生活中常见的盐 第二课时

第十一单元盐化肥课题1：生活中常见的盐第二课时

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应：回顾导入CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式三、复分解反应发生的条件实验11－3向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并填写下表。CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式产生蓝色沉淀产生白色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl22.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？属于；都有沉淀生成。属于；水。都有气体生成。讨论1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。复分解反应发生的条件：判断复分解反应能否发生的方法：第一步：假设反应能够发生；第二步：将两种化合物互相交换成分，得到假设的生成物；第三步：判断假设的生成物中有没有沉淀或气体或水。三者至少有其一，假设才成立。例如：判断下列各组物质间能否发生复分解反应。（1）氧化镁和盐酸；假设反应能发生，则MgO+2HCl＝MgCl2+H2O生成物中有水生成，假设成立。所以能发生反应。（2）碳酸钠和硝酸；假设反应能发生，则Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑生成物中有水生成、有气体生成，假设成立。所以能发生反应。（3）氯化镁和氢氧化钠；假设反应能发生，则MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl生成物中有沉淀生成，假设成立。所以能发生反应。（4）碳酸钠和硝酸钾；假设反应能发生，则Na2CO3+2KNO3＝2NaNO3+K2CO3生成物中没有水生成、没有气体生成，也没有沉淀生成，假设不成立。所以不能发生反应。（5）氯化钠和氢氧化钡；假设反应能发生，则2NaCl+Ba(OH)2＝2NaOH+BaCl2生成物中没有水生成、没有气体生成，也没有沉淀生成，假设不成立。所以不能发生反应。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判断依据能有水生成不能能能无气体、无沉淀、无水生成有气体生成有沉淀生成探究某些酸、碱、盐之间是否发生反应根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。金属氧化物酸碱盐①②③④⑤①金属氧化物+酸→盐+水②酸+碱→盐+水（中和反应）③酸+盐→新酸+新盐④碱+盐→新碱+新盐⑤盐+盐→两种新盐一般不需判断需要判断复分解反应的五种情况：1.判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化学方程式。（1）氧化铜和盐酸（2）氢氧化铜和硫酸（3）盐酸和碳酸钙（4）盐酸和硫酸钠（5）硫酸和碳酸钾（6）硝酸钙和盐酸（7）氢氧化钠和氯化铁（8）硫酸铜和氢氧化钠（9）硫酸钠和氯化钡（10）氯化钠和硝酸银CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑课堂练习3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为方便记忆和进一步学习，可按组成和性质对学过的物质进行整理和分类，例如：1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？

2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类？3.在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类？4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类？将讨论的结果分别填入相应的实线方框内，并在其相邻的虚线方框内列举具体的物质（写化学式）两类。混合物和纯净物。两类。单质和化合物。讨论两类。金属和非金属。四类。氧化物、酸、碱、盐。NaClNaOHH2SO4CO2CuOH2OO2CFeAl盐碱酸氧化物非金属金属空气化合物单质纯净物混合物

物质