高中化学苏教版本册总复习总复习 省一等奖2

2023学年浙江省台州市天台县平桥中学高一（下）段考化学试卷（一）一、选择题（共24小题，每小题3分，满分72分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．S2﹣的结构示意图：C．N2的电子式：D．NH4I的电子式：2．原子结构为的元素，位于元素周期表的（）A．第六周期第Ⅳ族 B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族 D．第四周期第ⅥA族3．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点．185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是（）A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B．核外电子数分别为108、113C．1mol180Hf比1mol185Hf的中子数少5NAD．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同4．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素5．下列气态氢化物中最不稳定的是（）A．PH3 B．NH3 C．H2O D．H2S6．下列物质中既存在共价键又存在离子键的是（）A．Na2O2 B．MgCl2 C．SiO2 D．H2SO47．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．SiCl4 B．H2O C．BF3 D．PCl58．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．HCl气体溶于水 B．NaCl固体溶于水C．酒精溶于水 D．碘升华9．下列各组物质的性质比较中不正确的是（）A．氧化性：F2＞C12＞Br2 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．熔沸点：SiO2＞NaCl＞CO2 D．热稳定性：SiH4＞PH3＞H2S10．下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（）A．干冰和氯化铵分别受热变为气体B．液溴和苯分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中11．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A．NH3，K2O，C4H10 B．CH4，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5 D．CCl4，Na2S，H2O212．下列各组物质中，属于同素异形体的是（）A．S2、S4 B．碘晶体、碘蒸气C．H、D D．O2、O213．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．Z单质与氢气反应较Y剧烈B．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强C．X单质氧化性强于Y单质D．X与W的原子核外电子数相差914．对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A．v（A）=•（L•min）﹣1 B．v（B）=•（L•s）﹣1C．v（B）=•（L•s）﹣1 D．v（C）=•（L•s）﹣115．下列说法一定正确的是（）A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．固态导电的一定是金属晶体C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体16．下列晶体的空间构型属于直线型的是（）A．H2O B．CO2 C．NH3 D．H2O217．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列描述正确的是（）A．反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）B．反应开始到2min，X的物质的量浓度减少了mol•L﹣1C．反应开始到2min，用Y表示的反应速率为•L﹣1•min﹣1D．反应到2min时，Z的物质的量浓度为•L﹣118．可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3v正（N2）=v正（H2） B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v逆（NH3） D．v正（N2）=3v逆（H2）19．下列叙述表示可逆反应N2+3H2⇌2NH3一定处于平衡状态的是（）A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．单位时间，消耗amolN2的同时消耗3molH2C．单位时间，消耗amolN2的同时生成3amolH2D．反应若在定容的密器中进行，压强为反应前的一半20．已知化学反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）的能量变化如右图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．该反应热△H=（a﹣b）kJ•mol﹣1B．每生成2molAB（g）吸收bkJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量21．下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（）元素代号XYZQRT原子半径/10﹣10m主要化合价+4、﹣4﹣2+5、﹣3+4、﹣4+7、﹣1+5、﹣3A．X与Y可以形成阴离子XY32﹣B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸C．Y2﹣的半径要小于R﹣D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同22．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）A．热稳定性：H2Y＜HZ B．原子半径：W＞X＞Z＞YC．离子半径：W2+＞Y2﹣ D．碱性：XOH＜W（OH）223．已知H﹣H、H﹣O和O═O键的键能分别为436kJ•mol﹣1，463kJ•mol﹣1，495kJ•mol﹣1，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=485kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=485kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣124．把气体和气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为•L﹣1•min﹣1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．4二、填空题25．（1）写出CO2的结构式，属于晶体（2）写出NaOH的电子式，含有的化学键．26．下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：周期族ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸的化学式，该酸与NaOH溶液反应的离子方程式是：（2）写出有序号标出的元素中金属性最强的元素在元素周期表中的位置．（3）标况下，1mol的①在④中完全燃烧放出热量，写出该反应的热化学方程式．（4）写出从两种不同角度比较⑥与⑦两种元素金属性的方法．27．现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）对于化学反应CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，在其他条件一定时，下列措施不能增大初始反应速率的是（填序号，下同）．A．将盐酸的用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半C．适当加热D．将块状碳酸钙换成粉末状固体（2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是．A．蒸馏水B．NaCl溶液C．浓盐酸（3）实验过程如图所示，分析EF段速率变化的原因．28．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为（L•s），则10秒钟后容器中B的物质的量浓度为，C的平均反应速率为，当A、B、C的物质的量浓度之比=1：3：2时，能否判断反应已经达到了平衡状态．

2023学年浙江省台州市天台县平桥中学高一（下）段考化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共24小题，每小题3分，满分72分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．S2﹣的结构示意图：C．N2的电子式：D．NH4I的电子式：【考点】电子式；分子、原子、离子；原子结构示意图．【分析】A、原子符合ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，其中质量数=质子数+中子数；B、硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为你2、8、8；C、氮气中N原子存在一对孤对电子；D、碘离子最外层达到8电子稳定结构，没有标出其最外层电子．【解答】解：A、质子数为53，中子数为78的碘原子，质量数为53+78=131，该原子符合为53131I，故A正确；B、硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，故B错误；C、氮气中还含有孤对电子，正确的应为，故C错误；D、碘化铵为离子化合物，其电子式需要标出所有原子的最外层电子，碘化铵正确的电子式为：，故D错误，故选A．2．原子结构为的元素，位于元素周期表的（）A．第六周期第Ⅳ族 B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族 D．第四周期第ⅥA族【考点】原子结构示意图．【分析】原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式．小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数．根据核外电子排布规律确定各层电子数，画出原子结构示意图．对于主族元素，周期数=电子层数，族序数=最外层电子数．据此判断该元素在周期表中位置．【解答】解：该原子核电荷数为34，结构有4层电子，位于第四周期，最外层有6个电子，位于ⅥA族，故选D．3．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点．185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是（）A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B．核外电子数分别为108、113C．1mol180Hf比1mol185Hf的中子数少5NAD．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．185Hf与180Hf的原子量不同；B．核外电子数=质子数；C．中子数=质量数﹣质子数，质子数相同；D．180Hf、185Hf原子序数相同．【解答】解：A．5Hf与180Hf的原子量不同，1mol的质量不同，故A错误；B．核外电子数=质子数=72，故B错误；C．中子数=质量数﹣质子数，质子数相同，中子数之差=质量数之差=185﹣180=5，故C正确；D．180Hf、185Hf原子序数相同，在周期表中的位置相同，故D错误．故选C．4．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强．【解答】解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；故选：C．5．下列气态氢化物中最不稳定的是（）A．PH3 B．NH3 C．H2O D．H2S【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】首先判断元素的非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强．【解答】解：N和O位于同周期，非金属性：O＞N，S和P位于同周期，非金属性：S＞P，N和P位于同主族，非金属性：N＞P，O和S位于同主族，非金属性：O＞S，则有非金属性：O＞N＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则最不稳定的为PH3，故选A．6．下列物质中既存在共价键又存在离子键的是（）A．Na2O2 B．MgCl2 C．SiO2 D．H2SO4【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．含钠离子与过氧根离子之间的离子键和O、O之间的共价键，故A选；B．只含镁离子、氯离子之间的离子键，故B不选；C．只含Si、O之间的共价键，故C不选；D．只含S、O之间和O、H之间的共价键，故D不选；故选A．7．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．SiCl4 B．H2O C．BF3 D．PCl5【考点】原子核外电子排布．【分析】在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答．【解答】解：A、SiCl4中，Si元素位于IVA族，4+4=8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构，故A正确；B、H2O中，H元素位于第IA族，则1+1≠8，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故B错误；C、BF3中，B元素位于第IIIA族，3+3≠8，所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故C错误；D、PCl5中，P元素位于第VA族，5+5=10，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故D错误；故选A．8．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．HCl气体溶于水 B．NaCl固体溶于水C．酒精溶于水 D．碘升华【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答．【解答】解；A．HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A正确；B．氯化钠为离子化合物，溶于水破坏离子键，故B错误；C．酒精溶于水，只溶解，不发生电离，破坏分子间作用力，不破坏共价键，故C错误；D．碘升华破坏的是分子间作用力，故D错误．故选A．9．下列各组物质的性质比较中不正确的是（）A．氧化性：F2＞C12＞Br2 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．熔沸点：SiO2＞NaCl＞CO2 D．热稳定性：SiH4＞PH3＞H2S【考点】元素周期律的作用．【分析】A、元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强；B、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；C、一般来说熔沸点点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；D、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．【解答】解：A、非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故A正确；B、非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；C、一般来说熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiO2为原子晶体，NaCl为离子晶体，CO2为分子晶体，故C正确；D、非金属性S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，SiH4＜PH3＜H2S，故D错误；故选D．10．下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（）A．干冰和氯化铵分别受热变为气体B．液溴和苯分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键．【解答】解：A、氯化铵是离子晶体克服离子键；干冰是分子晶体，克服分子间作用力，故A错误；B、液溴和苯都是分子晶体，分别受热熔化克服分子间作用力，故B正确；C、二氧化硅是原子晶体克服共价键，Fe是金属晶体克服金属键，故C错误；D、食盐是离子晶体克服离子键；葡萄糖是分子晶体，克服分子间作用力，故D错误；故选B．11．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A．NH3，K2O，C4H10 B．CH4，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5 D．CCl4，Na2S，H2O2【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；通过分子间作用力互相结合形成的晶体叫做分子晶体．如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3），以此解答该题．【解答】解：A．K2O为活泼金属的氧化物，为离子晶体，故A错误；B．CH4，CO2，H2SO4都属于分子晶体的化合物，故B正确；C．SiO2为原子晶体，熔点高、硬度大，故C错误；D．Na2S为离子化合物，故D错误．故选B．12．下列各组物质中，属于同素异形体的是（）A．S2、S4 B．碘晶体、碘蒸气C．H、D D．O2、O2【考点】同素异形体．【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质，据此进行分析判断．【解答】解：A．S2、S4是同种元素组成的不同单质属于同素异形体，故A正确；B．碘晶体、碘蒸气是碘单质的不同状态，属于同种单质，故B错误；C．H、D是氢元素的不同原子是氢元素的同位素，不是同素异形体，故C错误；D．同素异形体是相同元素的相同原子组成的不同单质，O2、O2两种单质中的氧原子的中子数不同，均是氧气的单质，化学性质相同，故D错误；故选A．13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．Z单质与氢气反应较Y剧烈B．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强C．X单质氧化性强于Y单质D．X与W的原子核外电子数相差9【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素相对位置可知，X和Y处于第二周期，Z和W处于第三周期，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，第一层电子为2，则Z元素最外层电子数是6，所以Z是S元素，可推知W为Cl元素，Y是O元素，X是N元素，结合元素周期律来分析解答．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素相对位置可知，X和Y处于第二周期，Z和W处于第三周期，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，第一层电子为2，则Z元素最外层电子数是6，所以Z是S元素，可推知W为Cl元素，Y是O元素，X是N元素．A．非金属性Y（O）＞Z（S），所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，故A错误；B．非金属性W（Cl）＞Z（S），所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，故B正确；C．X为N元素、Y为O元素，氧元素非金属性较强，故氮气的氧化性小于氧气，故C错误；D．X为N元素、W为Cl元素，二者原子序数相差17﹣7=10，故D错误，故选B．14．对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A．v（A）=•（L•min）﹣1 B．v（B）=•（L•s）﹣1C．v（B）=•（L•s）﹣1 D．v（C）=•（L•s）﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致．【解答】解：A.=•（L•min）﹣1=•（L•s）﹣1；B.=•（L•s）﹣1；C.=•（L•s）﹣1；D.=•（L•s）﹣1．故选B．15．下列说法一定正确的是（）A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．固态导电的一定是金属晶体C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．共价化合物的水溶液可能导电；B．固态导电的不一定是金属单质，石墨是非金属单质；C．二氧化硅为共价化合物，但其形成的晶体为原子晶体；D．固态不导电但熔融态导电说明该物质是由阴阳离子构成的．【解答】解：A．共价化合物的水溶液可能导电，如HCl在水分子的作用下电离出阴阳离子而使其溶液导电，故A错误；B．固态导电的物质不一定是金属单质，石墨是非金属单质，但石墨能导电，故B错误；C．二氧化硅为共价化合物，但其形成的晶体为原子晶体，故C错误；D．固态不导电说明不是金属单质，熔融态导电说明该物质是由阴阳离子构成的，为离子化合物，固态时此晶体为离子晶体，故D正确；故选D．16．下列晶体的空间构型属于直线型的是（）A．H2O B．CO2 C．NH3 D．H2O2【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】根据价层电子对互斥理论确定，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．多原子分子若要属于直线型分子，中心原子应采取sp杂化，且无孤对电子．【解答】解：A．H2O中O原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+=4，所以采取sp3杂化，分子构型为V型，故A错误；B．二氧化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，二氧化碳分子构型为直线型分子，故B正确；C．NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，分子构型为三角锥型，故C错误；D．双氧水分子是每个氧原子含有2个共用电子对且含有2个孤电子对，所以其价层电子对数是4，氧原子采用sp3杂化，形成V形结构，分子构型为为展开书页形结构，故D错误；故选B．17．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列描述正确的是（）A．反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）B．反应开始到2min，X的物质的量浓度减少了mol•L﹣1C．反应开始到2min，用Y表示的反应速率为•L﹣1•min﹣1D．反应到2min时，Z的物质的量浓度为•L﹣1【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A．根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式；B．由图可知，2min内X的物质的量变化量为L；C．由图可知，2min内Y的物质的量变化量为，根据v=计算v（Z）；D．由图可知，反应到2min时，Z的物质的量浓度为L．【解答】解：A．由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=：：=2：1：2，则反应的化学方程式为：2X+Y⇌2Z，故A正确；B．由图可知，2min内X的物质的量变化量为L，故B错误；C．由图可知，2min内Y的物质的量变化量为，根据v===•L﹣1•min﹣1，故C错误；D．由图可知，反应到2min时，Z的物质的量浓度为L，故D错误；故选A．18．可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3v正（N2）=v正（H2） B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v逆（NH3） D．v正（N2）=3v逆（H2）【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）．【解答】解：因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）．A、无论该反应是否达到平衡状态，都有3v正（N2）=v正（H2），故A错误；B、反应达到平衡状态时，v正（N2）与v正（NH3）可能相等也可能不等，与初始浓度与转化率有关，故B错误；C、反应达到平衡状态时，v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，故C正确；D、反应达到平衡状态时，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故D错误；故选C．19．下列叙述表示可逆反应N2+3H2⇌2NH3一定处于平衡状态的是（）A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．单位时间，消耗amolN2的同时消耗3molH2C．单位时间，消耗amolN2的同时生成3amolH2D．反应若在定容的密器中进行，压强为反应前的一半【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、H2、N2和NH3的百分含量相等，并不是不变，不一定是平衡状态，故A错误；B、单位时间，消耗amolN2的同时消耗3molH2，不能说明正逆反应速率显相等，只能说明一个方向，不一定平衡，故B错误；C、单位时间，消耗amolN2的同时生成3amolH2，说明正逆反应速率相等，故C正确；D、反应进行后气体压强都是原来的一半，所以定容的密器中进行，压强为反应前的一半不一定是平衡状态，故D错误；故选C．20．已知化学反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）的能量变化如右图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．该反应热△H=（a﹣b）kJ•mol﹣1B．每生成2molAB（g）吸收bkJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量【考点】反应热和焓变．【分析】A．反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和；B．依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB；C．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；D．断裂化学键吸收能量．【解答】解：A．反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，所以反应热△H=（a﹣b）kJ•mol﹣1，故A正确；B．依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a﹣b）kJ热量，故B错误；C．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；D．断裂化学键吸收能量，则断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，吸收akJ能量，故D错误；故选：A．21．下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（）元素代号XYZQRT原子半径/10﹣10m主要化合价+4、﹣4﹣2+5、﹣3+4、﹣4+7、﹣1+5、﹣3A．X与Y可以形成阴离子XY32﹣B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸C．Y2﹣的半径要小于R﹣D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，R有+7、﹣1价，则R为Cl；Y有﹣2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故Y为O元素；Z、T都有+5、﹣3价，处于ⅤA，且原子半径Z＜T，故Z为N元素、T为P元素；X、Q都有+4、﹣4价，处于IVA族，且Q的原子半径较大，故X为C、Q为Si，据此解答．【解答】解：短周期元素中，R有+7、﹣1价，则R为Cl；Y有﹣2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故Y为O元素；Z、T都有+5、﹣3价，处于ⅤA，且原子半径Z＜T，故Z为N元素、T为P元素；X、Q都有+4、﹣4价，处于IVA族，且Q的原子半径较大，故X为C、Q为Si．A．碳与氧可以形成阴离子CO32﹣，故A正确；B．HClO为弱酸，故B错误；C．离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径：O2﹣的半径要小于Cl﹣，故C正确；D．化合物SiC属于原子晶体，而CCl4属于分子晶体，故D正确．故选：B．22．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）A．热稳定性：H2Y＜HZ B．原子半径：W＞X＞Z＞YC．离子半径：W2+＞Y2﹣ D．碱性：XOH＜W（OH）2【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子所带电荷，可知Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素．A．非金属性越强氢化物越稳定性；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．【解答】解：短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所结合离子所带电荷，可知Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素．A．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为H2O＜HF，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Mg＞O＞F，故B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：O2﹣＞Mg2+，故C错误；D．金属性Na＞Mg，碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故D错误；故选A．23．已知H﹣H、H﹣O和O═O键的键能分别为436kJ•mol﹣1，463kJ•mol﹣1，495kJ•mol﹣1，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=485kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=485kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，据此结合热化学方程式的书写原则判断．【解答】解：反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，A．水的分解为吸热反应，该反应的△H＞0，正确的热化学方程式为：H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1，故A错误；B．水的分解是吸热反应，且反应热与化学计量数成正比，则反应H2O（g）═H2（g）+O2（g）的△H=2×463kJ/mol﹣436kJ/mol﹣×495kJ/mol=+mol，故B错误；C．氢气燃烧放热，该反应的△H＜0，正确的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1，故C错误；D．氢气燃烧放热，反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，故D正确；故选D．24．把气体和气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为•L﹣1•min﹣1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】先根据v=计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比．【解答】解：W的平均化学反应速率===L．min，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：v（W）=L．min：L．min=n：2，解得n=1，故选：A．二、填空题25．（1）写出CO2的结构式O=C=O，属于分子晶体（2）写出NaOH的电子式，含有的化学键离子键、极性键．【考点】判断简单分子或离子的构型；电子式．【分析】（1）二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键，靠分子间作用力结合，形成分子晶体；（2）氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和极性键．【解答】解：（1）二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键，其结构式为O=C=O，靠分子间作用力结合，形成分子晶体，故答案为：O=C=O；分子；（2）氢氧化钠为离子化合物，电子式为，含有离子键和极性键，故答案为：；离子键、极性键．26．下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：周期族ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸的化学式HClO4，该酸与NaOH溶液反应的离子方程式是：H++OH﹣=H2O（2）写出有序号标出的元素中金属性最强的元素在元素周期表中的位置第三周期IA族．（3）标况下，1mol的①在④中完全燃烧放出热量，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣mol．（4）写出从两种不同角度比较⑥与⑦两种元素金属性的方法根据金属与水或酸反应剧烈程度，比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl．（1）F元素没有最高价含氧酸，故最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，高氯酸与氢氧化钠发生中和反应；（2）周期表中从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强；（3）注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式；（4）可能根据金属与水或酸反应剧烈程度、难易程度，以及最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等判断金属性强弱．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl．（1）F元素没有最高价含氧酸，故最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，高氯酸与氢氧化钠发生中和反应，反应离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故答案为：HClO4；H++OH﹣=H2O；（2）周期表中从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，故Na的金属性最强，处于周期表中第三周期IA族，故答案为：第三周期IA族；（3）标况下，1mol的H2在O2中完全燃烧放出热量，则2mol氢气燃烧放出的热量为