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文档简介

铝虽然是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化合物中提炼铝单质比较困难。铝都有哪些常见的化合物？它们有哪些性质？课题导入铝的化合物（1）1.掌握氧化铝的两性;2.掌握氢氧化铝的两性和制备;（重点）3.了解氧化铝、氢氧化铝的用途。目标引领独立自学认真阅读课本P58--59，完成红对勾课前自主预习的知识梳理。

(5分钟)几种铝的重要化合物1.氧化铝1）物理性质：

白色、不溶于水的固体，熔点很高（2050℃）常作耐火材料,也很坚固。

刚玉的主要成分是Al2O3

，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。引导探究精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火砖燃器具点火瓷头2）两性氧化物Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－=2AlO2－+H2OAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O引导探究3）用途：①耐火材料(Al2O3熔点高)②冶炼金属铝：

2Al2O3===4Al+3O2↑

通电

但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。引导探究2.氢氧化铝1）物性:白色胶状难溶于水,有强的吸附性2）化性：①两性氢氧化物

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O说明Al(OH)3的制备:可溶性铝盐与弱碱AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl

引导探究氢氧化铝为两性氢氧化物H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-碱式电离酸式电离左右逢源与碱反应与酸反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O引导探究②Al(OH)3加热能分解：2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O3）用途：

①凝聚水中悬浮物并能吸附色素，常用作净水剂;

②用作药物，治疗胃酸过多.引导探究氢氧化铝的用途

胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。引导探究3.硫酸铝钾1）复盐：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-2）明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O

（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。Al3++3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+引导探究铝的重要化合物氧化铝:氢氧化铝①制备铝盐与弱碱②性质两性氢氧化物、不稳定两性氧化物——既能与强酸反应又能与强碱反应目标升华1.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠C当堂诊学2.Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的()A.NaCl B.NaNO3

C.NaOHD.MgCl2C3.下列物质中能与盐酸反应但不能与氢氧化钠溶液反应的是(

)

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