北京101中学内部资料：物理之电化学部分 (2)课件

电化学基础专题复习备课组考试说明原文：1.理解原电池和电解池的工作原理，并正确书写电极反应式和总反应方程式2.了解原电池和电解池在实际中的应用3.能解释发生电化学腐蚀的原因4.了解金属腐蚀的危害和金属的防护措施解读说明：1.原电池、电解池、电镀池的电极名称及电极反应式2.根据原电池、电解池的电极变化判断金属活泼性强弱3.根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类4.新型电池的电极反应及应用5.有关电解产物的判断和计算6.金属发生电化腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施

复习策略:

1.理清有关概念2.注意知识的深化和迁移，需要抓住实质、善分析、重迁移3.抓规律:对不同的电解质溶液,电解后溶液的变化不同,要恢复原状态,需加入的物质不同,总结规律4.重应用。在工业生产中有着广泛的应用,为了体现理论联系实际（一）.原电池正、负极的确定方法一、电池电极反应式的书写1.由两级的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属做负极（一般地，负极材料与电解质溶液能发生反应）；相对活泼性较强的金属或导电的非金属做正极。2.有电极变化情况确定：发生氧化反应的一极为负极；发生还原反应的一极为正极。3.根据某些显色现象确定：根据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、润湿的淀粉KI试纸等）的显色情况分析该电极上发生反应情况。回归基础4.根据在两极发生反应物质的化合价的升降情况判断5.根据外线路中自由电子的移动方向判断电子流出的一极为负极；流入的一极为正极6.根据内电路中自由移动的离子的移动方向判断阳离子移向的一极为正极；阴离子移向的一极为负极7.根据电解池的阴、阳极判断与电解池阳极相连的为原电池的正极；与电解池阳极相连的为原电池的正极2H2+O2=2H2O00+1-2化合价升高化合价降低失去ne-得到ne-发生氧化反应发生还原反应还原剂氧化剂阴离子阳离子负极正极化合价升/降得/失电子发生反应的类型氧化剂/还原剂溶液中离子流向分置两极导线中电子流向ne-电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-思维模型正、负极反应式如何书写？应注意什么？总反应H2酸性溶液变式1负极：H2-2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O1、确定正、负极上反应的物质：

升-失-氧-还-负电池电极反应式的书写2、关注电解质溶液

负极正极

阴离子

阳离子ne-解题技巧：总反应=正极反应+负极反应此时必须保证电池正负极反应转移的电子数相等CH3OH①此时电池内的总反应方程式为

。②请确定a是

电极、b是

电极。③请写出甲醇燃料电池中a极的电极反应式为

b极的电极反应式为

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O负2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO23O2+12e-+12H+=6H2O酸性溶液变式3正（1）电极b是该燃料电池的（填“正”或“负”）________极。（2）若以氢气为燃料，则A是（填化学式）

，Y是

。CO32－的移动方向是移向（填“电极a”或“电极b”）

；电极b的电极反应是

负载电极a电极b

A

BX

YY熔融盐Ze－e－熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池

反馈

练习正H2CO2电极aO2+4e-+2CO2=2CO32-铅蓄电池的充放电反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42

PbSO4＋2H2O

放电时负极的电极反应式放电时正极的电极反应式

放电充电

Pb-2e-+SO42-=PbSO4PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O充电时阴极的电极反应式PbSO4

+

2e-=Pb+SO42-充电时阳极的电极反应式PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-二、电解池的问题（一）两极的确定及电极反应式的书写分析问题的一般程序：找电源（或现象）两极电极反应式总反应式电解质溶液发生还原反应电流电源阳极阴极ne-ne--+失ne-得ne-发生氧化反应阴离子阳离子化合价升高化合价降低思维模型：1.判断电解池阴、阳极的方法阴阳正负①看电子、电流方向方法Ⅰ：与电源正极相连的为阳极与电源负极相连的为阴极③看离子移动方向正负阳阴方法Ⅲ：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极小结：电解池阴、阳极的准确判断：升—失ne-—氧化反应—阳极—正极降—得ne-—还原反应—阴极—负极④从现象确定两极确定电源的正负极C2附近溶液出现红色，则C1为__极，C2为__极。+-H2Cl2C1C2阴极阳极滴有酚酞的NaCl溶液3.电极反应式的书写石墨Fe饱和Na2SO4溶液CC饱和CuSO4溶液电极反应式：阳极：_____________阴极：_____________电极反应式：阳极：_____________阴极：_____________总反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑Cu2++2e-=Cu4OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4电解2H2O=2H2↑+O2↑电解变形1：FeAl饱和Na2SO4溶液电极反应式：阳极：__________________阴极：__________________FeC污水(PH=5～6)电极反应式：阳极：①___________________

②4OH－

4e－＝2H2O＋Ｏ2↑阴极：_____________________变形2：Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+2H+-2e-=H2↑2H+-2e-=H2↑准确书写电解池电解方程式方法：1.主要“四看”一看电源二看电极材料三看电解质溶液四看本质（或现象）3.总反应式不能将阴阳极反应式简单相加得失电子守恒2.升—失ne-—氧化反应—阳极—正极降—得ne-—还原反应—阴极—负极（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的

。a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4d．NaOHe．CH3CH2OH（2）电解池阳极的电极反应分别是①

；②4OH－

4e－＝2H2O＋Ｏ2↑。（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是

。CFe-2e-=Fe2+4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4+4CO32-

8e－=5CO2+2H2O。①正极的电极反应是

。②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是

。（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）

L。2O2+8e-+4CO2=4CO32-CO2CH4--------4H28e-11.2二、图像类问题铂片滤纸铅笔祝你成功ab直流电源D将实物图像转化为化学中的电解池模型H2Cl2C1C2(2007年高考上海化学卷，电解)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()铂片滤纸铅笔祝你成功ab直流电源(A)铅笔端作阳极，发生还原反应(B)铂片端作阴极，发生氧化反应(C)铅笔端有少量的氯气产生(D)a点是负极，b点是正极接受、吸收、整合化学信息的能力；分析和解决（解答）化学问题的能力（08上海卷）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小D

直流电源ab铅笔芯铅笔芯饱和NaCl溶液转化为化学模型应用：利用如图所示装置制取Fe(OH)2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色．下列说法错误的是()A．烧碱溶液注入容器前，需预先煮沸B．甲电极上有氢气冒出C．只能用铁作甲电极和乙电极D．可用食盐水代替烧碱溶液C转化为化学模型甲乙－+烧碱溶液应用：变形：将甲乙均换成石墨，烧碱溶液换成NaCl溶液,利用该装置家庭自制消毒液，确定电极a___极，b为_____极；电极反应式：阳极：____________________阴极：____________________abNaCl溶液负正2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑

这类问题的题设方式较多，且灵活多变，如实物图接线柱的连接，电极情况的分析与化学实验联系，化学计算等。在近几年综合测试中的重要考查形式，解题时充分利用题给实物图，从实物图中获得信息，从而正确解题。应用：（2011高考说明：61题）两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的氯化钠饱和溶液，接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是

；C（II）的电极反应式是

。负极Cl2+2e-=2Cl-阴极阳极－+1电解池原电池练习：如图所示，用石墨笔在浸有淀粉KI溶液的滤纸上写字，滤纸上便出现蓝色字迹，则可判断：（1）X是_____极（2）C极的电极反应式__________D极的电极反应式__________（3）滤纸上发生电化学反应的离子方程式__________________

巩固练习1：负2H++2e-=H2↑2Ⅰ--2e-=Ⅰ22Ⅰ-+2H2O=Ⅰ2+H2↑+2OH-电解2．电极b上发生的电极反应

.电极均为惰性电极的电解池组：NaOHCuSO4K2SO4已知：接通电源一段时间后，乙中C电极质量增加。1．电源的N端为

极3．电解前后各溶液的酸碱性大小如何变化。-阳阴阳阴阴阳+甲

.乙.丙.

正4OH--4e-=O2↑+2H2O碱性增强酸性增强酸碱性不变4．电解一段时间后使溶液复原应加入的物质