曲沟二中李秀红金属与金属矿物的复习

—金属与金属矿物身边的化学物质

曲沟二中李秀红

金属材料合金金属物理性质（铁、铝、铜等的相似性和差异性）色、态、延展性、导电性、传热性、硬度、密度、熔沸点化学性质与氧气的反应与酸的反应与盐的反应置换反应金属活动性顺序（铁、铝、铜、镁）（铁、铝与铜盐、铜与银盐、汞盐）金属资源的利用金属资源的保护铁的冶炼：原料、原理

⒈防止金属锈蚀(铁锈蚀条件和防止方法)，⒉回收利用废旧金属，⒊合理、有计划开采矿物，⒋寻找金属的代用品铁合金(不锈钢、生铁、钢)，铜、铝、钛合金两者性质上不同（镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸）概括整合形成体系考点1金属材料、金属的物理性质

1.

金属材料包括：

以及它们的

。2、金属的物理性质

在常温下除汞以外，金属单质都是_____，都具有金属光泽，具有良好的______和______，因此可以制成导线和炊具；同时具有_____可以拉成丝，展成片。

知识梳理针对练习

固体导电性导热性延展性纯金属合金

2、合金（1）概念：合金是指___________融合某些金属或非金属而成的具有金属特性的物质（合金属于混合物；合金中至少含有一种金属；制合金的过程属于物理变化）（2）特性：合金与组成它的金属相比_____低、_____大，具有更优良的机械性能

（3）铁合金：_____和____在金属中加热熔点硬度生铁钢

金属材料：①合金判断②金属的物理性质③纯金属与合金性质的比较.

1.(15河南）生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是.(）A.塑料袋B.玻璃杯C.不锈钢锅D.涤纶风衣2..(08河南）金属材料在生活、生产中应用十分广泛。⑴右图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？（答出一点即可）⑵上图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕。该实验探究的目的是什么？考点2金属的化学性质

1．与氧气反应：金属+氧气=金属氧化物

2．与酸反应：金属+酸=盐+氢气

3．与盐反应：金属+盐=新盐+新金属镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中

1.（15河南21题）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。⑴铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能?

答案:常温下，铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝进一步被氧化。⑵农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液，请用化学方程式解释。

2.下列物质能由金属和酸反应直接制取的是（）

A.AgClB.FeCl3C.CuCl2D.AlCl3

DFe+CuSO4=Cu+FeSO43、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（）A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等C做此类图像题的要点为：1、曲线先拐表示反应速率快，金属活动性较强；2、在金属价态相同的前提下，等质量的金属与足量酸反应生成氢气越多，则金属的相对原子质量越小。（消耗酸越多）考点3金属矿物及铁的冶炼（1）金属矿物：铁矿石、铝矿石、铜矿石（2）铁的冶炼：原料：原理：现象：注意事项：尾气:[毕业会考第26题]

Fe2O3+3CO＝＝2Fe+3CO2高温红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊。先通CO，后加热；反应完毕后，先停止加热，继续通CO直到试管冷却再停止通CO。焦炭、铁矿石、石灰石、空气

用点燃或用气球收集尾气，防止CO污染空气考点4铁的锈蚀与防锈

（1）生锈的条件：（3）防锈的方法：与水和氧气同时接触。（2）防锈原理：隔绝氧气和水⑷除锈方法：打磨、酸洗保持铁制品表面干燥在铁制品表面涂一层保护膜，如：涂油、刷油漆、镀其它金属、烤蓝等制成合金，如不锈钢（Fe、Cr、Ni）

1.钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。某化学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问题：（1）一周后，观察到编号为______的试管中的铁钉锈蚀严重。B

（2）常温下，铁生锈的条件是铁跟______和______等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是__________（用化学式表示）。（3）欲除去铁锈，同学们提出了三种不同的实验方法：①用砂布擦；②用稀盐酸洗；③用稀碱液泡。你认为最有效的方法是____________（填序号）。（4）如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举一种方法)_____________________。

氧气水Fe2O3②刷漆、涂油有关金属活动性顺序的应用：

1.判断金属的活动性强弱；

2.判断金属能否与酸反应；

3.判断金属能否与盐反应,并根据反应情况判断滤液和滤渣的成分。

重点突破能力提升

题型一、判断金属的活动性顺序例1.（１２河南）.X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。

答案：Y、x、Ag、z

②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式.

Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag

金属活动性强弱比较的一般方法：1、常见金属，可利用金属活动顺序直接得出结论；2、陌生金属，可利用：⑴金属与O2反应的条件及反应的剧烈程度；⑵金属能否与酸反应及反应的剧烈程度；⑶金属间的置换反应。

kCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuO点燃1.A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、C、A、BD．D、C、B、AC

题型二、比较金属的活动性顺序例1.请设计两个实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。（写出所需试剂即可）1、两头金属中间盐2、中间金属两头盐3、①金属②盐②金属③盐

4、①②金属，酸③盐[毕业会考第１６题]

例（11河南）在Cu(NO3)2﹑Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有_____；反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量_____（填“大”或“小”）；有关的化学反应方程式为_______________（写出一个即可）。

题型三、滤液、滤渣问题变式练习：向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。金属与盐溶液的反应滤液和滤渣判断

[方法指导]

1、根据金属活动性顺序判断能否反应2、判断反应的先后顺序3、根据实验现象判断金属是否过量4.从量的角度判断滤液和滤渣的成分距离远的先反应3.（１５河南）探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量Mg(NO3)2Cu(NO3)2AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。①若想所得固体上滴稀盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为——————。②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2Zn

(NO3)2AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。

1.（10河南)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)

2.（15新乡）下列四个实验中只需完成三个就可以证明Fe,Cu,Ag的活动性顺序。其中不必进行的是（）Ａ．将铁片放入稀盐酸中Ｂ．将铜片放入稀盐酸中Ｃ．将铁片放入硝酸银溶液中Ｄ将铜片放入硝酸银溶液中答案：铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。冲刺中考仿真模拟

3、（2013河南）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。混合溶液—————加铜粉和锌粉过滤溶液甲固体乙⑴向固体乙上滴加盐酸时______（填“有”或“没有”）气泡产生。⑵溶液甲中一定含有哪些物质？（写化学式）⑶请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。

4.下图表示了金属活动性顺序中铜、锡、铁和铝被人类大规模开发、利用的大致年限。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用跟下列哪些因素有关_____①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性④金属的延展性⑤金属冶炼的难易程度约200年前约2500年前约6000年前约6000年前③⑤谢谢大家

4.（12河南）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，

并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】①只有Zn(NO3)2

②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【交流讨论】不合理的猜想是____（填标号），其理由是_____________________________________________________________________________。

②

Zn应先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应,当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。实验步骤现象有关反应的化学方程式取少量固体B，滴加_______________________

有气泡产生_______________________________________稀盐酸（或稀硫酸等）Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑（Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑）例.向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。下列说法正确的是A．a点所得固体为银和铁B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌C．c点所得固体为银、铁和锌D．d点所得溶液中的溶质为硝酸锌二、金属的化学性质性质化学方程式现象备注与氧气反应2Mg+O2=2MgO点燃4Al+3O2=2Al2O3点燃3Fe+2O2=Fe3O4点燃2Cu+O2=2CuO△放出大量热，产生耀眼的白光，生成白色固体。军事上可用于燃烧弹和照明弹，常温下铝表面易形成致密氧化膜，因而有抗腐蚀性。剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体在空气中不能燃烧，集气瓶中少量水的作用是防止高温熔融物使瓶底炸裂固体由红色变黑色性质化学方程式现象备注与酸溶液反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金属表面均有大量气泡产生，且生成气体的速度由快到慢的顺序为：

。MgAlZnFe金属活动顺序中位于

前的金属才能与酸反应放出氢气；铁与酸反应生成

盐，浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气；实验室常用

和稀硫酸反应制取氢气。H亚铁Zn性质化学方程式现象备注与某些盐溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO