高中化学人教版第四章化学与自然资源的开发利用单元测试 获奖作品

第四章“化学与自然资源的开发利用”单元测试题时间：90分钟分数：100分温馨提示：可能用到的相对原子质量H-1C—12O—16Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是（）A．铜、铁、铝、钛B．铁、铝、铜、钛C．铜、铁、钛、铝D．铁、铜、铝、钛2.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）。①石油的分馏；②煤的干馏；③用石油裂解生产乙烯；④用铝热反应焊接钢轨；⑤用乙烯制取聚乙烯；⑥用铁矿石冶炼铁；⑦用煤生产水煤气；⑧海水蒸馏法制取淡水A.①②③④B.①②⑤⑦C.①⑧D.①②⑥3.有关资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。有关可燃冰的下列预测中错误的是：A．高压、低温有助于可燃冰的形成 B．可燃冰有可能作为清洁燃料C．可燃冰的微粒间可能存在着离子键 D．构成可燃冰的原子间存在着极性共价键4.下列不能作为海水淡化方法的是（）A．蒸馏法 B．电渗析法C．离子交换法 D．过滤法5.有关金属的冶炼原理，下列说法正确的是（）A．发生的一定是置换反应B．发生的一定是分解反应C．发生的一定是氧化还原反应D．只能用金属作还原剂冶炼金属6.下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（）A．MgCl2（熔融）eq\o(=====,\s\up7(电解))Mg+Cl2↑B．Al2O3＋3Ceq\o(=====,\s\up7(高温))2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe+3CO2D．2Ag2Oeq\o(=====,\s\up5(△))4Ag＋O2↑7.下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能8.从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶、②加熟石灰、③加盐酸、④过滤、⑤熔融电解，正确的生产顺序是（）A．①②③④⑤ B．⑤④③①②C．②④③①⑤D．③④②①⑤9.已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（）A．SO2使溴水褪色，表现了SO2的漂白性B．SO2使溴水褪色，表现了SO2的还原性C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D．SO2是形成酸雨的唯一污染物10.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（）A．加适量的KI溶液B．通入溴蒸气C．加入适量的NaOH溶液D．加入适量的NaBr溶液11.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是：A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用二氧化硅制备高纯硅12.根据下图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述错误的是（）A．煤发生了化学变化B．液体X的pH＞7；Y是一种黑色黏稠状液体C．气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色D．横玻璃管中产生浓的白烟13.下列说法中正确的是（）A．石油干馏可得到汽油、煤油等B．开发太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯14.实验室欲使1.6gFe2O3完全被还原，实际需要的CO气体在标准状况下的体积为（）A．672mL B．336mLC．大于672mL D．小于336mL15.近年来，我国许多城市公交车及出租车已采用LPG（液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的在于：A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力16.某高分子化合物含有如下结构片段：A．它是缩聚反应的产物B．合成它的小分子是CH3OHC．合成它的小分子是CH2=CH2和HCOOCH3D．合成它的小分子是CH2=CHCOOCH3二、填空题（本题包括7个小题，共52分）17.（6分）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法），并指出是属于化学变化还是物理变化。①溶解②裂解③分馏④裂化⑤干馏⑥蒸馏⑦电解⑧过滤⑨萃取（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等___________。（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等___________。（3）将重油转化为汽油___________。（4）将海水淡化___________。（5）从海水中得到的无水MgCl2中提取金属镁___________。18.（6分）（1）同乙烯类似，丙烯（CH3CH=CH2）在一定条件下也能发生加成反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为____________。（2）下列有机物，合成时用了3种单体。这3种单体的结构简式分别是_____________、______________、_____________（按C原子数由小到大的顺序写）。19.（10分）铝热剂并不单指Fe2O3与铝粉的混合物，实际上铝粉可以与许多金属氧化物配成铝热剂。如铝粉与Fe3O4、V2O5等均可发生铝热反应。（1）写出上述铝热反应的化学方程式：①_________________________________；②_____________________________。（2）据上述反应可总结出铝热反应的特点：①铝热反应实际上属于四大基本反应类型中的________，其中铝表现了其______性。②铝热反应常用于冶炼金属性比铝__________（填“强”或“弱”）的金属。（3）如图为铝热反应的实验装置，该实验装置中还缺________。引发铝热反应的操作为_____________________________。（4）铝热反应的用途有___________________（回答一条即可）。20.（6分）（1）“绿色化学”又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。下列做法中不符合“绿色化学”思想的是。A．以水性涂料代替油性涂料B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C．实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理D．在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气（2）根据绿色化学原则，最理想的“原子经济”，就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。①以下反应最符合“原子经济”要求的是。a．硫化亚铜高温氧化的火法炼铜b．用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛c．用镍作催化剂将苯与氢气加成为环己烷②工业上可以使用氢气和二氧化碳在一定条件下合成有机物甲醇，这一反应可有效实现碳循环，但是该反应的利用率不高，请计算：合成甲醇的原子利用率=%。21.（10分）海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：（1）步骤①反应的离子方程式是__________________________。（2）步骤③反应的化学方程式是________________________________，从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是________。A．FeCl2 B．Na2SO3C．H2（3）步骤①中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原为Br－，步骤④又生成Br2，这样做的目的为_________________________________________________。（5）已知海水中Br－含量为64mg/L，依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L（忽略Cl2三、实验题（本题包括1小题，共分）22.（8分）某同学为了验证海带中含有碘元素，拟进行如下实验，请完成相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中不会用到的实验仪器有________(填代号)。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．三脚架E．泥三角F．酒精灯G．烧杯（2）第2步：过滤。操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤。指出图中的错误之处：。（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)；理由是____________________________。A．浓硫酸 B．新制氯水C．酸性KMnO4溶液D．H2O2溶液（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘元素。参考答案1.A2.C3.C4.D5.C6.B7.C8.C9.B10.D11.A12.D13.C14.C15.C16.D17.（1）⑤、化学变化（2）③、物理变化（3）④、化学变化（4）⑥、物理变化（5）⑦、化学变化18.（1）（2）CH2=CH2CH3CH=CH2CH3CH=CHCH319.（1）①8Al＋3Fe3O4eq\o(=====,\s\up7(高温))4Al2O3＋9Fe②10Al＋3V2O5eq\o(=====,\s\up7(高温))5Al2O3＋6V（2）①置换反应还原②