2022-2023学年湖南省长沙市高一下学期开学考试化学模拟题（AB卷）含解析

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page66页，共=sectionpages77页第页码7页/总NUMPAGES总页数35页2022-2023学年湖南省长沙市高一下学期开学考试化学模拟题（A卷）评卷人得分一、单选题1．下列生活中的常见物品或设施，其主要成分为硅单质的是A．砖瓦 B．计算机芯片 C．门窗玻璃 D．石英钟2．下列物质中，属于电解质的是A．食盐固体 B．金属铜 C．液态HCl D．硫酸铜溶液3．已知稀硝酸可以溶解金属铝，其反应为Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O。下列表示该反应中相关微粒的化学用语错误的是A．中子数为10的氧原子：18O B．Al3+的结构示意图：C．13N和14N互为同位素 D．H2O的电子式：4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选项用途性质或原理A葡萄酒中添加适量的SO2起到保质作用SO2具有杀菌、抗氧化作用BAl(OH)3胶体可用作自来水净水剂Al(OH)3胶体具有吸附性C在食品包装袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质硅胶具有吸水性，铁粉具有氧化性D用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3可与胃液中的酸反应A．A B．B C．C D．D5．下列物质中含有非极性共价键的是A． B． C． D．6．已知反应：6FeO•Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+12CO2↑+7KCl。下列关于该反应的说法错误的是A．氧化性：KClO3>Na2CrO4B．当反应中有4.48L气体生成时，转移的电子的物质的量为0.7molC．反应中被氧化的元素有Fe和CrD．产物Fe2O3可以用作油漆、涂料的红色颜料7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．向CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2D．向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：A13++4OH-=AlO+2H2O8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．快速制备少量NH3B．向容量瓶中转移溶液C．制取并收集一定量Cl2D．制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色A．A B．B C．C D．D9．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，Y和X元素原子的核电荷数之比为2：1，Z的最低负价的绝对值等于Y的最高正价。下列说法错误的是A．原子半径的大小顺序：Z>Y>W>XB．Y的单质可以与X的最高价氧化物反应C．W的气态氢化物比Z的气态氢化物更稳定D．Y、Z分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应生成的一种产物中同时含有共价键和离子键10．下列选项的表述Ⅰ与表述Ⅱ中，两者无因果关系的是选项表述Ⅰ表述ⅡA稀硫酸具有强酸性可用于金属除锈BHClO见光易分解用新制氯水杀菌、漂白C非金属性：Br>I酸性：D与反应生成用作防毒面具供氧剂A．A B．B C．C D．D11．下列有关化学键的说法中，正确的是①非极性键只存在于双原子单质分子中②活泼金属与非金属化合时，能形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物④第ⅠA族和第ⅥA族原子化合时，一定生成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤ B．①③④ C．②③⑥ D．②⑤⑥评卷人得分二、多选题12．下列除杂试剂的选择及除杂操作均正确的是(括号内为杂质)选项物质除杂试剂除杂操作AAl(Fe)NaOH溶液加入过量NaOH溶液并过滤BNO()水、浓硫酸将气体依次通过装有水和浓硫酸的洗气瓶C溶液()Zn加入过量的锌粉，充分反应后过滤D固体(KCl固体)蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D13．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．18g水中所含有的电子数目为10B．常温下，22.4L由与组成的混合气体所含分子数为C．0.5的NaOH溶液中，含有0.5molD．1.42g溶于500mL水所得的溶液中，数目为0.02评卷人得分三、填空题14．认识氧化物的性质，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。(1)摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。①Si在元素周期表中的位置是____。②根据用途推测SiO2在水中的溶解性：____(填“易溶”或“难溶”)。③比较酸性强弱：H2SO4____(填“>”或“<”)H2SiO3。(2)SO2和NO2的任意排放均会污染环境。①从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐。写出SO2与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：____。②从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。则反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr中体现了SO2的____(填“氧化性”或“还原性”)。③NO2是一种____色的有毒气体，易溶于水，与水反应有无色气体生成，写出NO2与水反应的化学方程式：____，反应中每生成标准状况下的气体2.24L，则转移电子的物质的量为____mol。评卷人得分四、实验题15．某研究性学习小组的甲，乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。(1)甲同学将NaOH溶液滴加在溶液中，可观察到的现象为_______。由此得出碱性的强弱关系为_______(用化学式表示)。(2)乙同学设计了如图装置来验证元素非金属性的变化规律，根据要求完成下列各小题。①实验装置：仪器A名称为_______。②实验步骤：连接仪器、_______、加药品后，打开活塞，然后滴入试剂。③已知常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的，装置C中所装药品为_______，装置C中发生反应的离子方程式为_______。④已知为难溶于水的白色胶状沉淀。若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加_______、B中加、C中加，能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。试管C中发生反应的离子方程式是_______。评卷人得分五、原理综合题16．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。请回答下列问题：(1)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列有关铜元素的说法中，错误的是_______(填标号)。A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．铜与O2反应可生成黑色的CuOD．是一种混合物，加热后变为白色固体(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______(填离子符号)。(3)铁及其化合物在生产生活中具有广泛应用。一定条件下，铁及其化合物之间发生相互转化。NaFeO2可完全溶于水且与水反应生成两种碱，写出发生反应的离子方程式：_______。(4)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______(填离子符号)。(5)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：①完成“操作Ⅰ”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是_______。②加入稍过量NH4HCO3溶液时，不仅有沉淀生成，还有无色无味的气体生成，请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：_______。③FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。评卷人得分六、元素或物质推断题17．A、B、C、D、E、F、G、H是八种原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下，A、C、D、H的常见单质均为气体且仅有H的单质为有色气体。A和B的原子序数之和等于C，A、E同主族，D、G同主族，F的最外层电子数等于其电子层数。请回答下列问题：(1)F的原子结构示意图为_______。(2)化合物中所包含的化学键类型为_______。(3)写出E的单质与反应的化学方程式：_______。(4)用电子式表示化合物EH的形成过程：_______。(5)B、C、D三种元素形成的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。(6)H的单质通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：_______，该实验说明H的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因：_______。※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page2424页，共=sectionpages1717页第页码23页/总NUMPAGES总页数35页答案：1．B【详解】A．砖瓦的成分为硅酸盐，故不选A；

B．计算机芯片的成分是硅单质，故选B；

C．门窗玻璃成分为硅酸盐，故不选C；

D．石英的成分为二氧化硅，故不选D；选B。2．C【分析】本题主要考查电解质的概念，电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。【详解】A．食盐属于混合物，不是电解质，A错误；B．铜是单质，不是电解质，B错误；C．液态HCl溶于水之后导电且自身是化合物，所以它是电解质，C正确；D．硫酸铜溶液是混合物，不是电解质，D错误；故选C。3．D【详解】A．中子数为10的氧原子，质量数为18，该原子表示为18O，故A正确；B．Al3+核外有10个电子，结构示意图为，故B正确；C．13N和14N是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；

D．H2O的电子式为，故D错误；选D。4．C【详解】A．二氧化硫具有还原性，可以用于葡萄酒中起到杀菌和抗氧化的作用，故A正确；B．Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净水，可用作自来水净水剂，故B正确；C．硅胶可吸水，铁粉具有还原性，则食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故C错误；D．碳酸氢钠与盐酸反应，且碳酸氢钠碱性较弱，所以碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，故D正确；故选C。5．C【详解】A．H2S中只含H-S极性键，A错误；B．CaF2中只含离子键，B错误；C．H2O2中含O-O非极性键，C正确；D．CO2中只含C=O极性键，D错误；故选C。6．B【详解】A．氧化性：氧化剂＞氧化产物，KClO3为氧化剂，Na2CrO4为氧化产物，所以氧化性：KClO3＞Na2CrO4，故A选项正确；B．未说明标准状况，因此无法计算，故B选项错误；C．FeO•Cr2O3中铁元素为+2价、铬元素化合价为+3价，Fe2O3中铁元素为+3价，Na2CrO4中铬元素为+6价，Fe和Cr的化合价都升高，则反应中被氧化的元素有Fe和Cr，故C选项正确；D．产物Fe2O3是红棕色，因此可以用作油漆、涂料的红色颜料，故D选项正确。故选B选项。7．A【详解】A．氯化铁溶液腐蚀铜箔生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A正确；B．CuSO4溶液中滴加稀氨水，一水合氨是弱碱，应保留化学式，离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH，故B错误；C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；D．硫酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故D错误；故选：A。8．B【详解】A．收集氨气的试管不能密封，否则氨气不能进入到试管中，因而不能收集到NH3，A错误；B．使用玻璃棒引流转移溶液，符合转移溶液的操作方法，B正确；C．Cl2的密度比空气大，要使用向上排空气的方法收集，收集氯气时导气管应长进短出，图示导气管短进长出，不能收集到Cl2，C错误；D．NaOH溶液与FeSO4溶液制取Fe(OH)2时，为防止O2进入，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，否则滴入的NaOH溶液中含有O2，O2会将生成的Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3，D错误；故合理选项是B。9．A【分析】短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，则X为C，Y和X元素原子的核电荷数之比为2∶1，则Y为Mg，Z的最低负价的绝对值等于Y的最高正价，则Z为S，W为Cl。【详解】A．根据同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序：Mg＞S＞Cl＞C，A错误；B．Y的单质Mg可以与X的最高价氧化物CO2反应生成MgO和C，B正确；C．非金属越强，其气态氢化物越稳定，Cl的非金属性强于S，则W的气态氢化物HCl的稳定性比Z的气态氢化物H2S的强，C正确；D．Y、Z对应的最高价氧化物的水化物反应生成的一种产物硫酸镁，硫酸镁含有共价键和离子键，D正确；故选A。10．B【详解】A．稀硫酸具有强酸性能与金属表面的金属氧化物反应，可用于金属除锈，A不符合题意；B．HClO具有强氧化性，新制氯水中含有HClO能杀菌、漂白，与HClO见光易分解无关，B符合题意；C．元素非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则非金属性：Br>I可知酸性：，C不符合题意；D．与反应生成，所以用作防毒面具供氧剂，D不符合题意；故选B。11．D【详解】①H2O2中氧原子之间存在非极性键，错误；②活泼金属与非金属化合时，金属元素失去电子，非金属元素得到单子，能形成离子键，正确；③铵盐是离子化合物，全部由非金属元素构成，错误；④第ⅠA族和第ⅥA族原子化合时，可能形成共价键，如H2S中为共价键，错误；⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中同时含离子键和共价键，正确；故选D。12．BD【详解】A．Al与氢氧化钠溶液反应，Fe不反应，没有除去铁杂质，反而Al反应掉了，A错误；B．NO与水不反应，NO2与水反应生成NO和HNO3，再通过盛有浓硫酸的干燥瓶后得到纯净的NO，B正确；C．用锌粉除去Fe3+会引入杂质锌离子，C错误；D．KCl溶于水，MnO2固体不溶于水，故溶解、过滤、洗涤、干燥可以除杂，D正确；故选BD。13．AD【详解】A．18g水的物质的量为1mol，一个水分子中含有10个电子，所以18g水中含有的电子的数目为10NA，故A正确；B．未指明标况，气体的摩尔体积不能取22.4L/mol，无法计算气体的分子数，B错误；C．由于没有指明溶液的体积，无法根据浓度计算离子的物质的量，C错误；D．1.42gNa2SO4的物质的量为0.01mol，钠离子的物质的量为0.02mol，溶于水之后钠离子的物质的量不变，还是0.02mol，D正确；故选AD。14．(1)

第三周期第ⅣA族

难溶

>(2)

SO2+2OH-=SO+H2O

还原性

红棕

3NO2+H2O=2HNO3+NO

0.2（1）①硅是14号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，Si元素在周期表中的位置是第三周期第IVA族；②SiO2为常见的摩擦剂，其在牙膏中以固体形式存在，因此SiO2在水中难溶；③根据强酸制弱酸的原理，硫酸可以制备硅酸，因此硫酸酸性强于硅酸，故酸性：H2SO4＞H2SiO3；（2）①SO2可以和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO+H2O；②反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr中S元素化合价从+4升到+6价，SO2做还原剂，体现还原性；③NO2为红棕色气体；与水发生歧化反应，反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；消耗3mol二氧化氮转移2mol电子，则每生成标准状况下的气体2.24L，物质的量为，转移0.2mol电子。15．(1)

有白色沉淀生成

(2)

分液漏斗

检查装置的气密性

溶液

稀硫酸

试管C中出现白色沉淀

【分析】（1）中根据离子反应的条件判断是否发生反应，利用产物的性质判断现象；（2）中根据实验目的、实验步骤及装置图进行判断，利用非金属强弱判断方法进行实验设计，利用实验现象判断反应物和生成物，从而判断物质的性质变化；根据最高价氧化物对应水化物酸性的变化判断非金属性的强弱；（1）将NaOH溶液滴加在溶液中，根据离子反应的条件生成沉淀判断，发生反应生成氢氧化镁白色沉淀，故现象为：有白色沉淀生成；故有白色沉淀生成；由此得出碱性强弱关系是：；故；（2）①仪器A名称为分液漏斗；②根据实验操作步骤，连接仪器后、加入药品前先检查装置的气密性；③C中所装药品根据已知的条件及实验目的验证氯的非金属性大于硫，利用单质间的置换进行判断选用溶液；发生反应的离子方程式为：；④根据非金属强弱的比较方法：利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行判断，最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强；故A中加入稀硫酸；稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明硫酸的酸性比碳酸酸性强，非金属性硫大于碳，生成的二氧化碳通入硅酸钠溶液，生成硅酸白色沉淀，故碳酸的酸性比硅酸的酸性强，证明碳的非金属性比硅强，试管C中发生反应的离子方程式为：；故稀硫酸，试管C中出现白色沉淀，。此题考查物质性质、元素性质的判断，利用物质性质的不同设计实验，根据现象判断反应原理，根据最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断非金属性的强弱，对于离子方程式的书写注意电荷、原子守恒。16．(1)BD(2)Fe2+、Fe3+、H+(3)(4)Fe2+(5)

漏斗、玻璃棒

1：4（1）A．青铜是铜合金，不锈钢是铁合金，硬铝是铝合金，因此三种物质都是合金，A正确；B．铜与空气中的氧气反应产生的CuO是黑色固体，但该氧化物不致密，因此不能够使金属对金属起保护作用，B错误；C．铜与O2反应可生成黑色的CuO，C正确；D．CuSO4·5H2O是带有结晶水的化合物，而不是混合物，D错误；故合理选项是BD；（2）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y是Fe3O4，Fe3O4是复杂的氧化物，可表示为FeO·Fe2O3，其中Fe元素化合价为+2价、+3价，将Y溶于过量盐酸后，反应产生FeCl2、FeCl3，溶液中同时含有过量HCl，灼热反应后溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+；（3）NaFeO2可完全溶于水且与水反应生成两种碱，Fe元素化合价为+3价，则NaFeO2发生反应产生两种碱为NaOH、Fe(OH)3，发生该反应的离子方程式：；（4）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，Mg2+、Fe2+、Cu2+等反应变为Mg(OH)2、Fe(OH)2、Cu(OH)2沉淀，然后过滤，将滤渣Mg(OH)2、Fe(OH)2、Cu(OH)2在高温下灼烧，Mg(OH)2分解变为MgO；Cu(OH)2分解变为CuO；Fe(OH)2分解并氧化变为Fe2O3；并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，MgO、CuO、Fe2O3，金属氧化物与酸反应产生MgCl2、CuCl2、FeCl3，并所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+，溶液中增加的离子是Fe3+；（5）废铁屑与足量稀硫酸反应产生FeSO4，过滤除去滤渣，向滤液中加入过量NH4HCO3溶液，反应产生FeCO3，H2O、CO2，将FeCO3沉淀在空气中煅烧，反应产生Fe2O3、CO2。①“操作Ⅰ”是过滤，该操作中所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是玻璃棒、漏斗；②加入稍过量NH4HCO3溶液时，不仅有沉淀生成，还有无色无味的气体生成，则生成FeCO3沉淀的离子方程式为：；③FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3时，氧化剂是O2，还原剂是FeCO3，根据电子守恒可知该反应中氧化剂及还原剂的物质的量之比为1：4。17．(1)(2)离子键、共价键(3)(4)(5)(6)

Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I>Cl，原子半径I>Cl，原子得电子能力I<Cl，元素非金属性I<Cl【分析】本题主要考查元素周期表中的元素的“位”“构”“性”的相关应用。八种原子都是短周期元素且A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，根据题意H的单质气体有色，可知H为Cl元素；F的最外层电子数等于其电子层数，可知F为Be或Al，从它的原子序数的位置可以确定F为Al；A、C、D单质为常见无色气体，可以确定为H2、N2、O2，即A为H元素、C为N元素、D为氧元素；A和B的原子序数之和等于C，可知B为C元素；A、E同主族，可知E为Na元素；D、G同主族，G为S元素。（1）F为铝，其原子结构示意图为（2）化合物E2O2为Na2O2，其包括了离子键和共价键。（3）E的单质为Na，A2D为水，其反应的化学方程式（4）EH为NaCl，其形成过程为：（5）B、C、D三种元素形成的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，三种元素的非金属性强弱顺序为：O>N>C，则其氢化物的稳定性强弱顺序为：H2O>NH3>CH4。（6）Cl2通入到淀粉KI溶液中，生成I2和KCl，其方程式为：；该方程式可以说有Cl的非金属性强于I，其原因是Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I>Cl，原子半径I>Cl，原子得电子能力I<Cl，元素非金属性I<Cl。2022-2023学年湖南省长沙市高一下学期开学考试化学模拟题（B卷）评卷人得分一、单选题1．下列家庭常用物质的主要材料，不属于金属材料的是A．炒菜用铁锅 B．香樟砧板 C．锰钢防盗门 D．微波炉用锡箔纸2．下列有关化学用语表示错误的是A．的结构式：B．中子数为20的氯原子：C．的电子式：D．的结构示意图：3．下列物质溶于水没有化学键断裂的是A． B． C．乙醇 D．4．下列与生活有关的化学知识中叙述错误的是A．焦炭(主要含石墨微晶)与金刚石都是碳的同素异形体，其化学性质完全相同B．钢铁制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧化物膜C．“嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有，它与地球上的互为同位素D．泡沫灭火器可用于一般的起火的扑灭，不可用于金属钠起火的扑灭5．在酸性和碱性溶液中都能大量共存的一组离子是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、6．根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是A．酸性： B．碱性：C．非金属性： D．稳定性：7．下列离子方程式书写正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液：B．二氧化硫通入氯水中：C．Fe与稀硫酸反应的离子方程式：D．溶液与少量NaOH溶液反应：8．下列关于铝及其化合物的叙述中，错误的是A．铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C．可用NaOH溶液除去粉末中少量的D．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料9．下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFe(Al)NaOH溶液B()稀硫酸CNaCl溶液()NaOH溶液、稀盐酸D溶液()Cu粉A．A B．B C．C D．D10．向含有等物质的量的NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量的Cl2，充分反应后，下列有关反应后溶液中离子种类的描述错误的是A．反应后的溶液中可能有NaBr，没有NaIB．反应后的溶液中不可能仅存在Cl-、I-两种阴离子C．反应后的溶液中c(Cl-)：c(Br-)：c(I-)可能为4：3：3D．若向反应后的溶液中滴入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝11．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，下列推断中不正确的是A．参加反应的Mg、Al共0.2molB．参加反应的HCl为0.4molC．Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.4molH2评卷人得分二、多选题12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．20g中含有的原子总数为3NAB．常温下，1mol/L的溶液中含有的数为2NAC．1molMg与足量或反应生成MgO或，均失去2NA个电子D．1mol与1L4mol/L盐酸反应生成的的分子数为2NA13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，对于该反应，下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化剂C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1molKClO3参加反应，有2mol电子转移14．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是A．原子半径B＞C＞A B．氧化物的熔点B＞AC．A与C能形成离子化合物 D．氢化物的稳定性C＞A评卷人得分三、填空题15．根据所学知识，回答下列问题：(1)的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇()。的摩尔质量是_______；标准状况下，5.6L的物质的量是_______mol。(2)等物质的量的Na、Mg、Al、Fe分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积之比为_______。(3)有咸味，有毒。加热到，320℃以上会分解，生成一氧化氮、二氧化氮和氧化钠，写出此反应的化学方程式：_______。反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为_______。工业上可用处理含的废液，该转化反应可生成无污染的，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。评卷人得分四、工业流程题16．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2(难溶于稀硫酸)、Al2O3等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如图，回答下列问题：(1)“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了还有___________(填离子符号)，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：___________。(2)“还原”过程中加入FeS2粉的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而FeS2自身被氧化为H2SO4，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。(3)“滤渣A”是SiO2，SiO2是一种常见的酸性氧化物，与CO2类似，都可与强碱反应，写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。(4)“氧化”时，可观察到的实验现象为___________。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有___________；若加入的NaOH溶液不足，则制得的铁红中含有的杂质为___________(填化学式)。评卷人得分五、元素或物质推断题17．几种主族元素在周期表中的位置如下根据上表回答下列问题：族周期ⅠA01④ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤⑥3①③⑦4②⑧(1)写出⑧元素的名称：_______。(2)①和⑦两种元素的形成化合物的电子式是_______。(3)①③⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。(4)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。(5)②与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。(6)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定b.⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱评卷人得分六、实验题18．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热的仪器已略)。(1)实验室制备氯气离子方程式为_______。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______，装置B还起到_______作用。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放_______。abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰水浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，离子反应方程为：_______。(5)你认为在实验中装置F最合理的试剂为_______(填字母)。A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．(6)二氧化氯气体能代替氯气消毒自来水。50L0.1mol/L的溶液恰好与一定量的反应完全，则的物质的量是_______已知反应生成)。答案第=page1010页，共=sectionpages1111页答案第=page1111页，共=sectionpages1111页答案：1．B【详解】A．铁锅为金属材料，不符合题意；B．香樟砧板不是金属材料，符合题意；C．锰钢为金属材料，不符合题意；D．锡箔时金属材料，不符合题意；故选B。2．C【详解】A．二氧化碳是共价化合物，中心C原子与O原子之间以双键结合，其结构式为O=C=O，故A正确；B．中子数为20的氯原子的质量数为37，该氯原子表示为：，故B正确；C．氮气中N原子之间以三键结合，电子式为，故C错误；D．S2-的核内有16个质子，核外有18个电子，核外电子分层排布，其结构示意图为，故D正确；故选：C。3．C【详解】A．氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故A不选；B．溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故B不选；C．乙醇不能电离，属于非电解质，化学键没有断裂，故C选；D．与水反应生成NaOH，发生了化学反应，有化学键的断裂和形成，故D不选；故选：C。4．A【详解】A．焦炭(主要含石墨微晶)与金刚石都是碳的同素异形体，同素异形体由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似，选项A错误；B．钢铁制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧化物膜，从而起到保护作用，防止腐蚀，选项B正确；C．与为具有相同质子数和不同中子数的氦的两种核素，互为同位素，选项C正确；D．泡沫灭火器不可以扑救金属钠火灾,因为水会加剧钠反应，选项D正确；答案选A。5．B【详解】A．在碱性溶液中，Fe2+和OH-反应生成沉淀，在酸性溶液中，具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，所以在酸性和碱性溶液中该组离子都不能大量存在，故A不选；B．、、、和H+不反应，和OH-也不反应，而且相互间也不反应，能大量共存，故B选；C．碱性溶液中，和OH-能反应生成NH3•H2O而不能大量共存，故C不选；D．和H+、OH-都能发生反应而不能大量共存，Mg2+和OH-不能大量共存，故D不选；故选B。6．A【详解】A．根据同一主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性为，最高价氧化物对应水化物的酸性为，故A错误；B．金属性K＜Mg，故最高价氧化物对应水化物的碱性为，故B正确；C．同一主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性为，故C正确；D．非金属性F＞O，故最简单气态氢化物的热稳定性为HF＞H2O，故D正确；故选：A。7．B【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，选项中的离子方程式离子配比不正确，正确的离子方程式为：，A错误；B．二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，B正确；C．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；D．溶液与少量NaOH溶液反应，生成的是碳酸钙、NaHCO3和水，正确的离子方程式为：，D错误；故选B。8．B【详解】A．铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，所以铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，故A正确；B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝在空气中形成了致密的氧化膜，故B错误；C．和NaOH溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，所以可用NaOH溶液除去粉末中少量的，故C正确；D．具有高熔点的物质可以用作耐高温材料，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，故D正确；选B。9．C【详解】A．Al能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，涉及氧化还原反应，过滤可得到Fe，故A不符合题意；B．稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙，也为难溶于水的物质，故不能除杂，应该直接加水溶解过滤即可除杂，B不符合题意；C．氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤所得的氢氧化镁沉淀，可溶于盐酸，两个反应均为复分解反应、属于非氧化还原反应，提纯方法正确，故C符合题意；D．FeCl3可与Fe粉反应生成FeCl3溶液，涉及氧化还原反应，D不符合题意；答案选C。10．C【详解】A．由于还原性：I-＞Br-＞Cl-，所以向含有等物质的量的NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量的Cl2，首先发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，若恰好发生该反应，或有部分Br-发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，则反应后的溶液中可能有NaBr，没有NaI，A正确；B．由于还原性：I-＞Br-＞Cl-，所以首先发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，氯气的通入量较少时，碘离子还有剩余时，溴离子还没有被氧化，因此反应后的溶液中不可能仅存在Cl-、I-两种阴离子，还应有溴离子，B正确；C．反应开始时NaCl、NaBr、NaI的物质的量相等，且首先发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，I-浓度会减小，Cl-增大，而c(Br-)不变，离子浓度关系应该c(Cl-)+c(I-)=2c(Br-)，而c(Cl-)：c(Br-)：c(I-)=4：3：3不符合上述关系，因此反应后溶液中不可能存在上述情况，C错误；D．向含有等物质的量的NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量的Cl2，一定会发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此若向反应后的溶液中滴入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，D正确；故合理选项是C。11．AD【分析】Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应的离子方程式为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。【详解】反应实质为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。n(H2)＝＝0.2mol，则参加反应的n(H＋)＝0.4mol。B项正确；若换成足量稀H2SO4，反应实质不变，同样产生0.2molH2，D项错误；依据得失电子守恒，由2H＋→H2得电子总数为0.2mol×2＝0.4mol，C项正确；根据极值法，0.2molMg提供0.4mol电子，0.2molAl则提供0.6mol电子，0.2molMg、Al混合物提供的电子数大于0.4mol小于0.6mol，A项错误。故本题答案为AD。12．AC【详解】A．D2O的相对分子质量为20，则20gD2O的物质的量为1mol。1个D2O分子含3个原子，则1molD2O中所含原子总数为3NA，故A正确；B．没有溶液体积，无法计算溶液中的离子数目，故B错误；C．镁和氧气或氮气反应生成MgO或Mg3N2，镁都由0价变为+2价，所以1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子，故C正确；D．MnO2只能和浓盐酸反应生成氯气，4mol/L盐酸为稀盐酸，不能和MnO2反应生成Cl2，故D错误；故选AC。13．AC【详解】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4

=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2；H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。A．KClO3

中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，A正确；B．KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2，B错误；C．H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，C正确；D．KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到1个电子，则1molKClO3参加反应有1mol电子转移，D错误；故本题答案为AC。14．AB【分析】B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为=4，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，据此解答。【详解】由分析知：A为C元素、B为Mg元素、C为Si元素；A．A为C元素，B为Mg元素，C为Si元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为Mg＞Si＞C，故A正确；B．A的氧化物为分子晶体，B的氧化物为离子晶体，B的氧化物的熔点比A的氧化物高，故B正确；C．A与C形成的化合物为SiC，为共价化合物，故C错误；D．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物的越强，非金属性C＞Si，A的氢化物的稳定性大于C的氢化物，故D错误；故答案为AB。15．(1)

32

0.25(2)1：2：3：2(3)

2NaNO2NO↑+NO2↑+Na2O

1：1

1：1（1）CH3OH的相对分子质量为32，则甲醇的摩尔质量是32g∙mol−1；标准状况下，5.6LCO2的物质的量是n=V÷Vm=5.6L÷22.4L⋅mol−1=0.25mol；（2）等物质的量的Na、Mg、Al、Fe分别与足量的稀盐酸反应，根据关系式2Na～H2，Mg～H2，2Al～3H2，Fe～H2，设金属物质的量都为2mol，则同温同压下，产生气体的体积之比为1：2：3：2；（3）NaNO2加热到320°C以上会分解，生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠，NaNO2中氮元素的化合价从+3价升高到+4价，同时又降低到+2价，都转移1个电子，所以反应中被氧化的氮元素和被还原的氮元素的物质的量之比为1：1，其化学方程式为：2NaNO2NO↑＋NO2↑＋Na2O。工业上可用NH4Cl处理含NaNO2的废液，该转化反应可生成无污染的N2，则反应方程式为NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋N2↑＋2H2O，氯化铵中N化合价升高3价，亚硝酸钠中N化合价也降低3价，因此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1。16．(1)

Al3+

(2)14:1(3)(4)

有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色

、

【分析】硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH主要是使三价铁离子沉淀，而铝离子等不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红。（1）硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3等，“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了还有；与稀硫酸反应生成硫