2022年山东省济南市部分区县高三第一次模拟考试化学试卷(含答案解析)

2023年最新整理——考试真题资料2023年最新整理——考试真题资料2023年最新整理——考试真题资料2022届高考化学模拟试卷注意事项：答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2B0．5请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）元素RXTZQR单质在暗处与H2列判断正确的是()A．非金属性:Z<T<XBRQ26CD．最高价氧化物的水化物的酸性:R>Q下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（ ）A．C3H8 B．CuSO4 C．SiO2 D．C3H6化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此出的结论正确的是（ ）NaCl是非电解质NaCl溶液是电解质NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子NaCl溶液中，水电离出大量的离4.下列说法正确的是( )Na2CO3NaHCO32滴酚酞溶液，后者红色更深2mL1mL0.1mol/LCuSO4溶液，产生气泡快慢不相同Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水用加热NH4C1和Ca(OH)2固体的混合物的方法，可将二者分离5.下列说法正确的是（ ）A．强电解质一定易溶于水，弱电解质可能难溶于水B．燃烧一定有发光发热现象产生，但有发光发热现象的变化一定是化学变化CFe(OH)3FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色3D．电解熔融态的Al2O、12C转化为14C都属于化学变化36．下列说法不正确的是( )A．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗．用蒸馏法可由含有的自来水获取较纯净的水C．焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测金属镁着火可用沙子覆盖7A．“玉兔号月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B．“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源C．“神舟和天宮D．所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用8．在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是A．镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀B．电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼C．将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌D已知、、、、M均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A．X、M简单离子半径大小顺序：X>MB．Z的最高价氧化物水化物的化学式为H2ZO4C．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素D．X的最简单氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。下列说法正确的( )A．蚕丝纤维的主要成分是纤维素B．石墨烯像烯烃一样，是一种有机物C．碳纳米管和石墨烯互为同素异形D．碳纳米管具有丁达尔效应2化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是（ ）A．含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有B．玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点C．钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料D．普通玻璃的主要成分可表示为Na2O·CaO·6SiO，说明玻璃为纯净物2化合物M( )是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是A．所有原子不可能处于同一平面B．可以发生加聚反应和缩聚反应C．与 互为同分异构体.molM1molNa2CO3反应13.(实验中学2022模拟检测）科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是NaO2生成探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致用下列实验装置能达到实验目的的是部分夹持装置未画出)分离液体混合物NaC1NaC1晶体制取二氧化硫气体测定化学反应速率1502022正确的是A．元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的B．118号元素Og位于第七周期0族C．同主族元素的单质熔、沸点自上而下减小（不包括0族）D．IIIB族元素种类最多16．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（ 5Cl37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同、、、3s、3p各亚层中电子的能量相同D．CO2Na2SiO3溶液中可以得到硅酸

、HNO、H

的工业生产中，具有的共同点是()3 3 2 4A．使用吸收塔设备C．使用H2作原料下列有关同位素的说法正确的是8O的中子数为8C．16O18O

D．使用催化剂B．16O和18O质子数相差2D．1个16O与1个18O质量相等19（衡水中学2022模拟检测）工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是AAlNaOH溶液、CO2气体、冰晶石B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C2∶1D．黄铜矿(CuFeS2)O2Cu2S∶FeO均是还原产物反应aX(g)+bY(g) 有下图所示关系，下列判断中正确是（）a+b<c,Q>C．a+b>c,Q>

a+b<c,Q<0D．a+b>c,Q<异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是( )反应①的△H小于反应②2更加稳定改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变香芹酮的结构简式为 ，下列关于香芹酮的说法正确的是A．1mol香芹酮与足量的H22B．香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物C．所有的碳原子可能处于同一平面D．能使酸性髙锰酸钾溶液和溴水溶液褪色，反应类型相同二、非选择题(共84分)23（14）2022）用煤化工产品C8H10合成高分子材料I的路线如下：（）、、D都能发生银镜反应，G的结构简式为（）RCHO+R'CHCHONO/2根据题意完成下列填空：（1）A的结构简式。实验空由A制得B可以经过三步反应，第一步的反应试剂及条件为Cl2/光照，第二步是水解反应，则第三步化学反应方程式为 。①的反应类型反应。③的试剂与条件。（5）I的结构简式为 ；请写出一个符合下列条件的G的同分异构体的结构简。①能发生银镜反应 ②能发生水解反应③苯环上一氯取代物只有一种 ④羟基不与苯环直接相连（）由乙醇为原料可以合成有机化工原料-丁醇（CHCHCHCHOH，写出其合成路线 （合3 2 2 2A目标产物）应件 应件24（12分）某研究小组按下列路线合成药物诺氟沙星：已知：5试剂EMME为C2H5OCH=C(COOC2H)，在适当条件下，可由C生成D5②③请回答：根据以上信息可知诺氟沙星的结构简。下列说法不正确的。A∶B到C的反应类型为取代反应B∶EMME可发生的反应有加成，氧化，取代，加聚53 2 ED∶D53 2 已知：RCH2COOH表示，无机试剂任选) 。写出C→D的化学方程。

，设计以化合物HC(OC2H)、CHOH合成EMME的合成路线(用流程图写出化合物G的同系物M（C6H14N2）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 ①1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示含有N－H键，不含N－N键；②分子中含有六元环状结构，且成环原子中至少含有一个N原子。425（12）四氯化锡）常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备4SnCl4并测定产品的纯度。已知：i．SnCl4在空气中极易水解成SnO2·xH2O；ii．有关物质的物理性质如下表所示。物质颜色熔点/℃沸点/℃Sn银白色2322260SnCl2白色247652SnCl4回答下列问题：无色-33114装置E的仪器名称是 ，装置C中盛放的试剂是 。装置G的作用是 。实验开始时，正确的操作顺序。AD得到的产品显黄色是因含有少，可以向其中加入单（填物质名称）而除去。为了进一步分提纯产品，采取的操作名称。2产品中含少量SnCl0.400g0.0100mo/L8.00mL。2i对应的离子方程式。3i． Sn2++ IO－+ H+= I－+ 3ii．IO－+5I－+6H+=3I

+3HO3 2 2②滴定终点的现象是 。③产品的纯度为 保留一位小数。26（10分）溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)的工艺流程如下：装置如图使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切关闭活塞， 。合成主要反应的化学方程式。合成温度控制在70℃以下，其原因是 。投料控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，其目的是 。滤渣的主要成分为 填化学式。3滤液呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO请补充从滤液中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤。实验中须使用的试剂氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥]327（12分）{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑3Ⅰ制备碳酸亚铁（O：装置如图所示。3仪器C的名称。清洗仪器，检查装置气密性中加入盐酸，B中加入铁粉，C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序为关闭活塞 打开活塞 装置B中可观察到的现象是 当加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活，打开活塞 。C中发生的反应的离子方程式。Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。加入少量铁粉的作用从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发冷却结晶过滤、洗涤、干燥。Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是 。Ce(SO4)2Ce4+Ce3+250mL溶液，每次取000.100mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定点，记录数据如表所示。滴定次数

0.100mol/LCe(SO4)2标准溶液/mL滴定前读数 滴定后读数1 0.10 19.6520.1222.3231.0520.70则产品中乳酸亚铁晶体的纯度（以质量分数表示，保留3位有效数字。28（14）(1)0.1mol/LFeSO4pHFe2+假)在pH＝5.5的环境下，该反应在0～15min的平均速率；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率 。2pH＝13的环境下，Fe2+的氧化变质可以理解为第一步:Fe2++2OH—＝Fe(OH)，第二步2 用化学方程式回答当氧化达到平衡时，c(Fe2+)/c(Fe3+) “>”“<”∶“=”)。已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.5×10—39，Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10—15工业上可用H2还原法处理NO，反应原理:2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g):∶H＝a已知在标准状况，由元素稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫标准摩尔生成焓和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别+90kJ/mol-280kJ/mol，则a= 。2NO(g)+O2(g)2NO(g)∶H=—110kJ·mol—1;25∶∶∶∶NOO22:1中用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强pt的变化如下表所示NO2N2O4的转化)t/min080160∞p/kpa75.063.055.055.00～80min,v(O2)= 用压强代替浓度所得到的平衡常数用表示的值为 留3位有效数字。329（10）NO－的方法。33NO－的一种方案如下：3∶用熟石灰而不用NaOH调节pH的主要原因是 。在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低。出pH过大造成Al利用率降低的离子方程。3∶在加入铝粉去除NO－的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比。33pH=2.5NO－pH随时间的变化关系如图（部分副反应产物略去：3∶t1时刻前，该反应的离子方程式为 。3 ∶研究表明：铁粉还原含NO－废水时，加入活性碳粉可以提高去除NO－的速率，可能的原因是3 用Pt作电极电解含NO3－的酸性废水，原理如图N为电源的 （选填“正或负”）极，与直流电源M端连的Pt电极上的电极反应式。3 NO－SO3 3 4 －NO－NH+。研究发现：其他条件不变，废水中加一定量NaCl3 4 中氮元素含量显著降低，可能的原因。参考答案(含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】RH2RFClBr元素，XS元素，ZAr元素。【题目详解】为ArZ＜X＜T，A项错误；B．R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，B项正确；C．同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性HF＞HCl＞HBr，C项错误；D．R为F，非金属性很强，没有最高价含氧酸，D项错误；答案选B。2、A【答案解析】A．C3H8为分子晶体且无同分异构体，故C3H8为分子式且只能表示丙烷，故A正确；B．CuSO4为离子晶体，故CuSO4是化学式但不是分子式，故B错误；C．SiO2为原子晶体，故SiO2是化学式，不是分子式，故C错误；D．C3H6为分子晶体，但有同分异构体，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，还可能表示的是环丙烷，故不能确定其物质，故D错误。故选：A。【答案点睛】应注意的是只有分子晶体才有分子式。3、C【答案解析】NaCl属于盐，所以是电解质，A错误；NaCl溶液是混合物所以不是电解质，B错误；正确；C。4、B【答案解析】等物质的量浓度的23和3233和3溶液中滴加2滴酚酞溶液，前者红色更深，A错误；FeCl3CuSO45%H2O22mL5%H2O21mL和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同，B正确；Na2SO4错误；D.NH4Cl固体和Ca(OH)2固体在加热条件下发生反应生成氨气，不能用加热的方法分离，D错误；故合理选项是B。5、C【答案解析】AgClA错误；热的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光放热，故B错误；加热条件下三氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，则制备Fe(OH)胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至C正确；2C14C是核反应，原子本身不变，没有生成新物质，不是化学变化，故DC。6、A【答案解析】项错误；Fe3+难挥发，可用蒸馏法制得纯净水，B项正确；焰色反应的实验，C项正确；金属镁着火可用沙子覆盖，以隔绝空气，DA。7、C【答案解析】A、太阳能电池帆板的材料是单质硅，故选项A错误；、汽油、水煤气是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故选项BC、碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料，故选项C正确；D、葡萄糖是单糖，不水解，故选项DC。8、D【答案解析】A．镀锌铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，故A错误；B．电解池中电解质溶液中的阳离子在阴极放电，与阴极电极材料活泼与否无关，故B错误；C．要在铁表面镀锌，将铁器与电源负极相连，故C错误；D．原电池的负极失电子发生氧化反应，电解池的阳极发生氧化反应，故D正确；故选：D。9、B【答案解析】XYWM的原子半径最大且0.01mol/L最MNa元素，0.01mol/LWWS元素，0.01mol/LZpH=2ZCl元素，X0.01mol/L的最pH=2XN元素，0.01mol/LY2<pH<7YC元素，据此分析解答问题。【题目详解】A．X、M的简单离子为N3-和Na+，两者电子层数相同，N3-的核电荷数小，故离子半径：N3->Na+，A选项正确；4B．Z为Cl元素，其的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO，B选项错误；4C．X、Y、Z、W、M五种元素中只有Na元素一种金属元素，C选项正确；3D．XNH，ZHCl3由含有共价键，D选项正确；答案选B。【答案点睛】

4Cl，是离子化合物，既含离子键本题要求学生能够掌握原子半径变化规律、酸碱性与pH的关系等，并且能够将这些变化及性质结合起来进行相关元素的判断，对学生的综合能力要求很高，在平时的学习中，要注意对相关知识点的总结归纳。10、C【答案解析】A错误；BC.C正确；D.DC。11、A【答案解析】2AgBrAgCuO的催化作用下，AgBr2A正确；2NaOH侵蚀，BC．有机玻璃属于有机高分子材料，C错误；33D．Na2O·CaO·6SiO2只是普通玻璃的一种表示形式，它仍是Na2SiO、CaSiO、SiO2的混合物，D错误；33故选A。12、C【答案解析】MA错误；错误；2M与 分子式都是C9H8O，结构不同，二者互为同分异构体，C正确；2M11molM0.5mol反应，D错误；。13、A2 2 2 2 【答案解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠、氢和氧三种元素，产生的气最低价-2ANaONaSO生成，故B不选；C、根据氧化还原反应化合价变化，浓硫酸与铜反应，硫酸中的硫元素被还原，铜有可能被氧化为硫化铜，有探究意义，故C不选；2 2 2 2 项，注意氧化还原反应特点及本质，题目难度中等。14、B【答案解析】错误；NaC1NaC1晶体，B正确；C.错误；D.过氧化氢与二氧化锰反应生成的氧气会从长颈漏斗溢出，从而无法测量化学反应速率，应该用分液漏斗，D错误。故答案选B。15、C【答案解析】A正确；118Og780B正确；第VIIA其熔、沸点增大，故C错误；IIIB族中含有镧系和锕系，所以元素种类最多，故DC。16、D【答案解析】35Cl37Cl17误；项错误；错误；碳酸的酸性比硅酸强，CO2Na2SiO3溶液中可以得到硅酸，D项正确；D。17.(xx第一中学2022模拟检测）D【答案解析】A、H2SO4不用H2作原料，错误；B、SO2到SO3需要催化剂，NH3的合成与氧化需要催化剂，正确；C、NH3的合成不使用吸收塔设备，错误；D、工业生产中原料充分利用，一般有毒气体较少排放，错误。答案选D。18、C【答案解析】AX（）的含义分析解答。Z【题目详解】原子AX中，质量数为，质子数为，中子数为（。因元素符号与质子数的一一对应关系，可简写为X。Z8号元素，18O18－8=10，A项错误；16O18O82，B项错误；16O18O8，C项正确；16O、18O16、DC。19、B【答案解析】A.用∶∶∶∶∶∶∶∶∶A1，首先将偏∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶作有二组成故盛∶∶∶∶∶∶发∶∶∶SiO+2C=Si+2CO，∶∶∶∶∶∶C∶∶∶∶∶∶∶SiO∶∶∶∶∶∶∶∶2∶1，C∶∶∶∶；D.2 2∶∶∶(CuFeS)∶O∶∶，∶∶+2∶∶∶+1∶∶∶∶∶∶CuS∶氧∶0∶∶∶-2∶∶FeO，∶∶CuS、2 2 2 220、D【答案解析】1 2 1 观察图可知，P＞P，T＞1 2 1 ＜0；增大压强X的体积分数减小，平衡向正向移动，所以a+b＞c，故选D。21、C【答案解析】1时对应活化能高，则活化能：反应①大于反应②，故A错误；2△H△HB错误；212CD．改变催化剂，反应①、②的反应热不发生改变，故D错误；故选C。【答案点睛】本题考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、焓变与能量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变的比较及焓变只与终始态有关，与催化剂无关。22、B【答案解析】2A．1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个羰基，故1mol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗3molH，A错2误；B一个碳原子连接四个原子构成的是四面体的构型香芹酮( )分子中标特殊记号的这个碳原子与周围相连的三个碳原子不可能在同一平面上，C错误；D反应类型不相同，D答案选B。二、非选择题(共84分)23、 加成反应 氢氧化钠水溶液加热CHOH2CHCHOaHCH

CH=CHCHO2 CHCH

CHOH5 Cu加热 3

催化剂加热

3 2 2 2【答案解析】BCD都能发生银镜反应，则结构中都含有醛基的结构简式为 碱性条件下水解、酸化得到则F为 为 ，比较D和E的分子式知中-CHO被氧化为-COOH生成E，则D为根据D中取代基的位置结合A的分子式可推测出A为 经过系列转化生成B为 ，B发生信息反应生成C为 ，与HBr发生加成反应生成D，由G的结构及反应条件和H的分子式可得：H为 ，由I的组成可知，G通过缩聚反应生成高聚物故I为，据此解答。【题目详解】根据上述分析，A的结构简式为 ；根据上述分析第三步反应为催化氧化反应，方程式为2 +O2 2 +2H2O；根据上述分析，①的反应类型为加成反应；（4）E碱性条件下水解得到F，则③的试剂与条件为氢氧化钠水溶液加热；根据上述分析，I的结构简式为 ；①能发生银镜反应，说明结构中含有醛基；②能发生水解反应，说明结构中含有含有酯基；③苯环上一氯取代物只有一种，说明苯环上有4个取代基，且具有一定对称性；④羟基不与苯环直接相连，则结构中没有酚羟基，结合上述分析，G的同分异构体结构简式为；以乙醇为原料合成有机化工原料CHOH

CHCHOaHCHCH=CHCHO

CHCH

CHOH。2 5 Cu加热 3 3

催化剂加热

3 2 2 2【答案点睛】逆合成法的运用往往是解决有机合成题的主要方法，此题从G的结构分析，通过分子式的比较及反应条件等信息分析有机物间的转化关系；此类题还需注意题干中给出的信息，如醛和醛的脱水反应，这往往是解题的关键信息。24、 ACC2H5OH CH3COOH ClCH2COOH NCCH2COOH CH2(COOH)2 OC2H5)2 C2H5OCH=C(COOC2H5)2+C2H5OCH=C(COOC2H5)2 +2C2H5OH 、、 、【答案解析】根据流程图分析，A为 ，B为 ，C为 ，E为 ，F为，H为 。（1）根据以上信息，可知诺氟沙星的结构简式。（2）A.B到C的反应类型为还原反应；5B.EMME为C2H5OCH=C(COOC2H)5C.化合物E含有碱基，具有碱性；D.D中左边苯环与右边环中一个乙烯的结构片断、右环上两个乙烯的结构片断都共用两个碳原子，两个环上的9个C原子可能共平面；52 5将C2H5OH氧化为利用信息RCH2COOH 制得再与NaCN反应，生成酸化后再酯化得CH2(COOC2H)再与HC(OC2H5)3反应便可得到C2H5OCH=C(COOC2H52 5与C2H5OCH=C(COOC2H5)2反应，生成 和C2H5OH。142（5）G142

N）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：若六元环上只有一个N原子，则分子中不存在4种氢原子的异构体，所以两个N构。依照试题信息，两个N原子上不能连接C原子，若两个C满足“分子中有4种氢原子”的题给条件。因此，两个N原子只能位于六元环的间位或对位，两个甲基可连在同一个碳原子上、不同的碳原子上，但都必须呈对称结构。【题目详解】（1）通过对流程图的分析，可得出诺氟沙星的结构简式为 。答案为： ；（2）A.B到C的反应类型为还原反应，A错误；5B.EMME为C2H5OCH=C(COOC2H)，碳碳双键可发生加成、氧化，加聚反应，酯基可发生取代反应，B5C.化合物E含有碱基，具有碱性，C错误；D.D中左边苯环与右边环中一个乙烯的结构片断、右环上两个乙烯的结构片断都共用两个碳原子，两个环上的9个C原子可能共平面，D正确。答案为：AC；将C2H5OH氧化为利用信息RCH2COOH 制得再与NaCN反应，52 5CH2(COOC2H)HC(OC2H5)3C2H5OCH=C(COOC252 55C2H5OH CH3COOH ClCH2COOH NCCH2COOH CH2(COOH)2 OC2H5)2 C2H5OCH=C(COOC2H)5与C2H5OCH=C(COOC2H5)2反应，生成 和C2H5OH。答案为：+C2H5OCH=C(COOC2H5)2 +2C2H5OH；若六元环上只有一个N4种氢原子的异构体，所以两个N原子必须都在环上，且分子呈对称结构。依照试题信息，两个N原子上不能连接C原子，若两个C4种氢原子”的题给条件。因此，两个N原子只能位于六元环的间位或对位，结构简式可能为、 两个甲基可连在同一个碳原子上不同的碳原子上结构简式可能为 、 。答案为： 、 、 、 。425冷凝管 浓硫（浓H2SO）4

吸收多余的Cl防止污染空气吸收空气中的水蒸气防止产品水解 ③①②2Cl2 锡 蒸馏 3 1 6 3 1 3H2O 锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色 88.62【答案解析】222 ACl，由于浓盐酸易挥发，所以生成的ClHCl气体和水蒸气。BCl2HCl，CCl，所以应放入浓硫酸；在排尽装置内的空气后，DCl2SnCl4蒸汽，冷凝管冷凝后用F装置收集，同时用GCl，并防止空气中的水蒸气进入FSnCl222 【题目详解】44装置E的仪器名称是冷凝管，由以上分析知，装置C用于干燥氯气，应盛放的试剂是浓硫酸（浓H2SO为：冷凝管；浓硫酸（浓2O；4422装置GCl吸收空气中的水蒸气，防止产品水解。答案为：吸收多余的Cl，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水解；22SnCl2的反应，所以正确的操作顺序为③①②。答案为：③①②；2 2 Cl，可以向其中加入单质锡，让其与Cl2 2 2SnCl2的沸点比SnCl4高，可采取的操作名称是蒸馏。答案为：Cl；锡；蒸馏；2计量数，从而得到配平的方程式为：3Sn2++IO3－+6H+=3Sn4++I－+3H2O。答案为：3；1；6；3；1；3H2O；②滴定终点时，发生反应IO－+5I－+6H+=3I+3HO，生成的I

使淀粉变蓝，从而得出产生的现象是锥形瓶内溶液3 2 2 2由无色变为蓝色，半分钟不褪色。答案为：锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色；③由反应方程式可得关系式：3Sn2+——IO－，n(Sn2+)=3n(IO-)=3×0.0100mo/L×8.00×10-3L=2.4×10-4mol，产品的纯度3 30.4g2.4104mol190g/mol100%=88.6%。答案为：88.6。0.4g【答案点睛】2在回答“为了进一步分离提纯产品，采取的操作名称”时，我们应清楚产品中混入了何种杂质，所以需从题干、表格SnCl2SnCl4进行了对比，从而暗示我们，杂质为SnCl，由此便可确定净化方2法。226、打开玻璃塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O温度过高，Br、NH3易挥发使NH3稍过量，确保Br2被充分还原Ca(OH)2 将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥（或低温干燥，或用滤纸吸干）2【答案解析】制备溴化钙晶体的工艺流程：将液氨、液溴、CaO与水混合发生反应3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O、222CaO+H2O=Ca(OH)，过滤，滤渣为Ca(OH)，滤液为CaBr222

溶液，呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO

-，加热驱3除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr2•2H2O晶体，据此分析作答。3【题目详解】斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中；在合成CaO发生反应：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O；其中液溴、液氨易挥发，所以n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8Br2被充分还原；22合成反应中：CaO+H2O=Ca(OH)Ca(OH)；223CaBr2BrO-、BrOCaBr2•2H2O晶体。3【答案点睛】本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对反应条件的控制选择等，理解工艺流程的反应原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，是对学生综合能力的考查。27、三颈烧瓶 2 、3 铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色 3 2Fe2++2HCO

-=FeCO↓+CO↑+HO 防止

与乳酸反应产生的亚铁离子被氧化 乳酸根中羟基被酸性高锰酸3 3 2 2 3钾溶液氧化 98.0%【答案解析】3与盐酸反应制备氯化亚铁，利用反应生成的氢气排尽B制备氯化亚铁，利用生成的氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入CCFeCl2NH4HCO3发生反应：FeCl2+2NH4HCO＝FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，据此解答本题。3【题目详解】C故答案为：三颈烧瓶；3反应前先利用生成的氢气除去装置内空气，再利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶C中，具体操作为：关闭活塞231加入足量的盐酸，然后关闭活塞1，反应一段时间后，装置B中可观察到的现象为：铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色；打开活塞2，关闭活塞CFeCl2NH4HCO3发生反应：FeCl2+2NH4HCO＝FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，反应的离子方程式为：3Fe2++2HCO

-=FeCO↓+CO↑+HO，3 3 2 23 3 2 e2OO3 3 2 Fe2+Fe3+FeFe2+离子被氧化，FeCO3与乳酸反应产生的亚铁离子被氧化；乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的增大，而计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%，故答案为：乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化；三次滴定第二次操作消耗标准液数值明显偏大，应舍去，取第一次和第三次平均值

19.55+19.652

=19.60mL，由：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，可知25mL溶液中n(Fe2+)＝n(Ce4+)＝0.100mol/L×0.0196L＝0.00196mol，故250mL含有n(Fe2+)＝0.00196mol×98.0%，故答案为：98.0%。

250mL25mL

=0.0196mol0.0196mol288g/mol100%＝5.76g28、0.004mol/（L·min） 增大 4Fe（0H）+0+2HO=4Fe（0H） = -740kJ/mol 0.15 3.202 2 2 3【答案解析】c根据vt

计算(Fe2+)；氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁；根据Ksp[Fe(OH)＝2.5×10—39、Ksp[Fe(OH)＝1.0×10—15c(Fe2+)3 2/c(Fe3+)；ap2(4))=2

；利用“三段式”计算K(p)。【题目详解】pH＝5.50～15minFe2+0.1mol/L×60%=0.06mol/L，(Fe2+)=

0.06mol/15min

0.004mol/（L·min；根据图示，增大溶液p，Fe2被氧化速率增大；第二步是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，4