高中化学人教版化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡单元测试 精品获奖

高二上学期第一次学分认定化学试题班级类型：理科班；考试时间：100分钟；总分100分注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32ClCr52第I卷（选择题48分）一、单项选择题，每题3分，共48分1．下列说法中，不正确的是()A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．催化剂能改变反应历程，降低焓变C．若将等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H－T△S<0的方向进行2.中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，化学原理为：①(未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：②。以下表述正确的是（）A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C．在反应①中每生成金刚石需要消耗金属钠D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物3.下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2

（

）A．全部

B．①②⑤

C．②

D．②③4.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) △H=+·mol－1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g)△H=+·mol－1则下列说法不正确的是（）A．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利B．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－·mol－15.对于mA（s）＋nB（g）pC（g）△H<0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（）+n＜p＞p点的状态是v正＞v逆D.以上答案都错误6．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（）A．反应①的平衡常数K1=[c(CO2)•c(Cu)]/[c(CO)•c(CuO)]B．反应③的平衡常数K＝eq\f(K1,K2)C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小7．密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是()A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应8．对于可逆反应A(g)+2B(g)C(g)ΔH＜0，下列“研究目的”和“图示”相符的是（）选项ABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加A对反应的影响催化剂对反应的影响图示9．在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)，在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成molC，又测得反应速率v(D)=mol·(L·min)-1。则下列说法不正确的是（）A．z=4B．B的转化率是40%C．A的平衡浓度是mol·L-1D．平衡时气体压强是原来压强的10．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ11．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．在煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成B.合成氨的反应中，增大压强有利于氨的合成C．新制的氯水在光照下颜色变浅D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集（Cl2+H2OHCl+HClO）12．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1，②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=kJ·mol-1。由此可以推断下列结论正确的是（）A．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成2mol水，放出kJ热量B．①的焓变为221kJ·mol-1C．浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放热为D．1mol碳完全燃烧放出的热大于kJ13．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2(g)＋I2(？)=2HI(g)ΔH＝kJ②H2(g)＋I2(？)=2HI(g)ΔH＝+kJ下列判断正确的是()①中的I2为固态，②中的I2为气态B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低C．①的产物比②的产物热稳定性更好D．1mol固态碘升华时将吸热17kJ14．在恒容密闭容器中发生反应2NO22NO+O2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是（）A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNOB.混合气体的质量不再改变C.混合气体的颜色不再改变D.混合气体的密度不再改变15.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应H2＋Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v＝k[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中k为常数，m、n值可用表中数据确定。（）c(H2)/mol·L－1c(Cl2)/mol·L－1v/[mol·L－1·s－1]kkk由此可推得，m、n值正确的是()A．m＝1，n＝1B．m＝eq\f(1,2)，n＝eq\f(1,2)C．m＝eq\f(1,2)，n＝1D．m＝1，n＝eq\f(1,2)16．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()第II卷（非选择题52分）17．（共10分，每空2分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度℃浓度/(mol·L-1)体积/mL浓度/(mol·L-1)体积/mL①25②25③50已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，标况下，每生成CO2气体，转移________mol电子。写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式________________________________。探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________________mol·L－1·min－1。18.（共16分，每空2分）在一定温度下，将molA和molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A(g)+B(g)xC(g)+D(g)△H<0，2min末反应达到平衡状态，生成了molD，并测得C的浓度为mol/L，请填写下列空白：(1)x值等于________________，2min内v(B)=。(2)A的转化率为_________________。(3)该反应达到平衡时，再向容器中加入molA和molB，再次达到平衡后，A的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)该反应的平衡常数的表达式K=，450℃时平衡常数___________500℃时平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)相同温度下，若起始时向该容器中充入molA、molB、molC和molD，反应达到平衡前，反应速率v正v逆(填“>”或“<”)，达到平衡时D的浓度为。19．（共10分，每空2分）（1）已知重铬酸根(Cr2O72-)和铬酸根(CrO42-)离子间存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+

向试管中加入4mLLK2Cr2O7溶液,溶液为橙色,下列措施会使溶液黄色加深的是__________。①滴加1mL1mol/LK2Cr2O7溶液②滴加数滴1mol/LNaOH溶液③滴加数滴1mol/LHNO3溶液④滴加少量K2CrO4固体⑤加催化剂A①②B①②④C③④⑤D②（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

①升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。②由图可知，溶液碱性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。③由图可知，当酸性逐渐增强时，平衡常数K变化情况为__________(填“增大“减小”或“不变”)。20．（前两空每空1分，其它均每空2分，共16分）CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)kJ。(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放kJ的热量，则：①能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。(3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝________。(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________________________(填字母)。A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料（5）工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=·mol-1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2CH3OH的浓度（mol/L）c1=c2c3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ平衡常数K1K2K3反应物转化率α1α2α3=1\*GB3①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是。A.