北京市东城区2022届高三一模化学试卷含答案

2023年最新整理——考试真题资料2023年最新整理——考试真题资料2023年最新整理——考试真题资料PAGEPAGE10北京市东城区2022届高三一模试卷化 学2022．49页，10090试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量C12 O16第一部分143421．下列说法正确的是电解质溶液导电的过程发生了化学变化B．原子核外电子发生跃迁属于化学变化。CD．“是指利用中和反应吸收CO2下列化学用语或图示表示的是A．HC1的电子式是C．乙醇的结构模型是

B．N2的结构式是N=ND．Na下列分子中的碳原子为sp杂化的是A．CH4 B．HCHO C．C2H2 D．C2H4下列实验所用主要仪器合理的是A——分液漏斗B——冷凝管C．配制一定质量分数的NaC1——容量瓶D．用酸性KMnO4——柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如下图所示。下列关于柠檬酸的说法不正确的是能与H2O形成氢键能与NaOHC．能在一定条件下发生消去反应D．分子中含有手性碳原子下列方程式与所给事实的是向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2Cl2 2Fe32Cl实验室制氨气：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2ONaOH2Al2OH

O2AlO3H 2 2 2将充满NO的试管倒扣在水中：3NO HO2HNO NO2 2 2 3SO2的性质。下列说法的是ASO2CSO2DH2SO4的棉团，用于吸收尾气8．下列实验对应的结论正确的是一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如下。其中、XYZ原子序数依次增大，XYZ位于的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断的是A．第一电离能：X<Z<YB．XZ2晶体属于共价晶体C．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物pH10NaHCO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3的浓度分别为0.06mol·L-1和0.04mol·L-1。下列关于该溶液的说法不正确的是A．cC2cHCcHCO0.10mo13 3 2 3

CO23

3

Na向其中滴加少量稀盐酸时（保持温度不变），CO2HO3 2

OH的平衡常数增大cCO2向其中滴加少量NaOH溶液时 3 的值增大cHCO3有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y、。下列说法的是A．X的结构简式是B．Y中含有酯基，Z中不含有酯基C．Y和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同7 3 2 D．Y和Z分别通过化学反应均可形成空间网状结构12．热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图17 3 2 已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl2所示。下列说法的是向b极区移动极的电极反应是3Li

11e 4Li

11Li13 4 7 3该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能调节混合物中KC1的物质的量分数可以改变电池的启动温度13．X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如下。下列说法的是Cu22NH3

HO Cu(OH)2

2NH4在①和②中，氨水参与反应的微粒相同C．X中所含阴离子是SO24D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度14．CH4H2OCO2H2时，发生的主要反应如下：①CH(g)HO(g)4 2②CH(g)CO(g)4 2

3H(g) 206kJmol12 12CO(g)2H(g) 247kJmol12 2CHHO

按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内（反4 2 2应均未达到化学平衡状态）测得nH2

/(CO)的值如下图所示。下列说法正确的是由①②可知，CO(g)HO(g) CO(g)H(g) H41kJmol12 2 2反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大其他条件不变时，增大原料中HO的浓度可以提高产物中nH/(CO)的值2 2第二部分本部分共5题，共58分。15．（11分）我国芒硝（Na2SO4·10H2O）储量居世界第一，由芒硝制备NaOH具有重要价值。I．以芒硝和石灰石为原料生产NaOH、CaSO4和轻质CaCO3的主要流程如下。i、ii中涉及到的分离操作。原料石灰石经反、CaOHOCa(OH) ，可获得流程中所需的CO和石灰乳。2 2 2HA是一种弱酸，在上述流程中可以循环使用。已知：温度相同时，溶解度sCa(OH)2

sCaSO4①从平衡移动的角度解释HA在i中反应起到的作用。②本流程中还利用了HA的性质。3溶液c中会含有少量NaHCO，但不会影响钠的利用率，原因。3（用化学方程式表示）。Ⅱ．利用电解法制备NaOH（如下图所示）。产生OH-电极反应，NaOH在 （“A”或“C”）区生成。若改变上述装置中的阳极材料，并将阴极产生的H导入阳极，发生反应：H 2e 2H。从2 2电能与化学能转化的角度思考：产生等量的NaOH时，与原装置相比，消耗的电（“大”“减”“不”）。16．（11分）钴及其化合物有重要的用途，研究其结构有重要意义。基态Co的价层电子排布式是3d74s2，轨道表示式是 。在元素周期表中，该元素属（或“ds”）区。CoNH35

ClCl2

是Co3+的一种重要配合物。①该配合物的一种配体是NH3NH3的空间结构形，（“极”或非极”）子。②该配合物中Co3+参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d、1个 和3个 。③设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取2.51g该配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液（补全实验操作和据）。CoNH35

ClCl2

250.5 AgCl 143.5钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图11包含Ⅱ2是钴蓝的晶胞。①图2中型小立方体分别是b（填字母序号）。②钴蓝晶体中三种原子个数比N(Co):N(Al):N(O)༉。17．（12分）伐伦克林是一种拮抗剂，其一种合成路线如下。ii．邻二溴苯只有一种结构，是因为苯环中除了键外，还键，使得其中碳碳键全相同。试剂a的结构简式。（3）C中含氧官能团的名称。E→F的化学方程式。试剂b的结构简式。伐伦克林的反应类型。步骤E→F在整个合成路线中起到重要作用。若无此步骤，可能导致在步骤中 有副反应生。18．（12分）CH4在光照条件下与C12反应，可得到各种氯代甲烷。生成CH3C1的化学方程式。CH4氯代的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如C1·、·CH3）反应，包括以下几步：①写出由CH3Cl生成CH2CI2过程中链传递的方程式， 。②不同卤原子自由基（X·）均可夺取CH4中的H，反应通式：X(g)CH(g)(g)HX(g) H。4 3已知：25℃，101kPa时，CH4中C-H和HC1中H-C1的键能分别是439kJ·mol-1和431kJ·mol-1。a．当X为Cl时，= kJ·mol-1。b．若X依次为、、Br、I，随着原子序数增大逐（填增”或减小”），结合原子构解释原因。③探究光照对CH4与C12反应的影响，实验如下。由B和D得出的结论。依据上述机理，解释C中几乎没有氯代甲烷的原因。丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。推知-CH3中C-H键能比19．（12分）

中C-H键（大”或小”）。向KI溶液中持续通入Cl2，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液变色的原因。（1）溶液变为棕黄色的原因是KI被C12氧化为I2，离子方程式。2【猜测】棕黄色褪去的原因是I被氧化，氧化产物中I的化合价记为+x。2【实验I】设计如下实验验证I2被氧化①本实验中，试剂a作 剂（氧化或“还”）。②甲能证实I2被氧化而乙不能，原因是 。【实验Ⅱ】通过如下实验可测定x2ivmLcmol·L-1KI溶液于锥形瓶中，通入过量Cl2至棕黄色褪去。ii．边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作Aiii．冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀）。2iv．立即用amol·L-1Na2S2O3为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液b。

2SO2 SO22I2 2 3 4 6II2

I（棕黄色）3I2在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色的目的是除去溶液中的Cl2，操作A。结合数据，计算可得x= （用代数式表示）。【反思】x中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的n(KI)应大于i中n(KI)的 （填数字）倍。从平衡移动的角度解释iv中溶液颜色逐渐变深再变的原因。北京市东城区2022届高三一模试卷化学参考答案注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分。题号1234567答案ABCBDAD题号891011121314答案15.（1）过滤ABCBCBDCaCO3

CaOCO 2①由于溶解度sCa(OH)2

sCaSO4

,Ca(OH)2

NaSO2 4

2NaOH正向反应限度小；加入HA，消耗NaOH，使上述平衡正向移动，促进CaSO4生成②难溶于水NaHCO3

Ca(OH)2

NaOHCaCO3

HO2（5）2HO2e 2OHH C2 2（6）减小16.（1） d①三角锥 极性②4s 4p③充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥后称重，测得其质量为2.87g（3）①deg 17.（1）π（2）醛基OHCCHO取代反应H→I（F→G）18.（）CH4Cl2CH3ClHClCHClClClHClCHClCl CHCl Cl3 2 2 2 2 2②a.+8b.增大同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大，H-X键能逐渐减小③a.光照时发生链引发的物质是C12而不是CH42b.黑暗中发生2C1·→C1，一段时间后体系中几乎无C1·存在，无法进行链传递2大19.（1）2ICl 2ClI2 2①还