高中化学鲁科版本册总复习总复习【市一等奖】

2023学年山东省烟台二中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列有关化学科学的说法中正确的是（）A．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中B．化学研究的主要目的是认识分子C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质D．俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（）A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C．可以用分类的方法预测物质的性质D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法3．下列物质在自然界中能稳定存在的是（）A．过氧化钠 B．氧化钠 C．碳酸钠 D．氢氧化钠4．相同物质的量的CO2和CO比较，下列说法中不正确的是（）A．体积相同 B．碳原子数相同 C．分子数相同 D．质量不相同5．下列转化过程需要加入还原剂才能实现的是（）A．Na→NaOH B．FeCl3→FeCl2 C．H2→H2O D．Cu→CuO6．下列分类方法中正确的是（）A．根据物质能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质B．根据氧化物中是否含有金属元素，可以将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物C．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物D．根据分散系的稳定性大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液7．下列有关物质用途的说法中错误的是（）A．氯气可用于自来水的消毒B．四氧化三铁常用作红色油漆和涂料C．明矾可用于净水D．过氧化钠用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源8．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．金属单质在反应中只作还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣C．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣ D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣10．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C．每有1molLi2NH参加反应，则有2mol电子转移D．该反应中H2既是氧化剂，又是还原剂11．下列叙述错误的是（）A．1mol任何粒子集体都含有约×1023个该种粒子B．含有约×1023个碳原子C．1mol水中含有2mol氢元素和1mol氧元素D．1molNH3约含有×1024个电子12．下列离子方程式与化学反应事实一致的是（）A．石灰石溶于盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣═H2OD．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3+Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣13．下列相关操作或说法中正确的是（）A．向某溶液中加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有Cl﹣，B．用试管加热碳酸氢钠固体时试管口竖直向上C．实验室需要•L﹣1NaOH溶液，需要称取进行配制D．实验室中可用碱石灰干燥氯气14．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是（）A．FeSO4溶液中滴加NaOH浓液B．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸溶液C．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL16．NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．lmolCl2与足量的铁充分反应，．转移的电子数为2NAB．标准状况下，水所含分子数为C．常温常压下，氖气含有NA个氖原子D．124gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣离子数为2NA二、解答题（共4小题，满分52分）17．以下为中学化学中常见的物质：①Cu；②1mol•L﹣1的FeCl3溶液；③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4（1）以上物质中属于电解质的是；属于混合物的是．（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入②的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体．则反应的化学方程式为；氢氧化铁胶体中分散质微粒的直径范围为nm；判断该胶体制备是否成功的方法是．（3）将②③⑧混合配制成浓度均为1mol•L﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有阳离子，可能含有阳离子，该阳离子在溶液中物质的量可能的存在范围是．18．完成下列填空（1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述决定．上述三种因素中，与外界条件有关的是．（2）配制100mL2mol•L﹣1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为cm﹣3）的体积为﹣﹣﹣﹣mL；需要的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和；若配制溶液时，玻璃棒和烧杯未洗干净，则所配溶液的浓度；取配制后的溶液10mL，加入足量的锌，则生成标况下氢气的体积为L．19．为了探究过氧化納与浓盐酸反应的产物，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置．回答下列问题：（1）实验开始前，必须进行的实验操作是、．（2）实验过程中装置B中湿润的有色布条褪色，说明生成的气体中有生成，说明Na2O2有性．（3）装置C的主要作用是，反应的离子方程式为．（4）为证明装置D中收集到的无色气体是氧气，应进行的实验操作是．（5）过氧化钠与浓盐酸发生反应的化学方程式．20．已知有下列反应：5HSO3﹣+2IO3﹣=5SO42﹣+I2+3H++H2O…①H2O+HSO3﹣+I2=SO42﹣+2I﹣+3H+…②IO3﹣+I﹣+H+=I2+H2O（未配平）…③回答下列问题：（1）上述反应中氧化剂由强到弱的顺序为（填离子或分子，下同）；还原剂由强到弱的顺序为．（2）反应③配平的离子方程式为．（3）在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入含1molKIO3的溶液，反应完全后，混合溶液中所含的阴离子有，转移电子的物质的量为，若要使溶液中的n（I2）最大，则需滴加n（IO3﹣）对应的最小值为．

2023学年山东省烟台二中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列有关化学科学的说法中正确的是（）A．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中B．化学研究的主要目的是认识分子C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质D．俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础【考点】化学科学的主要研究对象．【分析】A．化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质；B．化学研究的主要目的就是认识分子和制造分子；C．化学具有创造性；D．道尔顿提出了原子学说．【解答】解：A．化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境污染问题，故A错误；B．化学研究的主要目的就是认识分子和制造分子，故B错误；C．化学具有创造性，化学家可以制造出自然界中不存在的物质，故C正确；D．道尔顿提出了原子学说，门捷列夫发现了元素周期律，故D错误；故选C．2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（）A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C．可以用分类的方法预测物质的性质D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法【考点】物质的结构与性质之间的关系．【分析】化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假说和化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用；研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论．【解答】解：A．观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，故A正确；B．探究物质性质的基本程序是观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论，故B错误；C．相同类别的物质的性质相似，可用分类的方法预测，故C正确；D．观察法的含义：即仔细观看客观事物或现象．是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法．故D正确．故选B．3．下列物质在自然界中能稳定存在的是（）A．过氧化钠 B．氧化钠 C．碳酸钠 D．氢氧化钠【考点】钠的重要化合物．【分析】化合物在自然界能稳定存在，说明与空气中的氧气、二氧化碳、水等物质都不反应，可稳定存在于空气中，以此解答．【解答】解：A．Na2O2可与空气中水、二氧化碳反应，最终生成碳酸钠，故A不选；B．Na2O可与空气中水、二氧化碳反应，最终生成碳酸钠，故B不选；C．碳酸钠性质稳定，与空气中主要成分不发生反应，可稳定存在，故C选；D．氢氧化钠会吸收空气中水蒸气表面形成氢氧化钠溶液可以吸收空气中的二氧化碳发生反应，不能稳定存在，故D不选；故选C．4．相同物质的量的CO2和CO比较，下列说法中不正确的是（）A．体积相同 B．碳原子数相同 C．分子数相同 D．质量不相同【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．没有指出相同条件下，无法比较体积大小；B．物质的量相等时，二者含有相同的碳原子数；C．根据N=nNA判断二者分子数大小；D．根据m=nM计算判断．【解答】解：A．若在相同条件下，二者具有相同体积，没有告诉条件，无法判断二者体积大小，故A错误；B．CO2和CO分子中都含有1个C原子，物质的量相等时二者含有相同的C原子数，故B正确；C．二者物质的量相等，根据N=nNA可知，二者含有的分子数相同，故C正确；D．CO和CO2的摩尔质量不相等，根据m=nM可知，相同物质的量的CO和CO2的质量不相等，故D正确；故选A．5．下列转化过程需要加入还原剂才能实现的是（）A．Na→NaOH B．FeCl3→FeCl2 C．H2→H2O D．Cu→CuO【考点】氧化还原反应．【分析】元素的化合价降低说明该元素被还原，发生了还原反应，必须加入还原剂才能实现，以此来解答．【解答】解：A．Na→NaOH中，Na元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A不选；B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故B选；C．H2→H2O中，H元素的化合价升高，需要加氧化剂，故C不选；D．Cu→CuO中，Cu元素的化合价升高，需要加氧化剂，故D不选；故选B．6．下列分类方法中正确的是（）A．根据物质能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质B．根据氧化物中是否含有金属元素，可以将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物C．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物D．根据分散系的稳定性大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液【考点】电解质与非电解质．【分析】A、根据化合物的水溶液或熔融态能否导电判断电解质和非电解质；B、酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的分类是依据氧化物的性质进行分类；C、同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物；D、分散系的分类依据是分散质微粒直径大小分析判断．【解答】解：A、根据化合物的水溶液或熔融态能否导电将化合物分为电解质和非电解质，故A错误；B、依据氧化物性质把氧化为分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，故B错误；C、同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物，根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，故C正确；D、根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误；故选C．7．下列有关物质用途的说法中错误的是（）A．氯气可用于自来水的消毒B．四氧化三铁常用作红色油漆和涂料C．明矾可用于净水D．过氧化钠用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒；B．四氧化三铁为黑色，三氧化二铁为红棕色；C．明矾电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，常用于做供氧剂．【解答】解：A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒，可以用于自来水消毒，故A正确；B．三氧化二铁为红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，故B错误；C．明矾电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够吸附水中的固体杂质颗粒，可以净水，故C正确；D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，常用于做供氧剂，可以用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，故D正确；故选：B．8．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．金属单质在反应中只作还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强【考点】氧化还原反应．【分析】A、氧化还原反应中可能同种元素既被氧化又被还原；B、氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化，可能为同种元素，也可能为不同元素；C、非金属单质也可作还原剂；D．越易失电子还原性越强．【解答】解：A、反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中只有硫元素的化合价变化，故A错误；B、反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故B正确；C、金属单质化合价只能升高，则在反应中只作还原剂，但非金属单质可升高可降低，例如S既有氧化性也具有还原性，故C错误；D、越易失电子还原性越强，还原性强弱与失电子数多少无关，故D错误；故选B．9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣C．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣ D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不反应，能够共存；B．铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；C．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；D．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁．【解答】解：A．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Cu2+、OH之间反应生成难溶物氢氧化铜，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、CO32﹣之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+、SCN﹣之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．10．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C．每有1molLi2NH参加反应，则有2mol电子转移D．该反应中H2既是氧化剂，又是还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为﹣3；LiNH2中氮元素的化合价为﹣3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是﹣1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程．【解答】解：A．Li2NH中氮元素的化合价为﹣3，故A错误；B．钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故B错误；C．Li2NH中H元素的化合价是+1，每有1molLi2NH参加反应，则有1mol电子转移，故C错误；D．反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是﹣1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故D正确．故选D．11．下列叙述错误的是（）A．1mol任何粒子集体都含有约×1023个该种粒子B．含有约×1023个碳原子C．1mol水中含有2mol氢元素和1mol氧元素D．1molNH3约含有×1024个电子【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．【分析】A、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断，1mol任何微粒集体含有阿伏伽德罗常数个微粒；B、依据规定含有碳原子数为1mol分析；C、物质的量是描述微观粒子的物理量，元素是宏观概念；D、1molNH3约含10mol电子分析；【解答】解：A、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断，1mol任何微粒集体含有阿伏伽德罗常数个微粒，1mol任何粒子集体都含有约×1023个该种粒子，故A正确；B、依据规定含有碳原子数为1mol，含有约×1023个碳原子，故B正确；C、物质的量是描述微观粒子的物理量，元素是宏观概念，1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故C错误；D、1molNH3约含10mol电子，约含有×1024个电子，故D正确；故选C．12．下列离子方程式与化学反应事实一致的是（）A．石灰石溶于盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣═H2OD．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3+Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A、难溶于水的物质不能写成离子形式；B、能形成沉淀的离子之间也能发生反应；C、硫酸氢钠是一种具有强酸性的盐，可以和碱发生中和反应；D、硝酸银是易溶于水的，可以拆成离子形式．【解答】解：A、碳酸钙难溶于水的物质，和酸的反应为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣+Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；C、硫酸氢钠是一种具有强酸性的盐，可以和氢氧化钾发生中和反应，实质是H++OH﹣═H2O，故C正确；D、硝酸银是易溶于水的，可以拆成离子形式，与氯化钠溶液反应的实质为：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故D错误．故选C．13．下列相关操作或说法中正确的是（）A．向某溶液中加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有Cl﹣，B．用试管加热碳酸氢钠固体时试管口竖直向上C．实验室需要•L﹣1NaOH溶液，需要称取进行配制D．实验室中可用碱石灰干燥氯气【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．能和硝酸银反应生成白色沉淀且不溶于稀盐酸的离子有氯离子、硫酸根离子等；B．加热固体药品时试管口要低于试管底；C．实验室没有800mL容量瓶，应该用1000mL容量瓶，则称量药品质量=L×1L×40g/mol；D．碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体及和碱石灰反应的气体．【解答】解：A．能和硝酸银反应生成白色沉淀且不溶于稀盐酸的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以该实验不能检验氯离子，故A错误；B．加热固体药品时试管口要低于试管底，防止水蒸气冷凝后倒流而炸裂试管，故B错误；C．实验室没有800mL容量瓶，应该用1000mL容量瓶，则称量药品质量=L×1L×40g/mol=，故C正确；D．碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体及和碱石灰反应的气体，氯气能和碱石灰中氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥氯气，故D错误；故选C．14．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是（）A．FeSO4溶液中滴加NaOH浓液B．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸溶液C．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；B．溶液无色，生成二氧化碳气体；C．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液生成血红色溶液；D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉反应生成氯化亚铁，溶液由黄色变为浅绿色．【解答】解：A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反应，Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，发生颜色变化，故A不选；B．溶液无色，生成二氧化碳气体，没有颜色变化，故B选；C．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液生成硫氰酸铁，溶液由黄色变为血红色溶液，Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，发生颜色变化，故C不选；D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液从黄色变为浅绿色，发生颜色变化，故D不选．故选B．15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B、溶液体积不具有加合性；C、压强，氯化氢所处的状态不一定是标准状况，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度；D、根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，故B错误；C、氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；D、10gNaOH的物质的量为=，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度为=1mol/L，故D正确．故选D．16．NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．lmolCl2与足量的铁充分反应，．转移的电子数为2NAB．标准状况下，水所含分子数为C．常温常压下，氖气含有NA个氖原子D．124gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣离子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氯气和铁反应后变为﹣1价；B、标况下水为液体；C、常温常压下，气体摩尔体积大于mol；D、氧化钠溶于水后生成氢氧化钠．【解答】解：A、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故A正确；B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于mol，故氦气的物质的量小于1mol，而氖气为单原子分子，故含有的氖原子个数小于NA个，故C错误；D、氧化钠溶于水后生成氢氧化钠，所得溶液中无氧离子，故D错误．故选A．二、解答题（共4小题，满分52分）17．以下为中学化学中常见的物质：①Cu；②1mol•L﹣1的FeCl3溶液；③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4（1）以上物质中属于电解质的是⑤⑦⑧；属于混合物的是②③．（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入②的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体．则反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；氢氧化铁胶体中分散质微粒的直径范围为1～100nm；判断该胶体制备是否成功的方法是用一束光线照射，能产生一条光亮的通路．（3）将②③⑧混合配制成浓度均为1mol•L﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有Fe2+阳离子，可能含有Cu2+阳离子，该阳离子在溶液中物质的量可能的存在范围是＜n（Fe2+）≤．【考点】电解质与非电解质．【分析】（1）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；由两种或以上物质构成的为混合物；（2）本题要根据氢氧化铁胶体胶体的制备、性质（丁达尔效应、聚沉）和胶体微粒直径的大小解答；（3）FeCl3、CuCl2和FeSO4的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和Fe3+反应，然后再和Cu2+反应，当铁粉无剩余、且有铜生成时，说明Fe3+反应完全，Cu2+已经开始反应，而铁粉无剩余，故Cu2+不一定完全反应，据此分析．【解答】解：（1）①Cu是单质，是纯净物，既不是电解质也不是非电解质；②1mol•L﹣1的FeCl3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③CuCl2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④CO2是纯净物，是非电解质；⑤H2SO4是纯净物，是电解质；⑥酒精是纯净物，是非电解质；⑦CaCO3是纯净物，是电解质；⑧FeSO4是纯净物，是电解质，故是电解质的是⑤⑦⑧；是混合物的是②③，故答案为：⑤⑦⑧；②③；（2））制备氢氧化铁胶体用的水眼泪水解的知识，加热条件下FeCl3的水解生成胶体，因此方程式中要写明条件（加热），特别注意的是：生成的是胶体而不是沉淀，化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；氢氧化铁胶体是胶体分散系中的一种，胶体粒子直径大小在1nm～100nm；胶体区别于溶液的关键在于：溶液粒子直径小于1nm，胶体粒子直径大小在1nm～100nm，即溶液不产生丁达尔效应，而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；1～100；用一束光线照射，能产生一条光亮的通路；（3）当有铜生成，铁粉无剩余，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；如果只有Fe2+，则其物质的量为：，如果还有Cu2+，且最多为时，只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，则Fe2+物质的量为，由于两个反应都发生，所以Cu2+小于，因此Fe2+物质的量大于，故Fe2+物质的量为：＜n（Fe2+）≤，故答案为：Fe2+；Cu2+；＜n（Fe2+）≤．18．完成下列填空（1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述①②决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述①③决定．上述三种因素中，与外界条件有关的是③．（2）配制100mL2mol•L﹣1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为cm﹣3）的体积为﹣﹣﹣﹣mL；需要的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100ml容量瓶；若配制溶液时，玻璃棒和烧杯未洗干净，则所配溶液的浓度偏低；取配制后的溶液10mL，加入足量的锌，则生成标况下氢气的体积为L．【考点】气体摩尔体积；溶液的配制．【分析】（1）对固体、液体物质而言，粒子间的距离较小，不能忽略粒子大小，对于气体而言，粒子间距离较大，远大于粒子本身，温度压强影响微粒间距离；（2）根据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；结合配制一定物质的量浓度的溶液的步骤判断需要的仪器，若配制溶液时，玻璃棒和烧杯未洗干净，则所配溶液的浓度偏低，取配制后的溶液10mL溶液结合物质的量浓度计算溶质物质的量，依据化学方程式定量关系计算得到氢气物质的量，V=；【解答】解：（1）对固体、液体物质而言，粒子间的距离较小，不能忽略粒子大小，决定物质体积的因素主要为和粒子大小，对于气体而言，粒子间距离较大，远大于粒子本身，粒子大小可以忽略不计，决定物质体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，外界条件不同，粒子间距离不同，与外界条件有关的是③，故答案为：①②；①③；③；（2）密度为•cm﹣3、98%的浓硫酸的物质的量浓度为：mol/L=18mol/L，配制100mL2mol•L﹣1的H2SO4溶液，需要浓硫酸的体积===11ml，需要的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100ml容量瓶，玻璃棒和烧杯未洗干净，溶质未转移到容量瓶中，则所配溶液的浓度偏低，取配制后的溶液10mL，溶液中溶质物质的量=×2mol/L=，加入足量的锌，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则生成标况下氢气物质的量为，标准状况下的体积=×mol=，故答案为：11；100ml容量瓶；偏低；；19．为了探究过氧化納与浓盐酸反应的产物，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置．回答下列问题：（1）实验开始前，必须进行的实验操作是检查装置气密性、缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好．（2）实验过程中装置B中湿润的有色布条褪色，说明生成的气体中有Cl2生成，说明Na2O2有氧化性．（3）装置C的主要作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O、H++OH﹣═H2O．（4）为证明装置D中收集到的无色气体是氧气，应进行的实验操作是用一根带火星的木条插入集气瓶中，发现木条复燃，就证明是氧气．（5）过氧化钠与浓盐酸发生反应的化学方程式3Na2O2+6HCl=6NaCl+4H2O+O2↑+Cl2↑．【考点】性质实验方案的设计．【分析】探究过氧化钠与浓盐酸反应的产物，A装置：过氧化钠与浓盐酸反应，B装置：利用氯水的漂白性探究装置A中是否有Cl2生成，C装置：吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气，D装置：收集到较为纯净的氧气．实验步骤及现象如下：①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，有气体产生．③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．（1）有气体参加或生成的反应，为保证反应顺利进行需进行气密性的检查，该实验产物中有氧气需验证，为防止空气干扰实验，需排尽装置中的空气；（2）氯气和水反应生成HClO，HClO有漂白性；处于最低价的元素只有还原性，化合价升高被氧化；（3）Cl2有毒不能直接排空，如果O2中混有Cl2，会导致收集的O2不纯净；（4）氧气具有助燃性，用带火星的木条检验；（5）过氧化钠与盐酸反应氧化还原反应生成氯化钠、氯气、氧气和水．【解答】解：（1）探究过氧化納与浓盐酸反应的产物，可能有O2、Cl2生成，要使反应顺利进行，需保证整套装置的气密性良好，该实验产物中有氧气需验证，为防止空气干扰实验，需排尽装置中的空气，D装置：收集到较为纯净的氧气，所以需缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好，故答案为：检查装置气密性；缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好；（2）湿润的红色石蕊试纸褪色，说明有HClO生成，氯气和水反应生成HClO，所以说明装置A中有Cl2生成；氯化氢中﹣1价的氯只有还原性，过氧化钠与浓盐酸反应，生成的气体中有氯气，氯元素的化合价从﹣1价变为0价，被氧化，说明过氧化钠具有氧化性，故答案为：Cl2；氧化；（3）Cl2有毒不能直接排空，如果O2中混有Cl2，会导致收集的O2不纯净，且盐酸具有挥发性，导致生成的气体中含有HCl，氯气、HCl都能和NaOH反应而除去，离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，H++OH﹣═H2O，则NaOH的作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气，故答案为：吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气；Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O、H++OH﹣═H2O；（4）氧气具有助燃性，是用一根带火星的木条插入集气瓶中，发现木条复