电离平衡常数 课件 【知识点睛+题型强化】高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章物质在水溶液中的行为第2节

弱电解质的电离第2课时

影响电离平衡的因素电解质越弱，电离程度越小。1、内因：弱电解质本身的性质。2、外因：①温度②浓度当外界条件改变时，平衡移动符合“勒夏特列原理”二、影响弱电解质电离平衡的因素（1）温度【总结】电离过程吸热

升高温度，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大；

降低温度，电离平衡逆向移动，电离程度减小。CH3COOHCH3COO-+H+

【思考】c(CH3COO-)和c(H+)怎样变化？增大0.1mol/LCH3COOH溶液中：△H>0影响弱电解质电离平衡的外因“越热越电离”思考：上述CH3COOH溶液，平衡后再加入水使溶液体积增大一倍，平衡移动方向？电离度？Ka=————————c平(H+)c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)Q=———————————=1/2Ka1/2c平(H+)·1/2c平(CH3COO-)1/2c平(CH3COOH)Q<Ka，平衡向右移动（2）浓度影响弱电解质电离平衡的外因电离度增大CH3COOHCH3COO-+H+

①加水稀释：c(CH3COO-)和c(H+)怎样变化？【总结】加水稀释，促进电离，电离程度增大，但离子浓度减小。V增大为主

减小0.1mol/LCH3COOH溶液中：【思考】n(CH3COO-)和n(H+)怎样变化？增大“越稀越电离”思考：上述CH3COOH溶液，平衡后再加入冰醋酸使其浓度增大一倍，平衡移动方向？电离度？Ka=————————c平(H+)c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)Q=———————————=0.5Kac平(H+)·c平(CH3COO-)2c平(CH3COOH)Q<Ka，平衡向右移动电离度减小（越稀越电离）②加少量冰醋酸：c(CH3COOH)、c(CH3COO-)和c(H+)怎样变化？【总结】增大弱电解质浓度：平衡向电离方向移动，但电离程度减小。弱电解质浓度增大。增大【思考】n(CH3COOH)、n(CH3COO-)和n(H+)怎样变化？增大（2）浓度影响弱电解质电离平衡的外因CH3COOHCH3COO-+H+

0.1mol/LCH3COOH溶液中：电离平衡逆向移动。●加少量CH3COONa固体：【思考】c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)怎样变化？【总结】同离子效应：

在弱电解质溶液中，加入与弱电解质含有相同离子的易溶强电解质，抑制弱电解质电离，电离程度减小。增大（3）加入与弱电解质含有相同离子的易溶强电解质CH3COOHCH3COO-+H+

0.1mol/LCH3COOH溶液中：影响弱电解质电离平衡的外因减小CH3COONa=CH3COO-+Na+c(CH3COO-)↑增大电离平衡正向移动。●加少量镁粉或NaOH(s)：【思考】c(CH3COOH)、c(CH3COO-)和c(H+)怎样变化？【总结】加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，减少了该离子的浓度，促进了弱电解质的电离,使电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。减小（4）加入能与离子反应的物质CH3COOHCH3COO-+H+

0.1mol/LCH3COOH溶液中：影响弱电解质电离平衡的外因减小增大c(H+)↓改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)导电能力电离程度Ka升高温度加水稀释加入少量冰醋酸加HCl(g)加入CH3COONa（s）加NaOH(s)加入镁粉CH3COO-+H+CH3COOH【练习】P89表格增大减小增大向右减弱不变增大增大增大向右增强增大减小增大增大向右增强不变减小增大增大向左增强不变减小减小增大向右增强不变减小减小减小向左增强不变向右增大减小减小增强不变影响因素平衡移动方向电离程度

内因外因温度(升高温度)浓度加水加弱电解质同离子效应加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质右移增大右移增大右移减小左移减小右移增大(电解质越弱，电离程度越小)物质本身的性质归纳小结：电离平衡的影响因素同离子效应：加入同弱电解质电离产生的离子相同的易溶强电解质，逆向移动（抑制电离）越稀越电离越热越电离应用体验1①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸钠固体A.①②

B.②③⑤C.③④⑤

D.②④√CH3COO-+H+CH3COOH正移↓↓=Kac平(CH3COO-

)Ka=c平(CH3COO-).c平(H+)c平(CH3COOH)不变↑正移↑↓正移↑↑=Kac平(CH3COO-

)不变↑正移↓↓=Kac平(CH3COO-

)不变↓逆移↓↑=Kac平(CH3COO-

)不变↑三、强弱电解质的比较1.同浓度与同pH的对比同浓度：1mL0.1mol/L

盐酸和1mL0.1mol/L醋酸，酸的浓度、氢离子浓度、pH分别为多少？0.1mol/LCH3COOH⇌H++CH3COO−0.1mol/LHCl完全电离酸的浓度

=

氢离子浓度CH3COOH部分电离酸的浓度＞氢离子浓度HCl=H++Cl−＜0.1mol/L0.1mol/LpH=1pH＞1同pH：1mLpH=1

盐酸和1mLpH=1醋酸，酸的浓度、氢离子浓度、pH分别为多少？0.1mol/LCH3COOH⇌H++CH3COO−＞0.1mol/LHCl=H++Cl−0.1mol/L0.1mol/LpH=1pH=1室温下，pH=10NaOH加水稀释到原来10倍，溶液的pH__________。pH=10氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH_____________。三、强弱电解质的比较2.稀释CH3COOH⇌H++CH3COO−HCl=H++Cl−cCH3COOH＞10-3mol/L【例】pH=3HCl加水稀释到原来10倍，溶液的pH______________；pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH______________；3＜pH＜49＜pH＜10原因：弱酸弱碱稀释时，必须考虑弱酸弱碱的电离平衡。pH=4pH=9cNH3·H2O＞10-4mol/LNH3·H2O

⇌NH4++OH−NaOH=Na++OH−结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位；

弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；2.稀释三、强弱电解质的比较酸(pH＝a)碱(pH＝b)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍无限稀释pH趋向于7a<pH<a＋npH＝a＋nb>pH>b－npH＝b－n规律：强酸（碱）和弱酸（碱），稀释相同的倍数，强酸（碱）pH的变化幅度更大。看变化1.变化小弱2.强：稀释10倍，pH变化1（定量）看起点1.同浓度，酸性强pH小，碱性强pH大2.强：完全电离（定量）(1)反应速率都是先快后慢，镁与盐酸的反应速率比镁与醋酸的要快。(2)镁和盐酸与镁和醋酸最终反应结束时，产生氢气的量是相同的。三、强弱电解质的比较过量3.反应Mg条与盐酸、醋酸反应的化学方程式分别为：Mg

＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋2CH3COOH=(CH3COO)2Mg＋H2↑反应本质为Mg失去电子，H+得到电子生成H2c(H+)为影响反应速率的主要因素。初始阶段，2mol/L的盐酸的c(H+)为：2mol/L

2mol/L的醋酸的c(H+)为：小于2mol/L初始阶段的反应速率：盐酸＞醋酸2mL2mol/L的盐酸和2mL2mol/L醋酸可电离的n(H+)HClH++Cl−n(H+)＝0.004molCH3COOHCH3COO−

+H+n(H+)＝0.004moln(HCl)=n(CH3COOH)∴可电离出的n(H+)相等。反应结束后产生H2的量相等n(H2)＝0.002mol与NaOH中和，分析方法类似反应过程中，c(H+)减小，反应速率减慢同c、V

初始C(H＋)初始pH中和碱的能力与足量Mg反应产生H2的量与Zn反应的初始速率盐酸醋酸例：1L1mol/L的盐酸、醋酸大小小大相同相同大小同pH、V

初始C(H＋)初始c(酸)中和碱的能力与足量Mg反应产生H2的量与Zn反应的初始速率反应过程中的速率盐酸醋酸相同小大小大少多相同例：体积为1L，pH=1盐酸、醋酸三、强弱电解质的比较3.反应小大在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡设计实验证明：①测定0.1mol/L的醋酸溶液的PH：大于1②在醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈红色，再加热溶液。加热后红色变深。说明加热能促进醋酸的电离，c(H＋)增大，红色加深。即可证明醋酸溶液中存在电离平衡。③在醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈红色，再加入少量CH3COONH4固体（醋酸铵溶液呈中性）。红色变浅④在室温下，将锌粒投入相同浓度的醋酸和盐酸中，比较起始速率大小。盐酸产生H2快四、弱电解质的证明方法【例题】已知在25℃下，CH3COOH、H2CO3和HClO的电离常数如下：CH3COOH的Ka=1.75X10-5，H2CO3的

Ka1＝4.5×10-7，

Ka2＝4.7×10-11，HClO的Ka=3.2×10-8在Na2CO3和NaClO的混合溶液中逐滴加入醋酸，发生离子方程式的先后顺序为：

酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-离子结合H+的能力：

CH3COO‑＜HCO3‑＜ClO‑＜CO32-CH3COOH+CO32-=

CH3COO-+HCO3‑CH3COOH+HCO3‑=CH3COO-+H2O+CO2↑CH3COOH+ClO‑=CH3COO-+HClO纯醋酸加水过程中c(H＋)的变化

在向纯醋酸中加水前，醋酸分子尚未电离，c(H＋)＝0。加水后，醋酸开始电离，随水的加入，电离平衡逐渐向生成CH3COO－和H＋的方向移动，在此过程中V(溶液)和n(H＋)都逐渐增大。n(H＋)从0开始当加水至醋酸浓度非常小时。c(H＋)变化的全过程是：小(0)→大→小{接近于水电离出的c(H＋)}。提示：开始加水时，电离平衡向右移动，H＋数目增多，c(H＋)增大；离子浓度增大到最大后再加水稀释，电离平衡仍向右移动，H＋数目增多，电离程度增大，但c平(H＋)减小，溶液导电能力减弱。步步高P90随堂演练T5(1)起点时导电能力为0