2021-2022学年广东省汕头市潮南区高一(上)期末化学试卷

2023年最新整理——考试真题资料2023年最新整理——考试真题资料2023年最新整理——考试真题资料PAGE324页学年广东省汕头市潮南区高一（上）试卷一、单选题（2060.0分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的( )春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁下列叙述正确的( )纯碱、烧碱均属碱C.凡能电离出H+的化合物均属酸

CO2SO2均属酸性氧化物D.盐类物质一定含有金属离子下列化学方程式中，不能H++OH−=H2O表示的( )2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OKOH+HCl=KCl+H2O重(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的( )氘(2H)个质子1H2H是不同的核素1H18O2H16O的相对分子质量相同2 21H2O2H2O互为同位素在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的( )有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗将0.2mol⋅L−1FeCl3(CH3COOK)是常用的融雪剂，但对道路、混CH3COOK()CH3COOK98gmol−1CH3COOK98g1molCH3COOK1.8061024H1molCH3COOK2mol氧下列有关物质的应用不合理的( )铝锂合金密度低、强度高，可用于航空工业FeCl2Cl2(Na2CO3)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良准下列物质属于非电解质的( )NH3 B.(NH4)2SO4 C.Cl2 D.CH3COOH用98%(1.84g/cm3)100mL1mol/L③50mL托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的( )78gNa2O22NA时，11.2LH2NA4℃时，54mLH2O2L1mol/LNa2SO4在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的( )3Cl−、Na+NO−、Ca2+34C.K+Ba2+、Cl−SO2−4

B.NH+、HCO−、Cl−、K+44 D.Cu2+、NH+、I−、44 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系不全部是通过一步反应完成的( )Na→NaOH→Na2CO3→NaClAl→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4Fe→→→类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论因此类推的结论最终经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的( )NaOHH2H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色1.1gcm−31.2gcm−3NaClNaCl溶液1.1g⋅cm−3与1.2g⋅cm−3−KNa和K熔点之间操作现象结论A滴加BaCl操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2−4B先滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴先不显红色，再滴新制的氯原溶液中有Fe2+新制的氯水水后溶液变为红色用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色C原溶液中有Na+，火焰呈黄色反应无K+加入稀盐酸产生无色气体，将气D溶液变浑浊原溶液中有CO2−体通入澄清石灰水中3A B.B C.C D.D下列说法正确的( )①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等③金属钠可以保存在煤油中④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2CaCl2溶液均可用⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯A.②③④⑤ B.②③⑤⑦ C.②③④⑦ D.③④⑤⑥如图为某化工企业生产流程示意图：下列说法正确的( )(FeTiO3)价(Ar)作反应物，反应类型为置换反应和H21：233

+6C+

2X+

+6CO，则X为FeCl3元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们( )左、下方区域的金属元素金属元素和非金属分界线附近的元素右、上方区域的非金属元素稀有气体元素下列关F、ClBr、I的比较，不正确的( )它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强单质的颜色随核电荷数的增加而加深如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的( )<MXZ两种元素形成的化合物都属于离子化合物YR>M>X第4页，共24页碱金属元素具有放射性。下列对其性质的预言中，不正确的( )Na强，跟水反应更剧烈Na+大它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜是一种强碱，使酚酞溶液变红二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）为NaClO()后使用。请回答下列问题：液，稀倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)= mol⋅(保留到小数点后两)NaClO480mL此消毒液。配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。关于配制过程的说法正确的是 填字)容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.NaClO143.0g示转移烧杯中的溶液，对所配溶液浓度无影响定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高称量时，所使用的砝码有残缺可能导致结果偏高消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因： 。用氯气和烧碱溶液制备此消毒液的化学反应方程式为 。第5页，共24页PAGE2124页三、简答题（本大题共1小题，共16.0分）(1)现有以下物质：①Ba(OH)2晶体②盐酸③冰醋酸(固态醋酸)④石墨⑤酒精(C2H5OH)请回答下列问题(填序号)：Ⅰ、以上物质中属于电解质的是 。Ⅱ、以上物质中属于非电解质的是 。Ⅲ、请写在水溶液中的电离方程式 。维生C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食中摄取的、不易吸收Fe3+转变为易吸收Fe2+，这说明维生C具有 (填“氧化性”或“还原性。当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 。①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④Ca(OH)2悬浊液(4)用单线桥标出下列反应中电子转移的情况+

催化剂3 7N2+12H23 。请写出最恰当的试剂除去括号中的杂质：Cl2(HCl) 。FeSO4可作补血剂用于治疗缺铁性贫血症FeSO4溶液制Fe(OH)2的操作是用长滴管吸取不O2的NaOH溶液，插FeSO4溶液液面下，再挤NaOH溶液。这样操作的原因是为了防Fe(OH)2被氧化写出其被氧化的化学反应方程式 四、推断题（本大题共1小题，共14.0分）A、C、D、为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为C、DCA2CA2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：元素在周期表中的位置为 ；AC、D三种元素组成的化合物中含的化学键为 。写BC2的电子式。元的单质与元D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。(4)常温下与元D的单质反应后，所得溶液pH 填“<”、或“>”)。(5)元D的单质在一定条件下能A单质化合生成一种化合灼烧该化合时，火焰呈 色能与水反应放出氢气，若和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是 L。答案和解析【答案】C【解析】解：A.用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强，故A正确；霾的粒度较小，故B正确；生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，故C错误；霾的粒度较小，故D正确；故选：C。焰色反应时能呈现出来很多的色彩；10−200.00110微米，平均直径大约在12微米左右；防止食品被氧化变质，应放入还原性物质；铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途；本题考查物质的用途、雾霾等，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会运用化学知识解释生产、生活现象，题目难度不大．【答案】B【解析】解：A、纯碱由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故A错误；B、CO2、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；C、离出来的阳离子全部是H+离子的化合物属于酸，如NaHSO4也能电离出来H+离子，但同时也电离出Na+离子，属于盐，故C错误；D、铵盐全部为非金属元素组成的化合物，故D错误。故选：B。A、纯碱由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐；B、能与碱反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；C、根据电离出来的阳离子全部是H+离子的化合物属于酸分析；D、根据铵盐所含元素种类判断。关概念。【答案】C【解析】解：H++OH−=H2O表示的是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应．A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故AB、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；C、氢氧化铜难溶，其离子反应为Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D。本题考查离子反应的实质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【答案】D【解析】【分析】本题考查核素、同位素及质子数质子数和质量数关系，把握相关的概念及核变化为解答的关键，选项C为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大。【解答】1A正确；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，1H与2H数不同，是氢元素的不同的核素，故B正确；C.1H81×2+8=62×2+6=，2 2故C正确；D.1H2O与2H2O为分子，不能称之为同位素，故D错误。故选D。【答案】A【解析】解：A.氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场，故A正确；燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，故B错误；在皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故C错误；制备氢氧化铁胶体，不能搅拌，搅拌能够使得到的胶体发生聚沉，故D故选：A。氯气有毒，属于酸性气体，能和碱性物质反应；钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；C.D.搅拌能够使蛋白质变性。法，以避免人身伤害、降低财产损失。【答案】C【解析】解：A.相对分子质量为1，CH3COOK的相对分子质量为98，故A错误；g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量，故CH3COOK的摩98g/molB错误；CH3COOK个H1molCH3COOK1.8061024个HC正确；指代不明，没指明是氧原子还是氧气分子，故D。1；C.CH3COOK个H原子；D.指代不明。本题考查了摩尔质量的单位和数值，应注意的是当以g/mol为单位时，一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量。【答案】C【解析】解：A.铝、锂的密度较小，且其合金的强度较大，而客机的材料具有密度小，强度高的特点，故A正确；Fe2+Fe3+，Fe3+生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl−2Fe3+Fe3Fe2+B正确；(Na2CO3等CaCO3NaOH，故能加重土壤的碱性，故C错误；过浓，不可口，不好喝，对家庭养育金鱼也有影响，故D正确。故选：C。客机的材料具有密度小、强度高的特点；C.(Na2CO3等NaOH；D.次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒，氯量过高时，一来浪费氯气，二来水中氯味过浓，不可口，不好喝，对家庭养育金鱼也有影响。质是解本题关键，题目难度不大。【答案】A【解析】解：A根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；B故B错误；C、非电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；故选A．电离的特点来解答此题．电，即是否以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．【答案】D【解析】解：98%的浓H2SO4的物质的量浓度为c=1000ρw=1000×1.84×98%mol/L=18.4mol/L，98 981mol/LV0.1L×1mol/L18.4mol/L

=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒和胶头滴管，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥，故选D。【答案】C【解析】1mol电子，则78gNa2O21molNA，故A错误；、时，Vm不确定，无法计算原子个数，故B错误；4℃H

O质量为54g，物质的量为：

54g

=3mol，含有的分子23NA，故C正确；

18g/molLLa2O4L×L=钠离子和2mol6NA，故D错误；故选：C。A.过氧化钠与水反应为歧化反应；B.25℃、101.3kPa，不是标准状况；C.4℃、101.3kPa时，水的密度为1g/mL，结合n=m计算解答；MD.1mol硫酸钠含有2mol钠离子和1mol硫酸根离子．【答案】A【解析】解：A、溶液无色，在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故A正确；34BHCO−H+BC、溶液无色，Ba2+与SO2−反应生成沉淀不能大量共存，故C错误；34D、Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故D错误。故选：A。溶液无色，则不含有有颜色的离子，溶液呈强酸性，则与H+反应的离子不能存在，离子能够大量共存，则离子之间不发生任何反应．本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意题目的要求，掌握离子反应的性质．【答案】B【解析】解：A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；Al2O3Al(OH)3B选；Mg和HCl反应生成氯化镁、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，然后和硫酸反应生Mg2HCl=MgCl2H2↑、MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl、Mg(OH)2H2SO4MgSO42H2OC不选；FeFe(OH)3Fe2HClH2、2NaOH+2NaCl、O22H2O4Fe(OH)3，所以能一步实现，故D不选。故选：B。Na、Al、Mg、Fe能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧气氧化生成氧化物，再结合复分解反应条件来分析解答，注意氧化物和碱之间的转化，以此解答该题。以NaAl、Mg为知识点构建知识网络，题目难度不大。【答案】C【解析】解：A、活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故A错误；B、铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝表面极易被氧化而表面形成致密的氧化膜，所以铝能稳定存在于空气中，故②错误；C、含有钠元素的物质NaCl、Na2CO3焰色反应均为黄色，故C正确；DNaKD故选C．A、活泼金属可以和水反应生成碱和氢气；BC、含有钠元素的物质焰色反应均为黄色；D、合金的熔点会低于任一组成金属成分的熔点．查，注意知识的梳理和归纳是解题的关键．【答案】B【解析】解：A.白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；Fe2+B正确；KNa+，不能确定是否含K+，故C错误；O−−−D错误；3 3 3故选：B。AgCl；氧化为铁离子；K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；无色气体为二氧化碳或二氧化硫．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子的检验、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【答案】C【解析】1：2，故错误；②反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1mol的氧气消耗二氧化碳和水的物质的量都为2mol，故正确；③钠密度大于煤油，与煤油不反应，保存在煤油中可以隔绝空气，故正确；④Na2O2为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正确；⑤NaHCO3与Na2CO3溶液都与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，应用氯化钙鉴别，故错误；⑥NaHCO3则不能用二氧化碳扑灭，故错误；3a2O3可配制成溶液CO2，再低温结晶得到提纯，故正确；故选：C。①过氧化钠中阴离子为过氧根离子；②反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以此解答；③钠密度大于煤油，与煤油不反应；④Na2O2为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性；⑤NaHCO3与Na2CO3溶液都与氢氧化钙溶液反应生成沉淀；⑥NaHCO3不稳定，加热易分解，钠着火时不能用二氧化碳扑灭；⑦碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠。本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物性质即可解答，题目难度不大。【答案】D【解析】解：A.化合物中正负化合价的代数和为0，则钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为0−(−2)×3−(+2)=+4，故A错误；4B.③中发生2Mg+TiCl4

Ar

Ti+

，为置换反应，Ar可防止金属被氧化，作保护3气，不是反应物，故B错误；32C.②中发生CO+2H2为7：1，故C错误；

CHOHH2D.由流程中反应物、生成物及原子守恒可知，①中发生2FeTiO3+6C+7Cl2

2FeCl3

+

+6COX为

，故D正确；故选：D。3 2FeTiO6C3

2FeCl3

+

+6CO，②中发生CO

CH2MgTiCl

Ti+

，Ar可防止金属被氧2 3化，以此来解答。

4 Ar 2本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。【答案】B【解析】解：A、左、下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故A错误；B、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故B正确；C、右、上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故C错误；D、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用于制造半导体材料，故D。用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，以此来解答。的关键，难度不大。【答案】C【解析】FI外电子层数随着核电荷数增加而增多，故A正确；F到I的氧化性减弱，故B正确；FI的稳定性逐渐减弱，故C错误；F到I其颜色加深，故D正确；故选：C。A.B.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；C.D.卤素单质的颜色随着核电荷数的增加而加深。本题考查元素周期律，侧重考查对基础知识的理解和灵活运用，明确同一主族元素性质相似性及递变性是解本题关键，注意规律中的反常现象，题目难度不大。【答案】B【解析】解：结合分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl元素，Na>Al>M，故A错误；ONa合物，故B正确；F、ClFCl，则气态氢化物的稳定性：HF>HCl，即Y>R，故C错误；Z>M，故D错误；故选：B。同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，结合原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，以此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。【答案】C【解析】失电子能力比钠强，则跟水反应会更剧烈，故A正确；在元素周期表中，碱金属元素钫r+a+a+大，故B正确；铜溶液反应，先与水反应，得不到金属铜，故C错误；A1，NaOHD。同主族从上到下金属性增强，失电子能力比钠强；层多的离子半径大；D.NaOH强。递变性，难度不大。【答案】0.04 500mL容量瓶BE ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】解：(1)c(NaClO)=1000mL/L×1.19g/cm3×25%=4.0mol/L，依据溶液稀释过程中溶质的物74.5g/mol质的量不变得：稀释后c(NaClO)=故答案为：0.04；

1100

×4.0mol⋅L−1=0.04mol⋅L−1，配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗制400mL500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；②A.A错误；可能导致结果偏低，故B正确；500480NaClO的质量：0.5L×4.0mol⋅L−1×74.5g⋅mol−1=149.0g，故C错误；溶液浓度偏低，故D错误；定容时，俯视观察刻度线，导致溶液体积偏小，能导致结果偏高，故E正确；导致结果偏低，故F错误。故答案为：BE；ClO−+Cl−+2H+=Cl2+H2O，故答案为：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O；(4)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(1)依据c=1000ρω计算浓消毒液中次氯酸钠物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质物M质的量不变计算稀释后钠离子浓度；依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要的仪器；②依据配制溶液步骤，容量瓶使用方法和注意事项依据分析过程对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c=n进行误差分析；V(4)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水。本题考查物质的量浓度的计算以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大。【答案】①③ ⑤ Ba(OH)2=Ba22OH− 还原性① 饱NaCl溶液+O2+2H2O=第21页，共24页【解析】解：(1)①Ba(OH)2晶体溶于水导电属于电解质，②盐酸是氯化氢气体水溶液，既不是电解质也不是非电解质，③冰醋酸(固态醋酸)溶于水导电属于电解质，④石墨是碳单质，既不是电解质也不是非电解质，⑤酒精(C2H5OH)属于非电解质，Ⅰ.以上物质中属于电解质的是①Ba(OH)2晶体，③冰醋酸(固态醋酸)，故答案为：①③；Ⅱ.以上物质中属于非电解质的是⑤，故答案为：⑤；Ⅲ.氢氧化钡为强电解质，在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH−，故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH−；CFe3+Fe2+C具有还原性