冶金反应工程-1课件

冶金反应工程1同一反应相同的反应条件（温度、压力）相同的反应器体积相同的反应物料组成和浓度反应结果（反应速率、反应进度）是否相同？不同反应器结构不同的操作方式问题：影响冶金工业生产反应结果（反应速率、转化率）的主要因素有哪些？2反应本身特性：反应热力学、动力学反应器的特性：质量传递、混和状态等冶金反应工程的主要内容主要内容：宏观反应动力学和反应器。宏观反应动力学：从工程应用的角度阐明反应速率与各项物理因素（温度、浓度、压力等）之间的关系。反应器：在宏观反应动力学的基础上，论述反应器的设计和操作的优化等问题。工业上影响反应速率和转化率的主要因素：3参考教材：《冶金反应工程学基础》，东北大学编，冶金工业出版社出版5冶金学的发展冶金化学冶金反应热力学冶金反应动力学宏观反应动力学冶金反应工程学冶金系统工程化学热力学传输现象化学动力学反应器系统工程一、绪论6冶金反应工程学冶金反应工程学是以研究和解析冶金反应器和系统的操作过程为中心的新兴工程学科，即研究冶金反应工程问题的科学。应用现代化学工程学、计算流体力学、传输理论等知识，利用数学解析方法和计算技术，来定量分析和解决冶金学理论和工艺方面的问题。7反应工程学的内容和任务l

反应器内基本现象——研究反应器内反应动力学的控制环节，以及流动、传热、传质等宏观因素的特征和它们对反应速率的影响；以获得进行工业反应器的设计和操作所必需的动力学知识。l

反应器的比例放大设计——依据宏观动力学的规律，把实验装置科学地放大到工业规模，确定反应器的形状、大小和反应物达到的转化程度；l

过程最优化——在给定的工艺和设备条件以及原料和产品条件下，确定最优的操作条件，达到最好的生产目标。为运用最优化数学方法，把要达到的目标用函数形式表达，成为目标函数。9冶金反应工程学和化学反应工程学在基本内容和方法上是一致的。但冶金过程有自己的特点：l

在高温下进行的冶金过程，由于高温测试手段不完备，获得信息困难且数量少；l

高温下化学反应速度快，传质是控制环节的较多，基本不涉及催化；l

所用原料成分复杂、种类繁多，杂质往往比有用金属高出许多倍，要考虑其它副反应；l

冶金过程涉及的流体是矿浆、金属熔体（渣），对这些流体性质的了解比一般流体差；l

冶金产品不仅要求化学成分，而且还对组织结构、偏析和夹杂物有要求；l

冶金炉的设计基本上依靠经验。

因此冶金反应工程学主要用于解析冶金过程、优化工艺操作和过程控制等

10传递过程

研究冶金反应器内的传递过程规律及对反应过程的影响。涉及热量、动量和质量传递。11过程解析冶金反应工程学的过程解析对象主要是各类冶金反应器，其解析方法通常是在三传一反研究基础上，对反应器内发生的各种现象和子过程及其相互关系进行综合分析，运用流动、混合及分布函数的概念，在一定的合理简化假定条件下，通过动量、热量和物料的衡算来建立反应器操作过程数学模型，然后通过求解该数学模型，对反应器操作过程进行工程学解析，获得不同条件下的反应器操作特性及各过程参数变化规律，寻求最佳操作参数（反应器的优化操作）和确定合理的反应器尺寸和结构参数（反应器优化设计）。13工业反应器的放大与设计问题的提出：

在造船、筑坝等很多领域上相似理论和因次分析为基础的相似放大法是非常有效的，但相似放大法在化学反应器放大方面则无能为力，因为无法使反应器同时做到扩散、流体力学、热和化学相似。目前使用的化学反应器放大法有：

(1)逐级经验放大法（主要靠经验）；

(2)数学模型法。可以提高放大倍数，缩短开发周期；

(3)半经验放大法；采用逐级放大法费时费力，但采用数学模型放大法时，往往由于缺乏对过程的深刻认识而告失败。目前实际的反应器放大介于两者之间，既有数学模型放大法的理论分析又加入经验处理方法。可以预测，随着人们对反应过程基本规律的认识不断加深，数学模型放大法将逐步取代现有的经验和半经验方法，成为反应器放大法的主流

14比例放大根据小型试验装置获得的数据和结果来设计工业规模反应器。以相似原理为基础的比例放大，适用以物理变化过程为主的单元操作。对于以化学反应为中心的反应器的比例放大，应用相似原理方法很困难。传统的冶金反应器设计中通常采用逐级放大法。耗资耗时。反应工程学的比例放大法是将反应器内部的过程分解为化学反应和各类传递等子过程，在分别研究其规律的基础上，进行合理简化，使得能用数学方程来描述各个子过程，而反应其内部发生的行为和结果，可以通过联立求解这些方程获得。15反应器设计的基本内容包括：选择合适的反应型式；确定最佳操作条件；根据操作负荷和规定的转化程度，确定反应器的体积和尺寸；要完成上述任务，需要使用下列三类基本设计方程：物料衡算式(描述浓度变化)—连续性方程能量衡算式(描述温度变化)动量衡算式(描述压力变化)

这三个式子是相互耦联的，需要同时求解。17冶金反应工程学的数学模型冶金反应工程学的核心是对冶金反应器内发生的过程进行定量的工程学解析。因此，无论是在改进和强化反应器操作中，寻找最优化操作条件，还是在新技术、新流程开发中，指导设计、解决比例放大问题，都必须对所研究的对象进行定量描述，即用数学公式来描述各类参数之间的关系，这就是数学模型。

流体流动过程有Navier-Stokes方程，传热过程为Fourier定律，传质过程为Fick定律，化学反应速率为质量作用定律。这些定律都是微分方程式。18冶金反应工程学中的数学模型一般包括四部分：1，反应器内各主要反应的宏观动力学方程宏观反应动力学方程经常使用综合反应速度式。均相体系可用一般的化学动力学方法描述；对于冶金中常见的各类多相反应，要根据所选用的反应模型写出相应的综合反应速度式。在建立反应工程模型时，应该排除对实际反应过程速度本质上几乎没有影响的子过程，以便获得尽可能简化的数学表达式；对于综合反应速度式本身的容量因素，应根据反应体系特征，可以是单位床层体积、单个颗粒、某相的单位体积或单位面积。综合反应速度式中的动力学参数，如反应速度常数、边界层传质系数和多孔体内的扩散系数等，在没有准确的可利用资料时，应通过小型使用获得最基础的资料。193，衡算方程在建立数学模型时，常需要对整个体系或其中一部分进行质量、能量、动量的平衡计算。在一定简化假设条件下，就反应器内某一代表性单元体积（或整个反应器体积）内的各相，对所研究的物理量（如质量、热量和动量等）分别列出所有的输入速度和输出速度。

衡算的原则是守恒定律，衡算方程通式为：各输入速度总和—各输出速度总和—总消耗速度=积累速度质量（物料）和热量衡算方程通式分别为：

流入速度-流出速度-反应消耗速度=积累速度热输入速度-热输出速度+反应放热速度-热损失速度=蓄热速度214，方程中的系数

必须确定数学表达方程式中的系数。有两类（通称为模型参数）：一类是和过程的运动变化密切相关的，如反应动力学常数、湍流粘度系数和传质传热系数等，这些系数往往要和传递过程联立求解；另一类为介质的物理性质，如密度、粘度、扩散系数和热导率等，需要通过实验测定。

有些参数可以从文献资料中引用，有些（如综合反应速度常数、相间接触面积和关键的传递过程速度系数等）往往须由实验求取。22冶金反应器的分类不同的冶金反应和冶金过程，所实验的反应器种类和结构性能均不同。23二、宏观反应动力学微观动力学是以反应体系均匀分散为条件，研究纯化学反应的微观机理、步骤和速度。

宏观动力学的任务就是研究在工业生产条件下过程进行的速度，除化学反应外，还要考虑到其它的物理过程，即传质过程、传热过程和动量传递过程。主要是应用数学模型，即对体系的反应情况加以简化，使其能用一定的数学式表示反应速度与其影响因素间的关系。25微观动力学主要涉及到均相反应，而宏观动力学可以是均相，也可以是非均相反应。多数冶金反应发生在不同相的相间，属于多相反应,也有均相反应。26（2）

界面积和几何形状

综合反应速度正比于反应界面积，固体颗粒的几何形状对过程进行速度有重要影响。固体粉料的流态化、喷粉精练、液体雾化和乳化及气体鼓泡和喷射等都是增大相间反应界面积，强化过程的重要手段。随反应的进行，球形或圆柱颗粒的反应界面积不断减少，而平板或圆盘状固体的反应界面积基本不变。29（3）

界面的性质

界面张力、界面吸附现象、界面润湿性及界面电化学现象等界（表）面现象对相间反应进行的速度有很大影响。(4)流体相的流动速度

当传质为控制环节时，增大气体流速可提高气体—固体间反应过程速度，强化搅拌会使液体—固体间反应速度增大。30（5）

相比

相间反应中两相体积（或质量）比称为相比。相比不同可使过程中反应物浓度甚至温度变化不同，从而对过程速度有明显影响，甚至改变过程控制步骤。固—液比大的体系，反应过程中液相反应物浓度显著降低，反应速度也随之下降，过程的控制环节可能由化学反应转化为扩散步骤；固—液比小时，液相反应物浓度变化较小，过程中反应速度变化不大。31(6)固体产物性质

对于有固体产物在反应物表面形成并生长的反应，固体产物层的扩散阻力随着产物层致密程度和厚度的增加而增大。如果固体产物层很疏松，则流体反应物能扩散通过该产物层到达反应界面，使反应能够持续进行；当产物层非常致密时，过程速度大幅度降低，甚至导致反应不能持续进行。32（7）

温度的影响

传质和化学反应速度均随温度提高而增加，温度对前者的影响比后者小得多。对于通常的化学反应，其速度常数与温度的关系遵循Arrenius定律，其活化能大于40kj/mol。对于流体与固体间反应：为化学反应控制时，活化能应大于40kj/mol；传质为控制步骤时，活化能一般为4～13kj/mol；为混合控制时，活化能为20～25kj/mol。同一反应有可能在低温下是化学反应控制，随着温度的升高，转化为混合控制，并在更高温度下，扩散传质成为限制环节。33化学反应速率反应速率与浓度的关系反应速率与温度的关系2.1化学反应过程的速率34反应速率的定义及表示方法

单位时间单位体积反应层中某组分的反应量或生成量。35反应速率与浓度的关系对于恒容反应：

dV/dt=0

－rA＝－dCA/dt

(11.3.19)36反应速率常数k与温度的关系1/TlnKEa大Ea小1/TlnKcd

k的大小与温度和催化剂等有关，与反应物浓度无关37反应速率方程与反应级数r＝k(T)f(CA，CB，CP)r＝k(T)g(xA，xB) －rA＝kCAaCBb

注意点反应级数不能独立地预示反应速率的大小，只表明反应速率对浓度变化的敏感程度。反应级数是由实验获得的经验值，只有基元反应时，才与计量系数相等。反应级数可以是整数，也可以是分数和负数。但在一般情况下反应级数为正值且小于3。反应级数会随实验条件的变化而变化。为什么？

质量作用定律?38只有基元反应才服从质量作用定律：在定温下，基元反应的速率与所有反应物浓度的乘积成正比，各物质浓度的方次等于反应式中相应物质的化学计量数，如：

A→产物

r＝k[A]；

A＋B→产物

r＝k[A][B]；39冶金反应按相分类表均相反应气相反应2SO2+O2=2SO3液相反应2CuS(l)=Cu2S(l)+1/2S2(l)

气—固相反应Fe3O4(s)+H2(g)=3FeO(s)+H2O(g)液—固相反应AlOOH(s)+NaOH(l)=NaAlO2(l)+H2O(l)非均相反应气—液相反应［C］(l)+1/2O2(g)=CO(g)液—液相反应［Mn］(l)+(FeO)(l)=(MnO)(l)+Fe(l)固—固相反应W(s)+C(s)=WC(s)

402.2均相反应动力学均相反应指气相或单一液相中发生的反应，通常液相中的反应可认为是恒容反应，气相反应因受压力变化的影响，可分为恒容和恒压两种情况。

41求出浓度、转化率随时间的变化式（反应速率方程的积分形式）核心微分形式的速率方程各组分间的计量及平衡关系反应条件（温度、压力、体积）掌握不同类型反应的特征均相反应动力学42等温恒容反应的速率方程l

单一反应速率方程式不可逆单一反应表达式：AR若为一级反应，则：4344454647单组分反应－dcA/dt＝kcAn＝kcA0n(1－xA)n

（n不等于1）kt＝ln(cA0/cA)=lncA0－lncA

（n等于1）48(1)零级反应(n=0)cA=cA0－kt反应速率与反应物的浓度无关。半衰期为t1/2=cA0/(2k)，即与初始浓度成正比。在生物化学以及微生物反应中，当基质浓度足够高时往往属于零级反应。

零级反应的特点Ct49(2)一级反应(n＝1)

cA＝cA0e－kt

反应物浓度与反应时间成指数关系，只有t→∞时，反应物浓度才趋近于零。反应物浓度的对数与反应时间成直线关系，以lnk对t作图可得一直线，其斜率为k。半衰期与k成反比，与反应物的初始浓度无关。

一级反应的特点－ktCtlncA50(3)二级反应(n＝2)

反应物浓度的倒数与反应时间成直线关系，直线的斜率为k。达到一定的转化率所需的时间与反应物初始浓度有关，反应物的初始浓度越大，达到一定的转化率所需的时间越短。半衰期与k和CA0的积成反比二级反应的特点kttC51等温恒容反应的速率方程l

连串反应速率方程式

许多水解反应、卤化反应、氧化反应都是连串反应。例：闪速熔炼过程中ZnS+1.5O2=ZnO+SO22ZnO+ZnS=3Zn+SO2

连串反应的形式为：5253一级串联反应A→P→QCQCPCAtCCA0在恒温恒容条件下有：54等温恒容反应的速率方程l

平行反应速率方程式许多分解反应、取代反应、加成反应都是平行反应。例：冰铜熔炼造渣过程FeS+1.5O2=FeO+SO23FeS+5O2=Fe3O4+3SO2以一级反应为例：555657平行反应A→αPP；A→αQQCPCQtCCA0CA同时存在2个以上反应的复合反应，将同时产生多种产物。

产物P:

产物Q:

58等温恒容反应的速率方程l

可逆反应速率方程式化学平衡常数大的反应可忽略逆反应。当逆反应不可忽略时，需要研究可逆反应的速率问题。正逆反应均为一级的反应：ARk1k2596061可逆单一反应APPAtCCPeCAe在恒温恒容条件下有：-dCA/dt＝k1CA-k2CP

62动力学的任务是研究反应速率过程的影响因素，确定反应级数、反应速率常数，并建立适当的动力学方程。动力学方程中的各项参数只能通过实验来确定。均相反应速率方程参数的确定63实验测定方法实验方法：间歇实验和连续实验先在固定温度下确定反应速率与浓度的关系，求出级数；在不同温度下求出速率常数与温度的关系。64简单反应的解析方法根据实验数据求速率方程式的方法有：积分法微分法半衰期法等65积分法积分法适用于间歇实验。首先假设反应的级数与速率方程，然后在一定温度下测定反应物浓度的变化与时间的对应关系，作图，比较，实验结果与假设相符即说明假设正确，否则要重新假设。666768微分法通过实验测得时间与浓度的关系，作图得CA-t曲线。由理论解析可得到反应697071积分法的应用。当反应物A的转化率达到xA=0.5时，对应的时间为半衰期，用t1/2表示。半衰期法72由表可见，t½与初始浓度有关。当1级反应时，CA=0.5CA0，则

t′1/2=

1/k*ln2为常数，如改变初始浓度CA0，以t½与CA0作图应为一平线，t′1/2不随CA0变化而变化。而其它各级反应，当n>1时为一直线，斜率为负值；n<1时为斜率为正值的直线。7374复杂反应的解析方法两个以上的反应同时发生。两个以上的速率方程表示，联立方程组难于积分。

75微分法762.3非均相反应动力学•气—固反应动力学•液—固反应动力学•固—固反应动力学•液—液反应动力学•气—液反应动力学77流—固反应动力学•气—固反应动力学•液—固反应动力学78浸出过程7980流—固反应动力学81收缩未反应核模型-182收缩未反应核模型-1838485868788899091929394流体膜扩散控制：

X=k`t/ro灰层扩散控制：