高中化学人教版第四章非金属及其化合物 精品

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．下列叙述正确的是()A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C．检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液D．除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水解析：氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误；Cl2溶于水也会产生Cl－，所以C项错误；HCl气体易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小，D项正确。答案：D2．下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C[Ca(ClO)2]→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接实现的是()A．A→B B．B→CC．C→D D．D→E解析：HClO酸性比H2CO3弱，不能由弱酸制较强酸。答案：D3．下列实验过程中，不会产生气体的是()解析：A项，2HClO=2H＋＋2Cl－＋O2↑；B项，HCl＋NaHCO3eq\o(=,\s\up7(光照))NaCl＋CO2↑＋H2O；C项，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；D项，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。答案：C4．(2023·甘肃兰州第一中学期末)将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的()\f(1,4) B．eq\f(1,3)\f(1,2) D．eq\f(2,3)解析：由发生反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，可得关系式2Cl2～2HClO～O2，假定试管内氯气的体积为V，则：2Cl2～2HClO～O221VV(O2)所以V(O2)＝eq\f(1,2)V，故最后剩余的气体体积约占试管容积的eq\f(1,2)。答案：C5．下列离子方程式错误的是()A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．在NaCl溶液中滴入AgNO3试液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．用NaOH溶液吸收Cl2∶Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O解析：本题中HClO是弱电解质应写成分子形式，C项错误。答案：C6．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()解析：新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸)，二者电离出的H＋使溶液显酸性，故试纸变为红色，后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去，故B正确。答案：B7．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是()A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生解析：A操作不正确，它不能排除COeq\o\al(2－,3)的干扰；B操作不正确，因为Ag2CO3跟HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀；C操作正确；D操作用盐酸酸化，加入了Cl－，无法确定原溶液中是否有Cl－。答案：C8．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。下列说法中正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应解析：MnO2与浓盐酸反应时，会出现酸变稀而导致反应中止的情况，因此A中浓盐酸不可能全部消耗；Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻中；Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色烟；若Cl2能与NaOH溶液反应，瓶内压强减小，气球就会鼓起。答案：B9．现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是()A．CuSO4溶液 B．AgNO3溶液C．紫色石蕊试液 D．FeCl2溶液解析：一次性区别酸、碱、盐、强氧化剂四种溶液，可从酸碱指示剂角度考虑选用试剂。CuSO4溶液只能区别氢氧化钡溶液，AgNO3溶液无法区别任何溶液，FeCl2溶液不能区别盐酸和氯化钠溶液。答案：C10．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法错误的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质解析：在题给反应中，氯元素化合价由－1→0价，锰元素化合价由＋4→＋2价，故HCl为还原剂，MnO2为氧化剂，且每生成1molCl2，转移电子2mol，A、B项正确；由方程式可知每消耗1molMnO2，同时消耗4molHCl，但参加反应的HCl只有eq\f(1,2)被氧化，C项错误；因浓盐酸具有挥发性，故生成的Cl2中会混有H2O、HCl杂质，D项正确。答案：C二、非选择题11.甲型H1N1流感病毒曾在全球广泛传播，给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响。我国采取积极应对措施，使病毒得到了有效的控制，从很大程度上减少了损失，在这里，消毒液功不可没。(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生的离子反应方程式为________________________________________________________________________。(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有______离子。(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，写出此过程的离子反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，写出它分解的化学方程式：________________________________________________________________________。解析：(1)Cl2与NaOH发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。(2)消毒液中含有NaCl、NaClO两种溶液，其中NaCl与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl。(3)消毒液喷洒在空气中，NaClO会与空气中CO2发生反应2ClO－＋CO2＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋2HClO(或ClO－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO)，HClO具有漂白性，但HClO不稳定，光照下会发生分解反应2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。答案：(1)Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O(2)氯(Cl)(3)2ClO－＋H2O＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋2HClO(或ClO－＋H2O＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO)2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑12.如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：(1)反应前，在装置A中________装浓盐酸(填写仪器名称)，________装MnO2(填写仪器名称)，装置A中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)装置B中的现象是________________________________________________________________________。反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)装置D中所装试剂是__________，作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)实验室中常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取Cl2，其中MnO2放入圆底烧瓶中，浓盐酸放入分液漏斗中，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)Cl2与KI发生反应Cl2＋2KI=2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝色。(3)干燥Cl2应用浓硫酸作干燥剂。(4)多余Cl2一般用NaOH溶液吸收。答案：(1)分液漏斗圆底烧瓶MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)溶液变蓝Cl2＋2KI=2KCl＋I2(3)浓硫酸干燥Cl2(4)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O13．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)反应②的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯气，则A为盐酸、B为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、H为氧气；F为氯化钾；于是D一定为碘化钾。答案：(1)4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)6I－＋ClOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化剂))2H2O＋O2↑(也可用高锰酸钾加热分解)14．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成红黄色的易爆物二氧化氯。(1)请完成该过程的化学方程式并配平。__________KClO3＋________HCl(浓)=__________KCl＋________ClO2↑＋________Cl2↑＋________()(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号)。①氧化性②还原性③酸性④碱性(3)若反应生成molCl2，则转移的电子数为________。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)1kgClO2相当于____