硫的转化-浓硫酸

第3章自然界中的元素第3节硫的转化

第三课时浓硫酸

碱氢氧化钠(酚酞)指示剂(石蕊)H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+SO42-SO42-SO42-锌粒金属氧化物

Fe2O3盐（Na2CO3）稀硫酸H2SO4（稀）Na2CO3NaOHFe2O3Zn指示剂变色ZnSO4+H2↑

Fe2(SO4)3

+H2ONa2SO4+H2ONa2SO4+H2O+CO2↑酸的通性：（一）浓硫酸的物理性质颜色:状态:

沸点:密度(与水相比):在水中的溶解性:无色油状液体高,难挥发比水大以任意比与水互溶，放出大量的热质量分数为98.3%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3,物质的量浓度为18.4mol/L。浓硫酸如何稀释浓硫酸?想一想思考操作稀释浓硫酸如何操作？

：

将浓硫酸缓慢地沿器壁倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸中正确操作(二)浓硫酸的特性1.吸水性浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可以吸收物质中本来存在的水分子。H2SO4+nH2O＝H2SO4▪nH2O

（n＝1,2,4等）浓硫酸吸水性：用途气体干燥剂浓硫酸气体→可以干燥中性、酸性、不具强还原性气体。如：CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO2、HCl等还原性气体：H2S、HBr、HI不能干燥碱性气体：NH3思考1因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不变化，对吗？【实验2】:将浓硫酸滴在白纸上后，观察白纸的变化现象。浓硫酸的脱水性实验2.脱水性浓硫酸能按照水(H和O按2:1的比例脱去H2O)的组成比,脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素——炭化现象：纸变黑化学变化1.生成的黑色物质是什么物质？2.这些物质怎么转变为炭的？思考1浓硫酸不慎溅在皮肤上时怎样处理？讨论：吸水性和脱水性的区别H2SO4H2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OHHCOCHHHHHHCCCCOOOH2SO4xH2OCCCCCC吸水脱水对象吸收现成的水有机化合物中的H和O（2：1）发生反应生成水（1）与某些金属单质的反应：[实验]失去2e－还原剂氧化剂氧化产物还原产物得到2e－CuSO4+SO2↑+H2OCu+H2SO4（浓）△浓硫酸表现氧化性和酸性223.强氧化性氧化剂与还原剂的物质的量比是多少？浓硫酸的钝化作用在常温下，浓硫酸与某些金属如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续与硫酸发生反应。

冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。受热情况下，浓硫酸可以和铁、铝等绝大多数金属反应。小结：b.常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。c.浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。a.加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。返回(2)与某些非金属反应C+2H2SO4(浓)=CO2↑

+2SO2↑+2H2O0+6+4+4失4e-×1得2e-×2还原剂氧化剂氧化产物还原产物该实验体现了浓硫酸的强氧化性浓硫酸的特性小结：1、吸水性2、脱水性3、强氧化性强烈的腐蚀性灼伤皮肤正确处理规范使用，妥善保存用途：可用作干燥剂，干燥O2

、Cl2

、CO2

、SO2、HCl

、H2等气体用一无色盐溶液做下列实验，能证明溶液中一定含有SO42-的是（）A.加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入盐酸沉淀不消失B.加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失C.先用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀D.以上都不能证明硫酸根离子的检验可能含有SO32-可能含有Ag+排除CO32-的干扰C浓硫酸与金属反应的规律:

1、不产生H2浓硫酸一般被还原为SO22、加热时与绝大多数金属反应3、常温下与活泼金属反应加热后：会剧烈反应表面生成但Al、Fe与浓硫酸接触发生钝化致密的氧化物薄膜硫元素知识网

H2SH2SO3H2SO4

FeSSSO2SO3

硫元素知识网①③②④⑤⑥⑦⑧Na2SO3-20+4+6⑩⑨三、酸雨及其防治

（阅读课本90知识回答下属知识）空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾。空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下随雨水降落就成为酸雨。结论：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨主要原因酸雾：酸雨：下酸雨后森林！pH<5.6的雨水为酸雨1.SO2形成酸雨的产生原理原理一：2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4

2H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2OH2SO3原理二：粉尘等催化

回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？汽车尾气等产生NO、NO2等氮氧化物。形成酸雨的原理可简单表述为：2NO+O2=NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.酸雨的防治例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式_______________________________，_______________________________。

SO2+CaO===CaSO3高温O2+2CaSO3===2CaSO4高温练习：１．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间／h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题。（１）雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）__________________________________2H2SO3+O2＝2H2SO4在试管中加入一块Cu片，注入一定量的浓硫酸，对试管加热充分反应后，(1)若Cu片还有剩余，H2SO4是否消耗完

________（填是或否），其理由是______________________________________________________________________________（2）若用足量锌代替铜，硫酸是否消耗完________（填是或否），其理由是____________________________________________思考否是随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止锌与浓硫酸，稀硫酸都反应向50mL浓度为18mol／L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（

）（A）等于0.9mol（B）大于0.45mol小于0.9mol（C）等于0.45mol（D）小于0.45molD1.下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？①浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑。②敞口放置的浓硫酸久置增重。③Zn粒放入稀硫酸中时有气体放出。④把硫酸铜晶体放入浓H2SO4中变成白色。⑤用铝槽车可以装运浓H2SO4。⑥