重难点十二Fe3+、Fe2+的检验

重难点十二Fe3＋、Fe2＋的检验【要点解读】Fe2＋Fe3＋（1）观察法浅绿色棕黄色（2）加碱法迅速最终①现象：红褐色沉淀①现象：白色沉淀——→灰绿色——→(NaOH)红褐色沉淀②反应：2＋－3＋－↓②反应：Fe＋2OH=Fe(OH)2↓(白色)；Fe＋3OH=Fe(OH)34Fe(OH)2＋O2＋H2O=4Fe(OH)3(红褐色)(红褐色)（3）加盐法①现象：加入KSCN溶液无明显现象，①现象：加入KSCN溶液，溶液－再滴入氯水变成红色溶液变为红色(SCN)②反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；②反应：3＋＋－3＋－(红色)Fe3SCN=Fe(SCN)3(红色)Fe＋3SCN=Fe(SCN)3特别提醒 检验Fe2＋的注意事项（1）只含Fe2＋的溶液：检验Fe2＋加入试剂的顺序①加KSCN溶液前，防止加入氧化性的物质，使 Fe2+氧化。②氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，原因：酸性KMnO4溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3红色有干扰；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明不含Fe2＋。（2）同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加 KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪色说明含有Fe2＋。（3）检验铁的氧化物中是否有＋ 2价铁时，正确的思路为①步骤a中不能选用盐酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化盐酸。②步骤a中，不能选用稀HNO3，原因是稀HNO3可以将Fe2＋氧化为Fe3＋。【重难点考向一】Fe2+的检验【例1】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是 ( )A．NaOH B ．KSCN C．KMnO4 D ．3+【重难点考向二】Fe的检验第 1页共6页【例2】下列方法能用来验证 Fe3+的是( )①溶液呈浅绿色 ②与碱反应生成红褐色沉淀 ③Fe3+既具有氧化性，又具有还原性 ④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色A．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④【重难点考向三】Fe3+与Fe2+的混合溶液的检验【例3】要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为 ( )①加入氯水 ②加入KMnO4溶液 ③加入NH4SCN溶液A．①③ B ．③② C ．③① D ．①②③【趁热打铁】1．下列各组物质反应后，滴入 KSCN溶液一定显红色的是( )A．生了锈的铁块放入稀 H2SO4中 B．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C．FeO放入稀HNO3中D．Fe放入HNO3溶液中2＋、Fe2＋3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，2．某溶液中可能存在Mg、Fe白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()2＋，一定没有3＋2＋A．一定有FeFe、Mg3＋，一定没有2＋2＋B．一定有FeFe、Mg3＋2＋2＋C．一定有Fe，可能有Fe，一定没有Mg2＋2＋3＋D．一定有Fe，可能有Mg，一定没有Fe3．已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe和过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸A．只有①B．只有①③⑤C．只有①②③D．全部4．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备 FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是( )A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有 CO2气体放出C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的 FeO5．检验实验室配制的 FeCl2溶液中的Fe2+是否被氧化生成 Fe3+，应选用的最适宜的试剂是( )A．稀硝酸 B ．溴水 C ．KSCN溶液 D ．酸性高锰酸钾第 2页共6页重难点十二Fe3＋、Fe2＋的检验【要点解读】Fe2＋Fe3＋（1）观察法浅绿色棕黄色（2）加碱法迅速最终①现象：红褐色沉淀(NaOH)①现象：白色沉淀——→灰绿色——→②反应：红褐色沉淀3＋－3↓Fe＋3OH=Fe(OH)2＋－②反应：Fe＋2OH=Fe(OH)2↓(白色)；(红褐色)4Fe(OH)2＋O2＋H2O=4Fe(OH)3(红褐色)（3）加盐法①现象：加入KSCN溶液无明显现象，①现象：加入KSCN溶液，溶液－再滴入氯水变成红色溶液变为红色(SCN)2＋23＋＋2Cl－；②反应：②反应：2Fe＋Cl=2Fe3＋－3＋－Fe＋3SCN=Fe(SCN)3(红色)Fe＋3SCN=Fe(SCN)3(红色)特别提醒 检验Fe2＋的注意事项（1）只含Fe2＋的溶液：检验Fe2＋加入试剂的顺序①加KSCN溶液前，防止加入氧化性的物质，使 Fe2+氧化。②氧化剂不能选用酸性 KMnO4溶液，原因：酸性 KMnO4溶液本身显紫红色，对 Fe(SCN)32＋红色有干扰；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明不含Fe。（2）同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪色说明含有Fe2＋。（3）检验铁的氧化物中是否有＋ 2价铁时，正确的思路为第 3页共6页①步骤a中不能选用盐酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化盐酸。②步骤a中，不能选用稀HNO3，原因是稀HNO3可以将Fe2＋氧化为Fe3＋。【重难点指数】★★★★【重难点考向一】Fe2+的检验【例1】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是 ( )A．NaOH B ．KSCN C．KMnO4 D ．【答案】C【名师点睛】注意亚铁离子与铁离子性质的区别，检验时必须有明显不同的现象，本题要排除Fe3+的干扰，利用两离子的性质差异，即亚铁离子具有还原性，可与氯水、高锰酸钾等氧化剂反应，以此解答该题。【重难点考向二】Fe3+的检验Fe3+的是(【例2】下列方法能用来验证)③Fe3+既具有氧化性，又具有还原①溶液呈浅绿色②与碱反应生成红褐色沉淀性④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】D【解析】①溶液呈浅绿色，是亚铁离子溶液的颜色，故①错误；②与碱反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为氢氧化铁，证明溶液中一定存在铁离子，故②正确；③Fe3+一般具有氧化性，不具有还原性，而亚铁离子既具有氧化性，又具有还原性，故③错误；④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色，这是检验铁离子的常用方法，故④正确；故选D。【重难点点睛】通常检验三价铁离子的检验方法有：取待测液于试管中，向待测溶液中3+ 3+ -加入KSCN溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有 Fe，即Fe+3SCN=Fe(SCN)3；也可以所以苯酚，铁离子与苯酚发生颜色反应；还可以根据与碱溶液生成红褐色沉淀，判断溶液中存在铁离子。【重难点考向三】Fe3+与Fe2+的混合溶液的检验【例3】要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为 ( )①加入氯水 ②加入KMnO4溶液 ③加入NH4SCN溶液A．①③ B ．③② C ．③① D ．①②③【答案】C【名师点睛】先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含 Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成 Fe3+溶液变成红色，以此证明 Fe2+的存在。【趁热打铁】1．下列各组物质反应后，滴入 KSCN溶液一定显红色的是( )A．生了锈的铁块放入稀 H2SO4中B．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C．FeO放入稀HNO3中D．Fe放入HNO3溶液中第 4页共6页【答案】C【解析】A．生了锈的铁块放入稀H2SO4中，反应生成三价铁离子，再与Fe反应生成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故A错误；B．铁粉过量，铁离子被铁还原成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故B错误；C．FeO放入稀HNO中，稀硝酸将亚铁离子氧化成铁离子，滴入KSCN溶液，显红色，故C正确；3D．Fe放入HNO3溶液中，若铁粉过量，则反应生成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故D错误；故选C。2＋2＋3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，2．某溶液中可能存在Mg、Fe、Fe白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()2＋，一定没有3＋2＋A．一定有FeFe、Mg3＋，一定没有2＋2＋B．一定有FeFe、Mg3＋，可能有2＋2＋C．一定有FeFe，一定没有Mg2＋，可能有2＋3＋D．一定有FeMg，一定没有Fe【答案】D【解析】加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，若有Fe3＋，则产生氢氧化铁的红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色，所以不可能存在，而Mg(OH)是白色沉淀，2有可能存在。3．已知硝酸能将 Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使 KSCN溶液变红的是( )①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe和过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量 Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 ⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸A．只有① B ．只有①③⑤ C ．只有①②③ D ．全部【答案】B4．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备 FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是( )A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有 CO2气体放出C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的 FeO【答案】D【解析】FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体；A．亚铁离子变质会生成铁离子，则验FeSO4溶液若变质会生成铁离子，可利用KSCN溶液2+ -检，故A正确；B．FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为：Fe+2HCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑，则沉淀过程中有 CO2气体放出，故B正确；C．过滤操作中过滤时用到漏斗， 用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯，漏