湿布水干布大量水NaHCO3硼酸碱稀酸大量水3.爆炸品易燃品氧化剂剧毒品腐蚀品二试管烧杯烧瓶蒸发皿QUOTE131/3碎瓷片(或沸石)试管坩埚略低于向上排空气法向下排空气法排水法向下排空气法或排水法【三点探究】探究1：化学实验安全措施1.一般应按最少量取用:液体1~2mL,固体只需盖满试管底部。2.不能。因为NaOH有较强的腐蚀性,同时NaOH与H2SO4反应放出大量的热,可能会灼伤皮肤,造成二次伤害。也是易燃气体,与空气或氧气混合点燃时也易发生爆炸,所以在点燃前也需要先检验其纯度。4.可用湿布或沙子迅速将火盖灭。5.打开门窗,将该同学移至通风处,病情较重者,应立即送往医院。6.应先把导管撤出水面,再停止加热。否则会引起倒吸,使装置炸裂。探究2：基本操作方法1.玻璃棒一般不允许碰烧杯壁,防止碰坏烧杯,但若有轻微的碰撞也是允许的2.试管【技能训练】【拓展提升】4C5D6C第2课时混合物的分离和提纯——过滤和蒸发【知识导学】一、过滤①固体②液体③漏斗④烧杯⑤玻璃棒⑥漏斗内壁⑦漏斗⑧滤纸⑨玻璃棒⑩烧杯内壁二、蒸发固体溶质从溶剂中蒸发皿玻璃棒酒精灯液体局部过热余热三、粗盐的提纯(1)溶解(2)过滤(3)蒸发BaCl2Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl四、硫酸根离子的检验稀盐酸BaCl2溶液白色【三点探究】1.滤纸易吸收溶液而导致滤纸变形,且吸收的溶液易从漏斗边缘漏到外面。2.直接向漏斗中注入蒸馏水,让蒸馏水刚好没过沉淀为止,然后让蒸馏水自然流下,如此重复2~3次即可3.不能4原因一般有两种:①过滤时,溶液高于滤纸边缘;②滤纸破损。出现这种情况时应重新过滤。探究2：混合物的提纯及SO2－4的检验1不能。为除去多余的杂质离子,故所加试剂均需过量,而过量的BaCl2溶液必须用Na2CO3溶液才可以除去2.不能不能不能【技能训练