第二章+课时3氧化还原反应中的基本概念和规律(共66张)

课时3氧化还原反应中的基本概念和规律1.熟记常见元素的化合价,能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。3.了解常见的氧化还原反应。最新考纲1．Na2O+H2O=2NaOH2．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3．Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.2H2S+SO2=3S↓+2H2O问题讨论1请判断下列哪些反应是氧化还原反应？如果是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。考点一氧化还原反应的相关概念及其相互间的联系1．本质和特征2．有关概念及其相互关系问题讨论2请用双(单）线桥法标出下列氧化还原反应的电子转移。2．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3．Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.2H2S+SO2=3S↓+2H2O3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法例如Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：×a×b

(2)单线桥法例如标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：

4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂某些活泼非金属单质、含有高价态元素的化合物或离子、过氧化物等。如：(2)常见还原剂活泼的金属单质、某些非金属单质非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：

(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO32-主要表现

性，H2O2主要表现

性。还原氧化探究思考1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。2．判断正误(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(2)金属阳离子一定只具有氧化性。(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√【示例1】

(2012·广东，10)下列应用不涉及氧化还原反应的是()。 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析A中有单质O2生成；B中有单质Al生成；C中有单质H2和N2参与反应。答案D思维启迪

用双线桥法表示出该反应的电子转移情况：1．下列物质中既有氧化性又有还原性的是()。 A．HClOB．Al2O3C．N2O5D．SiO2 解析若不考虑氧元素，从价态来考虑其他元素，根据“高价氧化低价还原，中间价态两边转”，就可确定，A项HClO中Cl是＋1价，中间价，符合题意；B项中铝元素最高价，只有氧化性；C项N2O5中的N是＋5价，只有氧化性；D项SiO2中的Si是＋4价，最高价，只有氧化性。 答案A解析首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是＋1价，B反应前后都是＋3价，O反应前后都是－2价，变价元素只有H，NaBH4中－1价氢被H2O中＋1价氢氧化，发生归中反应生成H2。答案D解析根据配平的化学方程式可知X的化学式为Ag2S，A正确；由方程式知银针失去电子，空气中氧气得到电子，B错误；根据化合价变化可知，反应中Ag作还原剂，C错误；反应中生成2molAg2S，转移4mole－，由此推知D正确。答案AD4．(高考组合题)下列组合判断正确的是()。①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应③化合反应均为氧化还原反应④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性⑤Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应⑥Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应⑦NO2溶于水时发生氧化还原反应⑧1molCl2参加反应转移电子数一定为2nA⑨阴离子都只有还原性A．均不正确 B．⑦⑧⑨正确C．⑥⑦正确 D．②⑥⑦⑧正确1．要理清知识线索解氧化还原反应概念辨析题的“两个关键”

2．要明确解题的思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。

递进题组反思归纳＋2＋2－2＋6－3－3－3＋2＋5＋3＋2－3＋1－1＋(8－n)＋4－3递进题组反思归纳探究思考1．含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。 答案不一定，如在HClO中氯元素的化合价为＋1价，在HClO4中氯元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4中，硫元素均为＋6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无强氧化性。2．铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序:答案NaBiO3、KMnO4、H2O2、I23．判断正误：(1)强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应(2)含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性(3)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(4)发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强，得电子越多的非金属原子，氧化能力越强 答案(1)√(2)×(3)×(4)×考点二物质氧化性、还原性强弱的比较得电子

失电子

难易

多少

(3)从元素的价态考虑：最高价态——只有

，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有

，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有

又有

，如Fe2＋、S、Cl2等。氧化性还原性氧化性还原性2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据氧化还原反应方程式来判断 一般而言，氧化还原反应总是由强氧化性物质与强还原性物质反应，向生成弱氧化性物质与弱还原性物质的方向进行。氧化性：

>还原性：

>氧化剂还原剂氧化产物还原产物(2)根据“三表”判断①根据元素周期表判断②根据金属活动性顺序表判断(3)根据“两池”判断①根据原电池原理判断两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子

的一极，正极是电子

的一极。一般情况下，其还原性：

<负极。②根据电解池原理判断用惰性电极电解混合溶液时，若混合溶液中存在多种金属阳离子，则在阴极先得到电子的阳离子的

(对应金属单质的还原性较弱)；若混合溶液中存在多种阴离子，则在阳极先失去电子的阴离子的

(对应非金属单质的氧化性较弱)。流出流入正极氧化性较强还原性较强4.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是______。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是______。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是________。答案(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④解析

⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。5.(1)100mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的氯气的物质的量小于0.3mol，为什么？答案

浓盐酸完全反应时产生的Cl2是0.3mol，但MnO2只能氧化浓盐酸，Cl－浓度小时还原性弱，不再被MnO2氧化。(2)将一Cu片投入稀H2SO4溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的KNO3晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？答案

NO3-

在酸性条件下可氧化铜，生成Cu2＋使溶液呈蓝色，而自身被还原为NO。②温度许多氧化还原反应是在加热条件下进行的。可见升高温度可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。③酸碱度HNO3的氧化性与H＋的浓度有关，H＋的浓度越大，HNO3的氧化性越强，KMnO4酸化后氧化性增强。(6)根据反应的剧烈程度判断①金属单质与水反应的剧烈程度：如Na、Mg、Al分别与水反应时，Na剧烈，Mg加热才明显，Al加热条件下也不明显。故还原性：

。②非金属单质与H2化合的难易程度：如F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应，F2在冷暗处剧烈反应而爆炸，Cl2在光照条件下剧烈反应而爆炸，Br2加热至500℃时才能发生反应，I2在不断加热的条件下才能缓慢进行，且为可逆反应。故氧化性：

。Na>Mg>AlF2>Cl2>Br2>I2Cl2>S

HI>HBr>HCl

解析根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性，由反应方程式可知C、D正确，A项的反应可以进行。Z元素在反应②中被氧化，在反应③中被还原。答案B解析①②③中氧化产物分别是I2、Fe3＋、Cl2，A正确；从以上三个反应可知氧化性顺序为Co2O3>Cl2>Br2>Fe3＋，B错误；由于还原性Fe2＋>Br－，所以D错误。答案AC练习1．R2O8n-在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为A．1 B．2C．3 D．4内容应用考点三氧化还原反应中的四大规律及其应用1．守恒规律及其应用化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。①直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系。如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阴、阳极产物及转移电子的关系式为：Cu2+～2e-～H2～2OH-②配平氧化还原反应方程式内容应用2．强弱规律及其应用具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。①判断某氧化还原反应中，物质的氧化性、还原性的相对强弱。②判断某氧化还原反应能否进行。练习3．根据氧化还原反应的规律写出浓H2SO4、H2S和SO2三种物质可能发生的氧化还原反应的化学方程式。答案2H2S＋SO2===3S＋2H2O H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O解析由①得出Q中氯元素的价态高于G中氯元素的价态，因为G必介于Q和－1价的Cl之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。答案A练习5．(2013·浙江，26改编)AlH3和NH3之间___(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是__________________________。 答案可能AlH3中氢的化合价为－1价，NH3中氢的化合价为＋1价，因而有可能发生氧化还原反应而产生氢气内容应用3．转化规律及其应用氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。①直判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性②根据化合价判断混合体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。练习6.向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(

)A.x＝0.4a,

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B.x＝0.6a,2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C.x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D.x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－B解析根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A项正确；当x＝0.6a时，Cl2将Fe2＋完全氧化后，又能氧化0.2amol的Br－，故B项错误；x＝a时，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化amol的Br－，C项正确；x＝1.5a时，Cl2能将Fe2＋、Br－完全氧化，D项正确。答案

B练习7.现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(

)A.Cl2B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl解析本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。由①知氧化性Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnO>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－。答案

C内容应用4．先后规律及其应用可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。【示例4】

(2012·上海，22)PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的＋4