高中化学人教版第一章物质结构元素周期律第三节化学键 全国获奖

第2课时共价键[学习目标定位]1.知道共价键、极性键的概念和实质。2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。一共价键与共价化合物【导学探究】1．共价键的形成过程(1)氯分子的形成过程eq\x(两个氯原子各提供一个电子)→eq\x(两个氯原子间形成共用电子对)→eq\x(两个氯原子达到8e－稳定结构)→eq\x(形成稳定的氯气分子)请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程请你用电子式表示HCl的形成过程：________________________________________________________________________________________________________________。2．共价键(1)共价键的概念是______________________________________________________，其成键粒子是________，实质是__________________________________。(2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。(3)共价键的类别：①非极性键是____________非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对________________，成键原子不显________。②极性键是____________非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对________________，两原子一方略显____________，另一方略显____________。(4)共价键成键的原因是原子通过__________________，各原子最外层电子一般都能达到________状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量________。3．共价化合物(1)共价化合物的概念是不同原子之间以____________形成分子的化合物。(2)请举例说明常见的共价化合物的类型：__________________________________________________________________________________________________________。4．共价键和共价化合物(1)共价化合物中一定含有____________。(2)有些离子化合物也含有共价键，如：NH4Cl、NaOH、Na2O2等。归纳总结1．共价键与化合物的关系(1)两个“一定”①共价化合物中一定____________共价键；②共价化合物中一定____________离子键。(2)两个“不一定”①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。2．离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物化学键概念由________________构成的化合物叫离子化合物以______________形成分子的化合物叫共价化合物达到稳定结构的途径通过______________达到稳定结构通过________________________达到稳定结构构成微粒构成元素一般为活泼金属元素与活泼非金属元素一般为不同种非金属元素表示方法以NaCl为例：电子式为________________________________________________________________________NaCl的形成过程为________________________________________________________________________以HCl为例：电子式为________________________________________________________________________HCl的形成过程为________________________________________________________________________【活学活用】1．下列物质中只含有共价键的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O32．下列分子的电子式书写正确的是()二化学键与分子间作用力【导学探究】1．化学键离子键使阴、阳离子结合形成______________________，共价键使原子结合形成________________，人们把这种使________________相结合或________________相结合的作用力通称为____________。化学键的形成主要通过原子的价电子的________或________来实现。2．化学反应的实质化学反应的实质是________________________________过程，如H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(H2\o(→,\s\up7(H—H键断裂))2H\a\vs4\al\co1(·),Cl2\o(→,\s\up7(Cl—Cl键断裂))2\o\al(·,·)C\o(l,\s\up6(),\s\do4())\a\vs4\al\co1(·)))eq\o(→,\s\up7(形成H—Cl键))2HCl3．分子间作用力(1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的________键；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的________________________；二者相比较，难易程度是________________________。(2)概念：分子间存在一种把________________在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称________________。(3)主要特征①广泛存在于分子之间；②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分子间作用力的能量远远小于化学键；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定。4．氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫________。(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种________的分子间作用力。氢键比化学键________，比分子间作用力________。(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。归纳总结化学键、分子间作用力和氢键的比较相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围作用力比较影响范围【活学活用】3．下列过程有化学键破坏的同时又有化学键形成的是()A．碘升华 B．冰融化C．浓盐酸挥发 D．NH4Cl受热分解4．试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”)：(1)NaCl溶于水时破坏__________。(2)HCl溶于水时破坏__________。(3)SO2溶于水时破坏__________。(4)酒精溶于水时破坏__________。(5)NaOH和HCl反应时形成__________和__________。(6)反应2H2＋O2=2H2O中，被破坏的是________，形成的是__________。(7)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有______，形成的化学键有__________。(8)Na2O熔化时被破坏的化学键是__________。【学习小结】离子键与共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷的离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素化合同种或不同种非金属元素化合存在离子化合物中绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中【当堂检测】1．下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键2．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()A．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味B．NaCl颗粒被粉碎C．I2升华D．NaOH溶于水3．下列化合物中所有化学键都是共价键的是()A．Na2O2 B．NaOHC．BaCl2 D．CH44．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是()A．冰→水→水蒸气→H2和O2B．2Na＋Cl2=2NaClC．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2OD．2H2O2=2H2O＋O2↑5．(1)用电子式表示共价分子：H2________，N2________，CO2________，H2O________。(2)用电子式表示下列共价分子的形成过程。H2：________________________________________________________________________；N2：________________________________________________________________________；H2O：________________________________________________________________________。答案精析一导学探究1．(1)(2)2．(1)原子间通过共用电子对所形成的相互作用原子共用电子对对两原子的电性作用(3)①同种不发生偏移电性②不同种发生偏移正电性负电性(4)共用电子对饱和降低3．(1)共用电子对(2)酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)；非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O等)；有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)4．(1)共价键归纳总结1．(1)①只含有②不含2．(从左到右，从上到下)离子键或离子键与共价键共价键离子键共用电子对电子得失形成共用电子对阴、阳离子原子活学活用1．C[A项中：NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项中：Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项中：Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。]2．C二导学探究1．离子化合物共价分子离子之间原子之间化学键转移共用2．旧化学键的断裂和新化学键的形成3．(1)极性分子间作用力水分解比水汽化难得多(2)分子聚集范德华力4．(1)氢键(2)较强弱强归纳总结(从左到右，从上到下)相邻原子(离子)之间分子之间某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)强很弱比化学键弱，比分子间作用力强物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质活学活用3．D[A项碘升华只破坏分子间作用力；B项冰融化只破坏分子间作用力和氢键；C项浓盐酸挥发只破坏分子间作用力；D项是化学反应，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成。]4．(1)离子键(2)极性键(3)极性键(4)分子间作用力(5)离子键极性键(6)非极性键极性键(7)离子键离子键(8)离子键解析NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时破坏分子间作用力；可解决(1)、(2)、(3)、(4)；而(5)、(6)、(7)是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；(8)中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。当堂检测1．A