2022苏北四市高三第一学期期末调研考试化学试题

2023年最新整理——考试真题资料2023年最新整理——考试真题资料2023年最新整理——考试真题资料2022苏北四市高三第一学期期末调研考试化学试题可能用到的相对原子质量1 C12 N14 O16 S32 Ca 40 I 127一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．湿法炼铜用稀硫酸溶解孔雀石(主要成分为Cu(OH)CO]，再向其中加入铁屑可得铜。下列有关说法不正确的是

2 2 3A．Cu(OH)CO属于盐类物质 溶液呈酸性2 2 3 4C．Cu(OH)COThD．CuSO2 2 3 4制取HO的反应为NaO+HSO+10HO=NaSO·10HO+HO22 22 2 4 2 2 4 2 22A．钠的熔点较低，可制作高压钠灯NaOCOTh成O22 2 2NaOHSO2NaHCO3阅读下列材料，完成4~6题：SO、NO既是大气主要污染物，也是重要的化工原料，可用于硫酸、硝酸的2 xTh产。SO

与NO在一定条件下能发Th反应(g)+NO(g)=SO(g)+NO(g) △H=-41.8。2 2 2 2 3下列关于NO、NO2第一电离能(N)<I(O) 实验室用排空气法收集NO1 1C．用O除去NO中的NO 可用NaOH溶液吸收NO2 2 2对于可逆反应SO(g)+NO(g)SO(g)+NO(g)，下列说法正确的是2 2 3温度升高，化学平衡常数减小B．NO作还原剂被氧化2C．使用催化剂能增大SO平衡转化率2D．在密闭容器中加入1molSO2

和1molNO，充分反应后放出41.8kJ的热量2制取少量SO2并得到CuSO4·5H2O短周期主族元素X、、ZW的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，XZ基态原p2与XA．WX分子为极性分子 元素电负性2C．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) 最高价氧化物水化物的酸性8．从海水提取食盐后的母液（含Cl-、Br-、Na+、K+等离子）中提取溴，其流程如下。下列有关说法不确的是母液中含有少量的KCl，KCl8图，距离K+最近的Cl6BC．纯碱溶液吸收Br

CO2-BrO-+Br-+CO2↑2 3 3D．控制温度在90℃9．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分。一种异黄酮Z下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是molX3molσ键B．Y与足量的H加成所得的有机物中含2个手性碳原子C．ZYYZFeCl310．HO10HO和O制备HO22 2 2 22A．H+移向a电极B．装置工作过程中a极消耗的O大于b极Th成的O2 2C．bO-4e-=O↑+4H+2 2D．电解Th1molHO4×6.02×102322葡萄糖的银镜反应实验如下：步骤Ⅰ：向试管中加入1mL2 AgNO3溶液，边振荡边滴加2氨水至沉淀恰好完全溶解步骤Ⅱ：再向试管中加入1mL10葡萄糖溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热。下列说法正确的是步骤Ⅰ后的溶液中大量存在AgNO-、OHNH3 4银镜的产Th证明葡萄糖分子中含羟基C．[Ag(NH)]+中Ag+提供空轨道、N原子提供孤电子对形成配位键32D．可用氨水洗涤除去试管壁上残留的银(NaCO）用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究NaCO224 224实验 实验操作和现象0.1mol/LNaCO溶液的pH=8.42240.2mol/LNaCO0.2mol/LpH=5.52240.1mol/LNaCO溶液中先滴加几滴HSO，再滴加

溶液，振荡224 2 4 40.1mol/LNaCO0.1mol/LCaCl

溶液，产Th白色沉淀224 2下列有关说法正确的是A．0.1mol/LNaCO224

:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(

O2-)+c(HCO-)2 4 2 42:c(HCO)>c(Cl-)>c(

O2-)224 2 43

被还原成Mn2++5CO2-+14H+=2Mn2++10CO4+7HO2

4 2 4 24Ksp(CaCO2.5×10-324在CO2反应Ⅰ：CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+H2O(g) △H=-49.5kJ/mol2 2 3 1反应Ⅱ:CO(g)+2H(g)=CHOH(g) △H2 3 2反应Ⅲ：CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g) △H=40.9kJ/mol2 2 2 31molCO3molH，COCHOH2 2 2 3题13图所示。下列说法正确的是反应Ⅰ的平衡常数B．△H=90.4kJ/mol2

c(CHOH)3c2(CO)c2(H)32 2C．曲线a代表的是CO2的平衡转化率D．其他条件相同时，改变用量可使COzCH3OH的平衡产率相等过程③中存在非极性共价键的断裂和形成过程④可表示为

CHCH3

Br+HBr2

Br+CH

CH CH Br3 2 2上述链终止反应中存在：Br+ Br→Br2二、非选择题：共4题，共58分。15．(14）金属铁、铝可用于含铬（主要成份是CrO2-）酸性污水的处理。2 7铝在含铬污水中将CrO2-还原为Cr3+，再调节pH生成

沉淀除去。用铝处理不同初始pH2 7 3CrO2-151。2 7①基态Cr3+的核外电子排布式。②铝处理酸性含铬污水发生反应的离子方程式。③铝处理初始pH=3180minCrO2-的还原较慢，180min2 7其原因。将铁屑装入玻璃管中制成如题15图-2行酸性含铬污水处理实验，处理柱失活的时间与处理柱中铁屑高度的关系如题153。①铁屑的高度为27cm时，处理柱的失活时间不增反降，其可能的原因。②铁屑中掺入一定量炭黑，污水的处理效果明显提高，炭黑的作用是 。③铁处理后的废水加入石灰调节pH=9，同时通入适量的空气，其目的16．(15分）化合物F是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成：(1)A中含氧官能团的名称(2)C→D的反应类型。化合物X的化学式为CHOCl，其结构简式。75A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 写出一种可)。①分子中含有苯环，酸性条件下水解产物之一能与FeCl3

发Th显色反应，另外产物之一能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，Th成砖红色沉淀；②分子中不同化学环境的氢原子数目比为6：3：2：1。17．(15分)碘酸钙[Ca(IO)]微溶于水，在不同温度下存在的形态不同，在60℃时最稳定，温度低于3260℃会Th成碘酸钙的水合物。一种制备少量Ca(IO)晶体流程如下。32制取KIO溶液。先将一定量KClO（见题17。3 33再用分液漏斗将另一种溶液缓慢滴加至三颈瓶中，充分反应，该溶液是 填名称80℃水浴加3热，反应Th成Cl2

和

-，该反应的离子方程式。制取Ca(IOCa(IO32 32烧瓶中的溶液，干燥，得到Ca(IO)晶体。32[Ca(IO3Ca(OH)、蒸馏水、硝酸酸化的硝酸银溶2液。]测定Ca(IOKsp。室温下，将碘酸钙溶于蒸馏水，放置一段时间，使其建立沉淀溶解平衡，过32滤，得到碘酸钙饱和溶液。移取上述溶液5.00mLKIHSO2 40.03mol/LNaSONaS

标准溶液12.00mL。测定过223 223IO-

SO2-程中发Th下列反应： +I-+H+→I+HO(未配)，2S

+I

+2I-。3 2 2①滴定终点的现象。

2 3 2 4 6②计算Ca(IO3)2在室温下的Ksp 写出计算过)。18．(14分)甲烷是一种重要的化工原料，常用于制H和CO。2甲烷裂解制氢的反应为CH(g)=C(s)+2H(g) △H=75kJ/mol，Ni和活性炭均可作该反应催化剂。4 2CH在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。4①Ni催化剂可用NiCO·2HO晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式。24 2②向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是 。V(N)③在相同气体流量条件下，不同催化剂和进料[ 2

]对甲烷转化率的影响如题18图-1所V(CH)4示。使用活性炭催化剂，且其他条件相同时，随着进料比的增大，甲烷的转化率逐渐增大的原因是 。④使用Ni催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如题18图-2所示。使用催化剂的最佳温度，650℃条件下，1000s后，氢气的体积分数快速下的原因。甲烷、二氧化碳重整制CO经历过程Ⅰ、Ⅱ。过程Ⅰ如题18图-3所示，可描述；过程ThCO，Fe将CO还原得到COFeO3 2 2 34一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.C 2.B 3.B 4.D 5.A 6.A 7.A 8.C 9.B 10.D 11.C 12.D 13.C 二、非选择题：共4题，共58分。15．共14分。(1)①1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3(2分)②2Al+CrO2-+14H+=2Al3++2Cr3++7HO(32 7 2③180min前Al表面的氧化膜没有完全溶解(1分)，180min后溶解了氧化膜的Al与CrO2-反应(1分)。2 7(2分)(2)①反应时间延长，造成溶液的pH升高，Cr3+等金属离子会Th成沉淀(1分)，附着在铁屑表面，使处理柱失去处理活性(1分)。(2分)②炭黑和铁屑形成原电池，加快反应的速率(2分)③通入空气，O2

将Fe2+氧化为Fe3+(1，Th成Fe(OH)3

胶体(1分)，与Cr(OH)3

共沉淀，Cr(OH)3

沉淀更完全(1(316．15(1)（酚）羟基、醛基(2分)(2)取代反应(2分)17．共15分。(1)(2；I+2IO-+Cl↑(22 3 3 260(1Ca(OH)2

溶液，至不再有沉淀产Th为止(1分)，静置后趁(1602-~3(1酸银，无白色沉淀Th(1(5(2②n(NaSO)=0.03mol/L×12.00×10-3L=3.6×10-4mol(1223IO-

IO-

IO-3由 ~3I～6SO32 2 3

n(

)=6×10-5

mol

3)=1.2×10-2mol/L(1分)c(Ca2+)=6×10-3mol/