高二化学：8.1《应用广泛的金属材料-钢铁》课件(第3课时)(沪科版高二第一学期)

第3课时铁单质及其化合物8.1《应用广泛的金属材料——钢铁》铁单质物理性质化学性质还原性与氧气、氯气、硫磺……非金属单质与H（+1）、Cu（+2）发生置换反应与含高价元素的化合物，Mn（+7）、Cl（+7）、

Cr（+6）、S（+6）、N（+5）、HClO、O3、H2O2、Fe（+3）5.铁及其化合物Fe与Fe3+反应的离子方程式Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式应用：实验室配制硫酸亚铁溶液时，为了防止所配溶液久置变质，常常加入_______试剂。

由反应：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2

推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是（

）A．氧化性

Cu2+>Fe2+

B．氧化性Fe3+>Cu2+

C．还原性

Fe2+>CuD．还原性

Fe

>Cu人体血液中，未携带的血红蛋白中应含Fe2＋，若食用了亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋则会中毒。医生提出服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。

当人体患缺铁性贫血时，可以服用亚铁盐作为补血剂。5.铁及其化合物Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)O25.铁及其化合物FeOFe3O4Fe2O3练习：①FeO+HCl④Fe2O3+稀H2SO4*②FeO+稀HNO3⑤Fe2O3+稀HNO3③FeO+CO⑥Fe2O3+CO

⑦Fe3O4+HCl

1、氧化物物理性质：

黑色黑色磁性红棕色（颜料）

都不溶于水化学性质：不与水反应的碱性氧化物

都有氧化性，可以被CO、Ｈ２、C还原5.铁及其化合物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称————铁红磁性四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的化合价+2+3+2、+3水溶性不溶不溶不溶类型碱性氧化物———————

共

性①与酸反应FeO+H2SO4FeSO4+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O②与还原剂反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2铁的氧化物的性质比较5.铁及其化合物

在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化合物转化成_______而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的________气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是_________5.铁及其化合物Fe(OH)2、

Fe(OH)32、氢氧化物练习：1)Fe(OH)3+稀H2SO42)Fe(OH)2+稀HNO33)Fe(OH)3失水物理性质：

白色

红褐色

都不溶于水化学性质：

弱碱与酸反应

不溶于水的碱受热分解*Fe（OH）2有还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3

现象：白色→灰绿色→红褐色5.铁及其化合物3、铁的可溶性盐类化合物（Fe2+、Fe3+的性质）Fe2+Fe3+离子颜色：

浅绿色

棕黄色化学性质：

①都可以与ＯＨ－产生沉淀，颜色不同。

②都可以水解，显极弱的酸性。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(复习：氯化亚铁溶液蒸干至恒重，得到的固体产物是______)③Fe3+可与KSCN（SCN-）显血红色；Fe2+没有这一性质

④Fe2+→Fe3+的转化：Cl2、O2、H2O2、KMnO4、HNO3

⑤Fe3+→Fe2+的转化：与Cu、Fe甚至更活泼的金属典型的还原性离子I-、S2-

含有较低价元素的某些化合物SO2（+4→+6）5.铁及其化合物FeFe2+Fe3+5.铁及其化合物Fe2+、Fe3+的鉴别方法归纳氧化性显色反应

直接观色与KSCN与铜片与淀粉KI试纸鉴别

浅绿色

棕黄色血红色不显红色与苯酚不显紫色

显紫色

无明显现象

Cu被腐蚀溶液变绿色

试纸不变蓝试纸变蓝色

利用沉淀反应与作用白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀5.铁及其化合物……氢气保护下的Fe(OH)2制备amolFe和bmol(a>0,b>0)S加热条件下反应，将反应后的混合物与足量的稀硫酸溶液反应，通过讨论计算回答：（1）所生成的气体在标准状况下的体积（L）_____。（2）a、b取值不同时，气体成分，