硫酸的制备与性质

二.硫酸的制备和性质凌晨5时许，一辆满载硫酸的运输槽车行至重庆大足县中敖镇加油站附近突然发生泄漏，大量浓硫酸直喷而出，流下公路的排水沟，直逼大足县城居民饮水主河流。5时11分，经重庆大足县消防大队询问勘察得知，运输槽车里共装有15吨硫酸，浓度为98%，属浓硫酸。硫酸槽车上喷射的硫酸压力很大，根本无法进行堵漏。而事发地距居民饮水主河流不到100米，一旦遭遇污染，后果不堪设想。消防官兵迅速利用水枪对泄漏硫酸进行稀释。5时34分，县安监、环保等部门人员赶到现场，开始组织挖沟筑坝，对泄漏的硫酸混合物进行封堵，防止进入河流，同时立即调运10吨石灰到现场，随着石灰运来，消防官兵一边用水枪对泄露硫酸喷水，一边将石灰扛到公路旁的下水沟里，堵住硫酸淌下河流，对硫酸水进行中和处理。8时21分，硫酸槽车泄漏口压力变小，处置硫酸专业技术人员到场，将硫酸槽车泄漏口进行了堵漏，剩余的浓硫酸被安全转移。2010年7月21日，重庆大足县发生槽车15吨硫酸泄漏事件

2010年7月21日，重庆大足县处置槽车15吨硫酸泄漏事件

消防官兵用水枪稀释泄漏硫酸。消防官兵撒石灰中和泄漏硫酸。1.硫酸泄漏后会有什么后果？2.我们可采取哪些处理措施？3.怎样制备储存浓硫酸？图片放在后边的回扣中1.工业制硫酸分为几个阶段?2.每个阶段的反应原理是什么?3.用到哪些主要设备?（一）硫酸的工业制法——接触法制硫酸（一）硫酸的工业制法——接触法制硫酸1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）SO3+H2O==H2SO4S+O2＝SO24FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2

点燃高温2SO2+O22SO3催化剂加热1、物理性质）））教师提问学生回答见全节

纯净的浓硫酸是一种无色粘稠油状液体，沸点高，难挥发，能与水以任意比例混合，溶于水时放出大量的热。密度大于水。（二）硫酸的性质如何稀释浓硫酸？思考与交流稀硫酸具有哪些性质？H2SO4（稀）使色指示剂变ZnZnSO4+H2↑CuOCuSO4+H2ONaOHNa2SO4+H2OBaCl2BaSO4

↓+HCL初中知识回顾稀硫酸：H2SO4=2H++SO42-强酸，具有酸的通性

（1）吸水性：能吸收物质本身含有的水份。可用作干燥剂：干燥O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2、HCl等气体2、浓硫酸的特性（二）硫酸的性质向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。现象：晶体慢慢由蓝色变成白色CuSO4CuSO4·5H2O浓硫酸实验探究1取2g蔗糖放入大试管中，加入约5ml浓硫酸，迅速搅拌，然后带上玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的中一端插入有品红溶液的试管中，观察实验现象。现象：蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生有酸味、刺激性的气体，能使品红溶液褪色。

2、浓硫酸的特性实验探究2a.蔗糖为什么会由白变黑？b.品红溶液褪色说明有什么气体生成？思考与交流

(2)脱水性:吸水性：物质本身含水，浓硫酸直接与水分子结合。a.蔗糖变黑是因为蔗糖被碳化了，变成了碳。浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?比较学习C12H22O11浓硫酸12C+11H2Ob.刺激性气味是SO2的气味（品红溶液褪色）。c.有SO2生成，证明浓硫酸还发生了氧化还原反应S→S按水的组成，夺取某些有机物中的氢和氧元素形成水分子。+6+4脱水性：物质本身不含水，浓硫酸夺取某些有机物中的氢和氧元素形成水分子。二氧化硫是如何产生的？2、浓硫酸的特性将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL的浓硫酸，用如图所示装置进行实验，观察实验现象。现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色,石蕊溶液变红，反应后生成物水溶液呈蓝色。稀硫酸和活泼金属反应生成什么？它与铜等不活泼金属反应吗？浓硫酸在一定条件下能否和铜反应呢？实验探究3Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O2、浓硫酸的特性（3）强氧化性浓硫酸能与大部分金属、一些非金属单质及某些化合物发生氧化还原反应，如碳：C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O友情提醒金属铝、铁在常温下遇浓硫酸发生钝化！（加热后继续反应）△在这个反应中，硫酸起了什么作用？回扣脱水分析稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有弱的氧化性。浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；所以浓硫酸具有强的氧化性。回扣新闻问题请你根据日常生活知识归纳硫酸的用途（三）硫酸的用途：重点回顾：浓硫酸的特性⑴吸水性⑶强氧化性①加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。常温下使铁、铝钝化⑵脱水性Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O△②与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO2+SO2+2H2O△（四）课堂练习1、下列现象反映了硫酸的那些主要性质：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑_______;（2）浓硫酸敞口放置，质量增加_______;（3）稀硫酸可清洗金属表面的氧化物________;（4）铜片放入浓硫酸中加热，有气泡产生____________;（5）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑__________;2、常温下，下列物质可盛放在铁质容器中的是（） A盐酸B稀硫酸C浓硫酸D硫酸铜溶液脱水性吸水性酸性酸性和氧化性C酸性、脱水性学以致用1、如何鉴别已失去标签的稀硫酸和浓硫酸？ （请同学们提出尽可能多的方案）5、设计一套实验装置，验证木炭与浓硫酸的反应产物。

2、做实验时，不小心将浓硫酸沾到皮肤上，应如何处理？3、铜与浓硫酸反应时，有黑色的物质生成，猜想可能是什么物质？

4、运输浓硫酸的铁罐，如果忘记盖盖子，有没有什么影响？说说你的看法。（五）课下思考：？？谢谢！再见21．（4分）现有两瓶体积相同但已失去标签的无色液体，只知道其中一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸。请分别指出根据不同物理性质和不同化学性质的鉴别方法（物理方法至少答2种，化学方法至少答2种）。物理方法：①

。②

。化学方法：①

。②

。26．（4分）2004年7月19日，浙江省富阳市荷花池村春永路上，一辆装有10t浓硫酸的槽罐车为避让一辆横穿马路的汽车，侧翻在马路中央，约5t浓硫酸泄露在马路上，公路两侧都是良田。为使事故对环境造成的影响尽可能降低，有人提出了处置事故的三种措施。请你分别给予评价并抉择其中最佳措施。（1）用大量水冲洗泄露在马路上的浓硫酸：

。（2）用生石灰撒布在泄露的浓硫酸上：

。（3）用氢氧化钡撒布在泄露的浓硫酸上：

。物理方法：①用密度计测其密度，密度较大者为浓硫酸（或用天平称其质量，质量较大者为浓硫酸）②倾斜（或摇动）观察，较粘稠者为浓硫酸③用试管分别稀释两种酸，用手触摸试管外壁，较热者为浓硫酸化学方法：①分别将两种酸滴到白纸（或棉花、木条、蔗糖）上，变黑者为浓硫酸②分别取两种酸于试管中，加入铁片（或铝片），能反应产生气泡者为稀硫酸③分别取两种酸加到CuSO4·5H2O中，固体变白者为浓硫酸④分别取两种酸于试管中，加入铜片并加热，能反应产生气体者为浓硫酸26．（1）用水冲洗所形成的稀硫酸将流入两旁的农田而造成强酸污染（1分）（2）用生石灰可中和硫酸生成微溶性硫酸钙，使硫酸对农田的污染得到较好地控制，且生石灰廉价易得（1分），是最佳的处置措施（1分）。点燃（3）用氢氧化钡虽可中和硫酸生成难溶性的硫酸钡，降低硫酸的污染，但过量的氢氧化钡会造成重金属污染，且氢氧化钡价格高、不易得。（1分）信息资料：2、中国硫酸生产现状：2010年1月---10月，我国硫酸产量达到5665.7万t，位居世界第一。1、硫酸是化学工业生产的“发动机”，它在化学、冶金、医药、染料等工业中有极为广泛的应用。据统计，生产10t青霉素要消耗2.5t硫酸，生产1t有机玻璃要消耗3t硫酸，生产1kg金属锆，竟要消耗20t硫酸。因此，世界上常把硫酸的产量作为衡量一个国家工业发达程度的标志,被誉为“现代工业之母”。怎样从原料制取硫酸？H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O2O2（一）硫酸的工业制法----接触法制硫酸沸腾炉接触室吸收塔净化冷却接触法制硫酸的工业流程空气[思考]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？

S?H2SO4?请完成教材90页交流与讨论

0+4+6+6SSO2SO3H2SO4

[复习]上节课我们学习了酸雨的成因，现在同学们写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。形成过程①SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

②2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4催化剂怎样从原料制取硫酸？H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O2O2（一）硫酸的工业制法----接触法制硫酸沸腾炉沸腾炉主要反应：4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温接触室接触室2SO2+O2===2SO3V2O5400~5000C吸收塔吸收塔SO3+H2O===H2SO4课堂小结：

硫酸是典型的强酸。稀硫酸具有酸的通