高中化学苏教版从海水中获得的化学物质 训练17

训练17双休日自查自纠(测试内容：第一单元氯、溴、碘及其化合物)一、选择题1．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。再向溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是()A．氧化性：ClO－>SOeq\o\al(2－,4)>I2B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应答案：A解析：根据题意可知次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以氧化性：ClO－>I2，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氧化性：I2>SOeq\o\al(2－,4)，故氧化性：ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)，A项错误；次氯酸钠可将碘化钾氧化为单质碘，所以漂白粉溶液(含有次氯酸钙)也能将碘化钾氧化为单质碘，从而使淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；由题意可知氧化性：ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)，由于氧化性：Cl2>I2，所以新制氯水氧化亚硫酸钠，氯水褪色，C项正确；次氯酸钠溶液显碱性，次氯酸根离子在碱性条件下把碘离子氧化为单质碘，D项正确。2．向100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L(标准状况)氯气，反应结束后溶液中有eq\f(1,2)的Fe2＋被氧化成Fe3＋。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1答案：C解析：由于还原性：I－>Fe2＋，当Fe2＋有一半被氧化成Fe3＋时，I－已反应完全。设原碘化亚铁溶液中FeI2的物质的量为n，由得失电子守恒可知，÷×2)mol＝2n＋eq\f(n,2)，得n＝mol，则c(FeI2)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1。练后反思：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应，同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。I－、Fe2＋、Br－、Cl－的还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－>Cl－，则通入Cl2，先后发生反应：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2、Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－、Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。离子的还原性越弱，对应的单质或离子的氧化性越强，则氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2。3．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有：①Cr＋2HCl=CrCl2＋H2↑；②4CrCl2＋4HCl＋O2=4CrCl3＋2H2O。下列叙述中正确的是()A．反应①、②均属于置换反应B．HCl在反应①、②中均作氧化剂C．反应①中HCl被氧化D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应答案：D解析：置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，A项错误；在反应②中，HCl中的两种元素无价态变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，B项错误；反应①中，HCl中H元素价态降低，被还原，C项错误；反应②中，Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。4．已知在水溶液中溴可与镁发生反应：Mg＋Br2=MgBr2，在碱性溶液中溴能发生反应：3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2O。下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是()A．少量KCl晶体B．KOH晶体C．CCl4D．Mg答案：A解析：溴水中的溴分别与KOH、Mg反应而使溴水褪色，CCl4萃取溴水中的溴而使溴水褪色。5．下列变化中，加入还原剂能实现的转化是()A．K2SO3→SO2B．HCl→H2C．CO→CO2D．Fe→Fe2O3答案：B解析：加入还原剂说明已知物质在化学反应中被还原，含有的元素化合价降低。6．浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④答案：A解析：漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，在储存过程中Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，从而发生变质，故久置的漂白粉中会含有因变质而生成的CaCO3，当与浓盐酸反应时，除生成Cl2外，CaCO3还会与HCl反应生成CO2，制得的Cl2中还含有挥发出的HCl和少量H2O，A项正确。7．将足量的Br2加入到KCl和KI的混合溶液中，充分反应后将溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体为()A．KCl、KBr和I2B．KBrC．KCl和KBrD．KCl和I2答案：C解析：KCl与Br2不反应，Br2与KI反应：Br2＋2KI=2KBr＋I2，由于I2及过量的Br2在加热过程中分别升华和挥发，所以最后得到KCl、KBr固体。8．将NaClO3和NaI按物质的量之比1：1混合放入烧瓶中，滴加适量稀硫酸，并用水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生黄绿色的气体X，则X为()A．Cl2B．Cl2OC．Cl2O3D．ClO2答案：D解析：本题疑难之处是不能正确运用得失电子守恒。根据氧化还原反应中得失电子守恒可得，1molNaI中碘元素的化合价由－1升高到0，转移1mol电子，则1molNaClO3中氯元素的化合价降低，也转移1mol电子，故气体X中氯元素的化合价为＋4，D项正确。9．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClOeq\o\al(－,3)的物质的量之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为()A．1：3B．4：3C．2：1D．3：1答案：B解析：该反应中还原产物为KCl，氧化产物为KClO和KClO3，则由得失电子守恒可得1×n(Cl－)＝1×n(ClO－)＋5×n(ClOeq\o\al(－,3))，又因为n(ClO－)：n(ClOeq\o\al(－,3))＝11：1，可设n(ClO－)＝11mol，n(ClOeq\o\al(－,3))＝1mol，求出n(Cl－)＝16mol。所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为16：(11＋1)＝4：3。二、非选择题10.X、Y、Z是中学化学中三种常见的单质，且Z为气体，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系。试根据该图推断并填空：若Z在X中燃烧，产生苍白色火焰，同时有白雾形成，Y为Br2，则X的化学式为________，Z的化学式为________，反应X＋甲→乙＋Y的化学方程式为________________________________________________________________________。答案：Cl2H2Cl2＋2HBr=2HCl＋Br2解析：根据燃烧产生苍白色火焰，且Y为Br2，推出Z为H2，X为Cl2。11．(实验题)(1)如图所示，现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(请用相关的化学反应方程式和简要文字说明)(2)当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，则该同学可采取的合理操作是：_____________________________________________________________________________________________________________________。(说明：氯水有一定腐蚀性，操作时需戴橡皮手套)答案：(1)Cl2溶于水时发生反应：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，光照时发生反应：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，消耗Cl2，使溶液颜色变浅，生成O2，产生气泡(2)在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地将烧瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移开玻璃片，迅速伸入带火星的木条解析：氯水呈浅黄绿色，即Cl2的颜色，光照氯水由于2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，使Cl2继续与水反应，从而降低了c(Cl2)；检验O2：一般收集后用带火星的木条，看能否复燃。12．A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(MnO2),\s\do5(①))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Fe),\s\do5(点燃))eq\x(E)eq\o(→,\s\up7(C),\s\do5())eq\x(F和G的混合溶液)eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(MnO2),\s\do5(②△))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(Fe，△),\s\do5())eq\x(G)请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为________、________。(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为________________________________________________________________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为____________________。(3)反应②的化学方程式为__________________________________。答案：(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑KClO3(3)4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑解析：(1)利用题给信息(B、D为气态单质)和图示生成B、D的反应条件可推知B、D为Cl2与O2，再结合D→G与B→E以及E与C反应产物的特点可知：C为浓盐酸，D为Cl2，B为O2，G为FeCl3，E是Fe3O4，F为FeCl2；若A可选不同物质进行反应①，则若A为液态，则为H2O2；若A为固体，则为KClO3(需要在加热条件下制取氧气)。(2)结合(1)的分析知，若反应在常温下进行，A应为H2O2，则反应①的化学方程式为2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；若只能在加热条件下进行，则反应物A为KClO3。(3)反应②为浓盐酸与MnO2在加热条件下制取Cl2，化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。13．有反应：①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl②2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O针对上述两个反应回答：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为____________，还原剂的还原性强弱顺序为____________。(2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为____________。答案：(1)KMnO4>Cl2SO2>HCl(2)98：73解析：(1)反应①的氧化剂是Cl2，还原剂是SO2，由反应①知氧化性Cl2>H2SO4，还原性SO2>HCl；反应②的氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，由反应②知氧化性KMnO4>Cl2，还原性HCl>MnCl2。所以氧化性：KMnO4>Cl2>H2SO4，还原性SO2>HCl>MnCl2。(2)在反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为98：73。14．实验室用如图所示仪器和试剂制备纯净的无水氯化铜。(1)如果所制气体的流向是从左到右，上述各仪器装置正确的连接顺序是________(填写装置序号)，其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是________接________(用装置中字母表示)。(2)装置②的作用是____________，装置④的作用是__________________，装置⑥中反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验开始时，应先检验装置的________，检验的方法是________________________________________________________________________。(4)实验结束后，应先熄灭________处的酒精灯。答案：(1)③⑤④②①⑥CB(2)除去Cl2中的水蒸气除去Cl2中的HCl气体2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O(3)气密性按要求连接好装置，在装置⑥中盛半瓶水，然后在烧瓶底部稍加热，若装置⑥的导管口气泡冒出，停止加热，导管内水面升高形成一段水柱，且持续一段时间水柱高度保持不变，表明整套装置气密性良好(4)①解析：本实验的目的是制备无水氯化铜，其反应原理是Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2，因此需