2022-2023学年上海市浦东新区高一下册期末物理专项突破模拟题（AB卷）含解析

※※请※※没有※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※没有※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page88页，共=sectionpages88页第页码7页/总NUMPAGES总页数46页2022-2023学年上海市浦东新区高一下册期末物理专项突破模拟题（A卷）第I卷（选一选）评卷人得分一、单选题1．关于曲线运动，下列说法中正确的是

（）A．做曲线运动的物体，加速度可能为零B．物体的运动状态发生改变，其运动轨迹可能是直线，也可能是曲线C．做曲线运动的物体，其加速度方向与速度方向可能一致D．做曲线运动的物体，其所受的合外力可能为零2．一小船渡河，河宽d=225m，水流速度v1=4m/s，小船在静水中的速度为v2=5m/s，下列说确的是（）A．小船没有能垂直河岸渡过此河B．小船渡过此河位移大小没有可能为225mC．小船渡河过程中保持船头方向没有变，若水流速度变大，则渡河时间将变短D．船头垂直过河的时间为45s3．如图所示，从斜面上的A点以速度水平抛出一个物体，飞行一段时间后，落到斜面上的B点；若仍从A点抛出物体，抛出速度为，没有计空气阻力，下列说确的是（

）A．物体的飞行时间没有变B．物体的位移变为原来的C．物体落到斜面上的速度变为原来的D．物体落到斜面上时速度方向没有变4．某健身爱好者质量为55kg，在做俯卧撑运动的过程中可将他的身体视为一根直棒。已知重心在c点，其垂线与脚、两手连线中点间的距离oa、ob分别为1.0m和0.5m。若他在1min内做了36个俯卧撑，每次肩部上升的距离均为0.5m，则1min克服重力做功和相应的功率约为（）A．660J，11W B．6600J，110WC．990J，16.5W D．9900J，165W5．中国北斗卫星导航系统（简称BDS）是中国自行研制的全球卫星导航系统，可为全球用户提供、导航和授时服务，该导航系统由多颗没有同轨道的卫星组成。如图所示，北斗导航卫星的发射需要几次变轨，例如某次变轨，先将卫星发射至近地圆轨道1上，然后在P处变轨到椭圆轨道2上，由轨道2在Q处变轨进入圆轨道3，轨道1、2相切于P点，轨道2、3相切于Q点。忽略空气阻力和卫星质量的变化，则以下说确的是（）A．该卫星从轨道1变轨到轨道2需要在P处减速B．该卫星在轨道从轨道1到轨道2再到轨道3，机械能逐渐增大C．该卫星在轨道3的动能大于在轨道1的动能D．该卫星在轨道3上Q点的加速度小于在轨道2上Q点的加速度6．如图，质量为的滑雪运动员（含滑雪板）从斜面上距离水平面高为的位置静止滑下，停在水平面上的处；若从同一位置以初速度滑下，则停在同一水平面上的处，且与相等。已知重力加速度为，没有计空气阻力与通过处的机械能损失，则该运动员（含滑雪板）在斜面上克服阻力做的功为（）A． B． C． D．7．有一种杂技表演叫“飞车走壁”，由杂技演员驾驶摩托车沿圆台形表演台的侧壁高速行驶，做匀速圆周运动。如图所示，图中虚线表示摩托车的行驶轨迹，轨迹离地面的高度为，下列说法中正确的是（）A．越高，摩托车对侧壁的压力将越大 B．越高，摩托车做圆周运动的线速度将越大C．

越高，摩托车做圆周运动的周期将越小 D．

越高，摩托车做圆周运动的向心力将越大8．如图，可视为质点的小球A、B用没有可伸长的细软轻线连接，跨过固定在地面上、半径为R的光滑圆柱，A的质量为B的两倍．当B位于地面时，A恰与圆柱轴心等高．将A由静止释放，B上升的高度是（）A．2R B．5R/3 C．4R/3 D．2R/39．2021年10月16号神舟十三号载人飞船发射任务成功，翟志刚、王亚平与叶光富三位航天员完成全部既定任务。已知“天和”核心舱组合体距地面大约为390km，地球同步卫星运行轨道距地面约36000km，根据已有物理知识，下列说确的是（）A．“天和”核心舱组合体的角速度大于地球同步卫星的角速度B．“天和”核心舱组合体在环地球轨道上的运行速度一定大于7.9km/sC．地面发射神舟十三号的速度可能是12km/sD．神舟十三号飞船即将着陆时，航天员处于失重状态评卷人得分二、多选题10．如图所示，在竖直平面内有一个半径为R的圆弧轨道。半径OA水平、OB竖直，一个质量为m的小球自A正上方P点由静止开始下落，小球沿轨道到达点B时恰好对轨道没有压力，已知AP=2R，重力加速度为g，则小球从P到B的运动过程中（）A．重力做功2mgR B．机械能减少mgRC．合外力做功 D．克服力做功11．如图所示，在水平转台上放置有质量相同的滑块P和Q（可视为质点），它们与转台之间的动因数相同，P与转轴OO′的距离为r1，Q与转轴OO′的距离为r2，且r1<r2，转台绕转轴OO′以角速度匀速转动，转动过程中，两滑块始终相对转台静止。设静力等于滑动力。下列说确的是（）A．P需要的向心力小于Q需要的向心力B．P所受到的力等于Q所受到的力C．若角速度ω缓慢增大，Q一定比P先开始滑动D．若角速度ω缓慢增大，P一定比Q先开始滑动12．为减少二氧化碳排放，很多城市都推出了新型节能环保电动车，在检测某款电动车性能的实验中，质量为的电动车由静止开始沿平直公路行驶，达到的速度为15m/s，利用传感器测得此过程中没有同时刻电动车的牵引力F与对应的速度v，并描绘出如图所示的图像（图中AB、BO均为直线），电动车行驶中所受阻力恒定，重力加速度取，则（）A．该车启动后，先做匀加速运动，然后做匀速运动B．该车启动后，先做匀加速运动，然后做加速度减小的加速运动，接着做匀速运动C．该车做匀加速运动的时间是1.2sD．该车加速度为时，动能是第II卷（非选一选）评卷人得分三、实验题13．北京是既举办过夏季奥运又举办过的城市，花样滑冰是上一个极具观赏性的比赛项目。小明和小乐同学在观看双人花样滑冰比赛时，看到男运动员拉着女运动员的手以男运动员为轴旋转（如图a所示），他们开始讨论运动员旋转快慢跟什么条件有关，于是就设计了一个实验来探究影响运动员旋转周期的因素。他们在实验室准备了铁架台、栓有细绳的小钢球、毫米刻度尺和秒表，已知当地的重力加速度为。该同学实验操作步骤如下：（1）将铁架台放在水平桌面上，将小球悬挂在铁架台横杆上，按如图b所示固定好刻度尺，使刻度尺的零刻度与绳子结点处于同一高度。（2）给小球一个初速度，并调整尽量使小球在水平方向上做圆周运动，这样小球的运动可以看做是匀速圆周运动。小明立刻拿着秒表开始计时并数小球圆周运动的圈数，从他按下秒表的那一刻开始数0，当数到时停秒表，秒表显示的时间为，则小球做圆周运动的周期__________。在小明数数计时的过程中，小乐同学负责从刻度尺上读出铁架台上绳子结点到圆平面的竖直高度，多次测量后取平均值。（3）由匀速圆周运动规律，小球做圆周运动周期的表达式为___________（用以上题目所给出的符号表示）（4）带入所测数据计算，若，则可以证明运动员的旋转快慢与___________有关。14．如图1所示是利用落体运动进行“验证机械能守恒定律”的实验。所用的打点计时器连接50Hz的交流电。（1）甲同学按照正确的实验步骤操作后，选出一条纸带如图2所示，其中O点为打点计时器打下的个点，A、B、C为三个计数点，用刻度尺测得OA=12.41cm，OB=18.60cm，OC=27.21cm，在计数点A和B、B和C之间还各有一个点。已知重物质量为0.50kg，OB段对应的重物重力势能的减少量___________J，重物的动能增加量___________J。（，结果均保留三位有效数字）（2）乙同学想利用该实验装置测定当地的重力加速度。他打出了一条纸带后，利用纸带测量出了各计数点到打点计时器打下的个点的距离h，算出了各计数点对应的速度，以h为横轴，以为纵轴画出了如图3所示的图线。由于图线没有过原点，他又检查了几遍，发现测量和计算都没有出现问题，其错误操作可能是___________；乙同学测出该图线的斜率为k，如果没有计一切阻力，则当地的重力加速度g___________k（选填“大于”“等于”或“小于”）。评卷人得分四、解答题15．如图所示，质量为m的小球系在长为L的轻绳下端，轻绳悬挂于O点。次让球在竖直平面内左右摆动，第二次让球在的水平面内做圆周运动，次轻绳与竖直方向的夹角和第二次轻绳与竖直方向夹角均为。设重力加速度为g，求：(1)次球点时轻绳对小球的拉力F1；(2)第二次球在水平面内做圆周运动的速度v2。16．举世瞩目的北京成功举行，比赛实况通过在地球同步轨道的“中星9B卫星”向全球直播。冬奥跳台滑雪项目被称为勇敢者的运动，运动员在落差100多米的山地间飞。某运动员的运动可简化成从倾角为斜面的跳台上做初速为的平抛运动，如图所示。已知万有引力恒量为G，地球半径为R，自转周期为T，地球表面重力加速度为g。（1）求该卫星离地面的高度h；（2）跳台滑雪运动员落到斜面上的速度大小v。17．如图所示装置由AB、BC、CD三段轨道组成，轨道交接处均由很小的圆弧平滑连接，其中轨道AB、CD段是光滑的，水平轨道BC的长度s=5m，轨道CD足够长且倾角，A、D两点离轨道BC的高度分别为、。现让质量为m的小滑块自A点由静止释放。已知小滑块与轨道BC间的动因数，重力加速度g取，sin37°=0.6，cos37°=0.8，求：（1）小滑块次到达D点时的速度大小；（2）小滑块最终停止的位置距B点的距离。※※请※※没有※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※没有※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page2828页，共=sectionpages2121页第页码29页/总NUMPAGES总页数46页答案：1．B【详解】AD．做曲线运动的物体，其速度方向时刻变化，加速度一定没有为零，根据牛顿第二定律可知物体所受的合外力一定没有为零，故AD均错误；B．物体的运动状态改变，则速度改变，若速度大小改变而方向没有变，物体做直线运动；若速度方向时刻改变，物体做曲线运动，故B正确；C．做曲线运动的物体，其加速度方向与速度方向一定没有共线，故C错误。故选B。2．D【分析】【详解】AB．由于船速大于水速，当船头偏向上游，与河岸的夹角满足小船能垂直河岸渡过此河，最小位移为225m，AB错误；C．由运动的性可知，小船渡河过程中保持船头方向没有变，若水流速度变大，则渡河时间没有变，C错误；D．船头垂直过河时，渡河时间为D正确。故选D。3．D【详解】根据可知，当初速度减半时，飞行的时间减半，选项A错误；根据x=v0t可知，物体的水平位移变为原来的1/4，竖直位移也变为原来的1/4，则物体的位移变为原来的1/4，选项B错误；水平初速度减半时，根据vy=gt可知，落到斜面上的竖直速度变为原来的一半，可知物体落到斜面上的速度变为原来的1/2，选项C错误；根据为定值，则物体落到斜面上时速度方向没有变，选项D正确；故选D.点睛：解决本题的关键知道平抛运动在水平方向和竖直方向上的运动规律，运动学公式和几何关系灵活求解．4．B【分析】【详解】设重心上升高度为h，根据几何知识可得解得故做俯卧撑克服重力做功为所以一分钟克服重力做功为功率约故B正确，ACD错误。故选B。5．B【详解】A．该卫星从轨道1变轨到轨道2需要在P处加速，做离心运动，故A错误；B．该卫星在从轨道1到轨道2需要点火加速，则机械能增加，从轨道2再到轨道3，又需要点火加速，机械能增加，故该卫星在轨道从轨道1到轨道2再到轨道3，机械能逐渐增加，故B正确；C．根据可知，该卫星在轨道3的速度小于在轨道1的速度，则卫星在轨道3的动能小于在轨道1的动能，故C错误；D．根据可知，该卫星稳定运行时，在轨道3上Q点的加速度等于在轨道2上Q点的加速度，故D错误。故选B。6．C【分析】【详解】设运动员从静止开始滑下，停在水平面上处时，在斜面上克服阻力做的功为，在水平面上克服力做的功为，由动能定理得当运动员以速度v从同一高度下滑时，停在同一水平面上的处，且与相等，由动能定理可得联立两式求得故选C。7．B【详解】A．摩托车做匀速圆周运动，合外力完全提供向心力，所以小球在竖直方向上受力平衡可知侧壁对摩托车的支持力与高度无关，根据牛顿第三定律可知摩托车对侧壁的压力没有变，故A错误；B．根据牛顿第二定律可知解得高度越大，越大，摩托车运动的线速度越大，B正确；C．根据牛顿第二定律可知解得高度越大，越大，摩托车运动的周期越大，C错误；D．摩托车的向心力大小为，大小没有变，D错误。故选B。8．C【详解】当A下落至地面时，B恰好上升到与圆心等高位置，这个过程中机械能守恒，即：，接下来，B物体做竖直上抛运动，再上升的高度两式联立得h=这样B上升的高度H=h+R=4R/39．A【详解】A．依题意，根据解得由于“天和”核心舱组合体的轨道半径小于地球同步卫星的轨道半径，所以可知“天和”核心舱组合体的角速度大于地球同步卫星的角速度，故A正确；B．依题意，根据解得可知卫星轨道半径越大，运行速度越小，由于7.9km/s是近地卫星环绕地球做匀速圆周运动的线速度大小，所以可知“天和”核心舱组合体在环地球轨道上的运行速度一定小于7.9km/s，故B错误；C．当卫星（或航天器）的飞行速度达到11.2km/s，即地球第二宇宙速度时，就可以摆脱地球引力的束缚，飞离地球进入环绕太阳运行的轨道，没有再绕地球运行，所以，从地面发射神舟十三号的速度没有可能是12km/s，故C错误；D．神舟十三号飞船即将着陆时，要减速，加速度方向竖直向上，所以航天员处于超重状态，故D错误。故选A。10．CD【分析】【详解】A．重力做功只与竖直高度有关，故重力做功为mgR，故A错误；B．恰好到达B点有以B点所在水平面为0势能面，则可知，机械能减少了。故B错误；C．由动能定理知由P运动B的过程中，合外力所做的功为故C正确；D．由P到B，由可得：克服力做功为mgR，故D正确。故选CD。11．AC【详解】AB．转动过程中，两滑块相对转台静止，两滑块有相同的角速度，都由静力提供向心力，则有因两滑块的质量相同，而r1<r2，故，即P需要的向心力小于Q需要的向心力，故A正确，B错误；CD．设两滑块与转台的动因数为，则静力为则两滑块的静力相同；根据A项分析可知，在没有滑动前，Q所需要的向心力总是大于P所需要的向心力，则Q所受的静力总是大于P所受的静力，当角速度ω缓慢增大时，Q先达到静力，则Q一定比P先开始滑动，故C正确，D错误。故选AC。12．BD【详解】AB．该车启动后，先做匀加速运动，此阶段牵引力没有变，而速度增大，汽车输出功率增大，当输出功率达到额定功率后，牵引力随着速度增大而减小，而阻力没有变，则合外力减小，所以汽车将做加速度减小的加速运动，当牵引力减小至与阻力大小相等时，汽车达到速度，并匀速运动，故A错误，B正确；C．由图可知，汽车以速度行驶时，牵引力大小为400N，则阻力大小也为400N，设汽车匀加速行驶时的加速度为a1，根据牛顿第二定律有解得而汽车匀加速阶段的末速度为v1=3m/s，所以该车做匀加速运动的时间是故C错误；D．该车加速度为时，牵引力大小为根据图像可知F与的函数关系为所以此时汽车的速度大小为则动能为故D正确。故选BD。13．

悬挂点到圆周运动圆心的竖直高度有关（男运动员肩部与女运动员重心的高度差）【分析】【详解】（2）[1]因为从计时开始数0，所以数到时经历了个周期，故（3）[2]根据实验模型，由绳在水平方向分力提供向心力其中为绳与竖直方向夹角，为绳长，故（4）[3]根据（3）中结论，周期与悬挂点到圆周运动圆心的竖直高度有关；即运动员的旋转快慢与悬挂点到圆周运动圆心的竖直高度有关（男运动员肩部与女运动员重心的高度差）。14．

0.911

0.856

先释放纸带，后接通电源

等于【详解】（1）[1]OB段对应的重物重力势能的减少量为[2]打点计时器打点时间间隔为打B点时重物的速度为重物动能的增加量为（2）[3]图像存在纵截距，即重物在打点计时器打个点时已经具有了一定的初速度，错误操作可能是先释放纸带，后接通电源。[4]如果没有计一切阻力，则根据机械能守恒定律有解得所以15．(1)，方向竖直向上；(2)【详解】(1)种情况，对小球，从点摆到点过程中由动能定理得小球在点时，由牛顿第二定律得已知由上式解得方向竖直向上(2)第二种情况，对小球，由牛顿第二定律得由几何关系得由上式解得16．（1）；（2）【详解】(1)在地球表面万有引力等于重力根据万有引力提供向心力联立解得(2)运动员落在斜面上，则有其中联立解得竖直分速度为跳台滑雪运动员落到斜面上的速度大小联立解得17．（1）3m/s；（2）1.4m【详解】（1）设小滑块次到达D点时的速度大小为vD，对小滑块从A到D的过程，根据动能定理有解得（2）设小滑块最终在BC段滑行的总距离为x，则根据动能定理有解得小滑块最终停止的位置距B点的距离为2022-2023学年上海市浦东新区高一下册期末物理专项突破模拟题（B卷）第I卷（选一选）评卷人得分一、单选题1．有关合金的说确的是A．熔点通常高于组成金属 B．一般具有的性能C．硬度通常小于组成金属 D．用途没有单一金属广2．工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是A．铝还原性较强 B．铝能形成多种合金C．铝相对锰、钒较廉价 D．反应放出大量的热3．下列物质所属晶体类型分类正确的是分子晶体共价晶体离子晶体金属晶体A干冰石墨水晶铁B足球烯金刚石食盐固态汞C氯化铯碳化硅明矾氯化镁D固态氨生石灰烧碱铝合金A．A B．B C．C D．D4．下列变化过程中有可能没有涉及氧化还原反应的是A．钝化 B．漂白 C．固氮 D．燃烧5．等物质的量的铝和铁分别与足量的水反应，下列比较正确的是A．反应条件相同 B．产物类别相同C．转移电子的数目相同 D．反应类型相同6．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为没有正确的是A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率B．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品C．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益7．将一小块钠投入盛有一定量饱和澄清石灰水的烧杯里，没有可能观察到的现象是（

）A．烧杯底部有银白色固体生成 B．钠熔成小球并在液面上游动C．有气体生成 D．溶液变浑浊8．对于反应A(g)+3B(g)→2C(g)，下列表示反应速率的关系中正确的是A．v(A)=2v(C) B．v(B)=v(C) C．3v(B)=v(A) D．3v(C)=2v(B)9．某可逆反应达到化学平衡，当条件改变后平衡向正反应方向移动。下列说法中正确的是A．使用了合适的催化剂 B．反应物的浓度一定降低C．正反应速率一定增大 D．达到新的平衡前正反应速率一定大于逆反应速率10．反应(放热反应)的反应速率随时间变化如图所示，在、、、时刻都只有一个条件发生改变。下列判断正确的是A．阶段，A的转化率最小B．时，改变的条件一定是使用了催化剂C．时，改变的条件一定是升高了温度D．阶段，C的百分含量11．臭氧层中某转化过程的能量变化如图所示。下列说确的是A．催化过程，反应热效应没有变 B．是该反应的催化剂C．催化过程中反应①②均为放热反应 D．该转化过程总反应为12．已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（

）A．CO2+2OH−=CO32−+H2O B．Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]−C．2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−+3H2↑ D．Al3++4OH−=[Al(OH)4]−13．已知，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说确的是A．b点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小B．c点的状态操作是拉伸注射器C．d点：v(正)>v(逆)D．a、b、c、d对应的状态都是平衡状态14．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A．Al3+ B．Na+ C．Fe3+ D．Fe2+15．100mL3mol·L-1硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又几乎没有能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．KNO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuSO4溶液16．如图，将一根较纯的铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重。下列关于此现象的说法错误的是（

）A．该腐蚀过程属于电化腐蚀B．铁棒AB段电极反应为O2+2H2O+4e-→4OH－C．铁棒AB段是负极，BC段是正极D．产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的没有同17．利用人工模拟光合作用合成甲烷的原理为：，装置如图所示，下列说法错误的是A．电子从铜电极经负载流向氮化镓电极B．该装置将太阳能转化为电能和化学能C．氮化镓电极上电极反应式：D．向装置中加入少量稀硫酸可提高合成工作效率18．如图表示反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图所示曲线判断下列说法中可能正确的是()A．t1时只减小了压强B．t1时只降低了温度C．t1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动D．t1时减小N2的浓度，同时增加了NH3的浓度19．向NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量没有同，溶液M的组成也没有同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图。则下列分析正确的是（没有计CO2溶解）A．若OB＝0，则溶液M为Na2CO3溶液B．若OB＝BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-＋CO2→HCO3-C．若溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)，则3OB＝BCD．若溶液M中大量存在的阴离子为CO32－和HCO3－，则OB＞BC20．某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等。如果A中只含两种物质，则A中一定含有()A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe第II卷（非选一选）评卷人得分二、填空题21．铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。(1)研究表明26Al可以衰变为26Mg，下列可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_______。A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用(2)国产C919飞机外壳应用了铝合金材料。下列铝合金的性质与该应用无关的是_______A．密度小 B．能导电 C．抗腐蚀性能强 D．硬度大(3)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是_______。A．Al2O3、MgO和SiO2都没有溶于水 B．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体C．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 D．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点(4)工业上用电解Al2O3的方法获得铝单质，若反应中有0.6mol电子转移，则在_______极(选填“阴”或“阳”)可得金属铝的质量为_______克。(5)氢氧化铝是用量、应用最广的无机阻燃添加剂，解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因_______(用化学方程式简明语言说明)。(6)AlN是一种高性能陶瓷材料，高碳热还原制备AlN的总反应化学方程式为(未配平)：_______Al2O3(s)+_______C(s)+_______N2(g)_______AlN(s)+_______CO(g)①配平化学方程式，并标出电子转移数目和方向_____。②上述反应中，部分元素原子可形成具有相同电子层结构的简单离子，这些简单离子的半径由大到小的顺序是_______。(7)已知AlN遇水缓慢水解，生成白色沉淀和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。为回收AlN中的铝元素，工业常在90℃下对AlN进行水解，对应化学反应方程式为_______；采用90℃代替常温进行水解的理由是_______。(8)达喜是常用中和胃酸的。其主要成分是铝和镁的碱式盐[(Al)a(Mg)b(OH)c(CO3)d]。取一定量该碱式盐，加入1.0mol·L-1盐酸使其溶解，当加入盐酸85mL时开始产生CO2，加入盐酸至90mL时正好反应完全，该样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_______。评卷人得分三、工业流程题22．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备。流程如图所示：已知：AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华；FeCl2的熔点为672℃。(1)AlCl3属于_______(选填“强”、“弱”)电解质。AlCl3晶体类型为_______。(2)写出氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式_______，制取1molAlCl3，至少要消耗碳_______mol。(3)向升华器中加入少量Al粉，其作用是_______。(4)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围_______。A．低于183℃

B．介于183℃和315℃之间

C．高于315℃评卷人得分四、原理综合题23．氮氧化物(NOx)的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，其与悬浮在大气中的海盐粒子作用时，发生反应：。完成下列填空：(1)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是_______(选填编号)。A． B．NO2和NO的物质的量之和保持没有变C．混合气体密度保持没有变 D．上述反应可以视作分两步进行：(ⅰ)……(ⅱ)(吸热反应)(2)反应ⅰ的化学方程式可能是_______；反应ⅱ中反应物总键能_______生成物总键能(填“>”“<”或“=”)。可利用甲烷可NO2污染，。在1L密闭容器中，没有同温度，分别加入0.50molCH4和0.90molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表：组别温度时间/min01020405060①T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.100.10②T2n(CH4)/mol0.500.300.18……0.150.15回答下列问题：(3)组别①中，0～10min内NO2的平均降解速率为v(NO2)=_______。(4)由实验数据可知实验的温度T1_______T2(填“>”或“<”)。(5)组别②中，T2温度下40min时n(CH4)=_______mol。该反应正反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。理由是_______。(6)温度T1时CO2物质的量随时间的变化如图，在图中画出温度T2时CO2物质的量随时间的变化曲线_______。评卷人得分五、实验题24．已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。(1)装置接口的连接顺序为a→_______。(2)B中收集器里盛放冷水的作用是_______。D中碱石灰的作用是_______、_______。(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验：固体混合物淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液红色褪去①试剂X为_______(填化学式)。②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是_______。(4)该小组同学对上述溶液红色褪去的原因进行探究。①取褪色后的溶液三份，分别进行以下实验，研究溶液中存在的微粒。a.一份中滴加FeCl3溶液无明显变化，说明_______；b.另一份滴加试剂X，溶液出现红色，说明_______；c.还有一份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明_______。②另取FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。实验②的目的是_______；得出结论：_______。答案第=page1616页，共=sectionpages1616页答案第=page1515页，共=sectionpages1616页答案：1．B【详解】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金的硬度一般比各成分金属大、熔点比它的成分金属要低、比纯金属用途更广泛，故选B。2．B【详解】A.铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，Al的还原性比锰、钒等金属的强，故A相关；B.铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，故B没有相关；C.铝相对锰、钒较廉价，所以用铝来制备锰和钒，故C相关；D.铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，放出大量热，故D相关；题目要求选择没有相干的，故选B。本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反应，题目难度没有大。3．B【详解】A．石墨为混合型晶体，没有是共价晶体，水晶为共价晶体，没有是离子晶体，故A错误；B．足球烯是分子晶体、金刚石是共价晶体、食盐是离子晶体、固态汞为金属晶体，故B正确；C．氯化铯是离子晶体，没有是分子晶体，氯化镁是离子晶体，没有是金属晶体，故C错误；D．生石灰是离子晶体，没有是分子晶体，故D错误；故选B。4．B【详解】A．钝化是指金属经强氧化剂或电化学方法氧化处理，使表面变为没有活泼态即钝态的过程，是使金属表面转化为没有易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。故A没有符；B．氧化性漂白和还原性漂白均涉及氧化还原反应，物理吸附性漂白，没有涉及氧化还原反应，故B符合；C．将空气中的游离氮转化为化合态氮的过程，称为固氮，涉及氧化还原反应，故C没有符合；D．燃烧是一种发光、发热、剧烈的化学反应。燃烧是可燃物跟助燃物(氧化剂)发生的一种剧烈的、发光、发热的化学反应，涉及氧化还原反应，故D没有符合；故选B。5．D【分析】已知3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，2Al+6H2OAl(OH)3+3H2↑，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，铝和铁与水反应的反应条件没有相同，A错误；

B．由分析可知，Fe与水反应的产物为氧化物和单质，Al与水反应的产物为氢氧化物和单质，即产物类别没有相同，B错误；C．由分析可知，反应中3molFe转移8mol电子，而3molAl转移9mol电子，则等物质的量的铝和铁分别与足量的水反应转移电子的数目没有相同，C错误；D．由分析可知，反应类型均为置换反应，相同，D正确；故D。6．A【详解】A、化学反应速率是表示物质反应的快慢，没有能改变原料的转化率，A项错误；B、根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产品，B项正确；C、影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，是平衡向正反应方向移动，可提高产率，C项正确；D、在一定的反应速率的前提下，尽可能使平衡向正反应方向移动，可提高化工生产的综合经济效益，D项正确；答案选A。7．A【分析】将钠投入到水中，钠和溶剂水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出热量。【详解】A.钠没有会把钙置换出来，所以烧杯底部没有会有银白色固体生成，故A选；B.钠的密度小于水，会浮在液面上，由于反应生成气体，所以钠会在液面上游动，钠的熔点低，而且反应放热，所以钠会熔成小球，故B没有选；C.有氢气生成，故C没有选；D.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，同时又是饱和石灰水，钠和水反应消耗了溶剂水，同时放热，所以会使部分氢氧化钙从水中析出，能看到溶液变浑浊，故D没有选。故选A。8．D【分析】根据反应速率之比是化学计量数之比解答。【详解】A.对于反应A(g)+3B(g)→2C(g)，2v(A)=v(C)，A错误；B.对于反应A(g)+3B(g)→2C(g)，2v(B)=3v(C)，B错误；C.对于反应A(g)+3B(g)→2C(g)，v(B)=3v(A)，C错误；D.对于反应A(g)+3B(g)→2C(g)，3v(C)=2v(B)，D正确；故合理选项是D。9．D【详解】A．某可逆反应达到化学平衡后，加入合适催化剂，化学平衡没有移动，故A错误；B．某可逆反应达到化学平衡后，增大某反应物浓度，平衡向正反应方向移动，但新平衡时该反应物的浓度比原平衡时浓度大，所以当条件改变后平衡向正反应方向移动，反应物的浓度没有一定降低，故B错误；C．对于放热的可逆反应，反应达到化学平衡后，降低反应温度，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动，故C错误；D．某可逆反应达到化学平衡，当条件改变后平衡向正反应方向移动说明达到新的平衡前正反应速率一定大于逆反应速率，故D正确；故选D。10．C【分析】该反应是气体体积没有变的放热反应，由图可知，t1时平衡破坏是因为增大了生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动；t3时平衡破坏是因为使用了催化剂或增大了气体的压强，平衡没有移动；t4时平衡破坏是因为减小了气体的压强，平衡没有移动；t5时平衡破坏是因为升高温度，平衡向逆反应方向移动，则0—t1段，A的转化率、C的百分含量，t6—t7段，A的转化率最小、C的百分含量最小。【详解】A．由分析可知，t6—t7段，A的转化率最小，故A错误；B．由分析可知，t3时平衡破坏是因为使用了催化剂或增大了气体的压强，则改变的条件可能是使用了催化剂，故B错误；C．由分析可知，t5时平衡破坏是因为升高温度，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D．由分析可知，0—t1段，A的转化率、C的百分含量，故D错误；故选C。11．D【详解】A．反应热效应是过程量与过程有关，使用催化剂改变了化学反应的过程，故反应热也发生改变，故A项错误；B．是该反应的催化剂，只是反应过程的中间产物，故B项错误；C．由图可知，催化过程中反应①是吸热反应，②是放热反应，故C项错误；D．该反应是臭氧转化为氧气，总反应为，故D项正确。故答案选D。12．D【详解】向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，发生反应为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，根据以上分析可知，能够发生反应为A、B、C，没有发生的反应为D，故选D。13．B【分析】该反应是正反应气体体积减小的反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅。【详解】A．由图可知，a点到b点的状态操作是压缩注射器，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以b点与a点相比，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故A错误；B．由图可知，c点的状态操作是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，故B正确；C．由图可知，d点是平衡向气体体积增大的逆反应方向移动过程，反应速率v（逆）＞v（正），故C错误；D．由图可知，d点是平衡向气体体积增大的逆反应方向移动过程，反应未达到平衡，故D错误；故选B。14．A【详解】氧化钠与水反应的方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，溶液中钠离子增多；生成的氢氧化钠分别与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应的方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，AlCl3+4NaOH(过量)=NaAlO2+2H2O+3NaCl，从方程式看出分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成铝离子，铝离子数目没有变化；生成氢氧化亚铁与空气中氧气反应全部生成氢氧化铁反应为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，然后再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，三价铁离子数目增多，二价铁离子为零，故A。15．C【分析】过量的锌粉与硫酸反应时，为了减缓反应速率但又没有影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但没有改变其物质的量。【详解】A．向反应物中加入适量的硝酸钾溶液，酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，与锌反应生成一氧化氮，没有能产生氢气，故A错误；B．向反应物中加入适量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会与稀硫酸反应，溶液中氢离子的物质的量减小，生成的氢气的总量减小，故B错误；C．向反应物中加入适量的硫酸钠溶液，溶液体积增大，溶液中氢离子浓度减小，但物质的量没有变，所以能达到反应速率减小，生成氢气的量没有变的目的，故C正确；D．向反应物中加入适量的硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液发生置换反应置换出的铜在硫酸溶液中构成锌铜原电池，原电池反应加快反应速率，故D错误；故选C。16．C【分析】铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，BC段作原电池负极、AB段作原电池正极，据此解答。【详解】铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，BC段作原电池负极、AB段作原电池正极。A、铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A正确；B、依据分析可知，AB段为原电池的正极，发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正确；C、由于AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，故BC段作原电池负极、AB段作原电池正极，故C错误；D、此原电池的构成是由于铁棒所处的化学环境没有同，故D正确。答案选C。本题考查金属的吸氧腐蚀，明确各个电极上发生的反应及离子移动方向即可解答，会正确书写电极反应式，知道铁锈的成分。17．A【分析】由图可知，该装置为太阳能转化为电能和化学能的装置，通入二氧化碳的铜电极为原电池的正极，酸性条件下，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲烷和水，电极反应式为CO2+8H++8e—=CH4+2H2O，氮化镓电极为负极，在太阳光作用下水在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O—4e—=O2↑+4H+。【详解】A．由分析可知，铜电极为原电池的正极，氮化镓电极为负极，电子从负极氮化镓电极经负载流向正极铜电极，故A错误；B．由分析可知，该装置为太阳能转化为电能和化学能的装置，故B正确；C．由分析可知，氮化镓电极为负极，在太阳光作用下水在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O—4e—=O2↑+4H+，故C正确；D．向装置中加入少量稀硫酸可增大溶液中的离子浓度，导电性增强，合成甲烷的工作效率提高，故D正确；故选C。18．D【分析】根据图知，t1时正反应速率减小，且随着反应的进行，正反应速率逐渐增大，说明平衡向逆反应方向移动，当达到平衡状态时，正反应速率大于原来平衡反应速率，说明反应物浓度增大，以此解答该题。【详解】A．t1时只减小了压强，平衡向逆反应方向移动，则正反应速率增大，但平衡时正反应速率小于原来平衡反应速率，故A错误；B．t1时只降低了温度，平衡向正反应发现移动，正反应速率逐渐减小，故B错误；C．t1时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动，但正反应速率在改变条件时刻没有变，故C错误；D．t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度，平衡向逆反应方向移动，如果增加氨气浓度大于减少氮气浓度的2倍时，达到平衡状态，氮气浓度大于原来浓度，则正反应速率大于原来平衡反应速率，故D正确。故选：D。19．C【详解】A．若OB=0，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-+CO2═HCO3-，则溶液M为NaHCO3溶液，选项A错误；B．若OB=BC，M溶质为Na2CO3，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，形成溶液M所发生反应的离子方程式为2OH-+CO2═CO32-+H2O，选项B错误；C．滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，若溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3），则3OB=BC，选项C正确；D．若溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和OH-，则OB＞BC，选项D错误；答案选C。20．D【分析】设含铁、氧两种元素的样品A化学式为FexOy，高温时与足量的CO充分反应，FexOy+yCOxFe+yCO2，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，测得沉淀的质量与原样品A质量相等设为mg，依据化学方程式定量关系列式计算分析判断组成。【详解】设含铁、氧两种元素的样品A化学式为FexOy，高温时与足量的CO充分反应，FexOy＋yCOxFe＋yCO2，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O，测得沉淀的质量与原样品A质量相等设为mg，FexOy＋yCOxFe＋yCO2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，得到FexOy～yCaCO356x＋16y

100ymg

mg56x＋16y＝100yx∶y＝3∶2，化学式为Fe3O2，则A中一定含Fe，故答案选D。21．(1)BC(2)B(3)D(4)

阴

5.4(5)Al(OH)3受热发生分解反应生成Al2O3和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O，分解时会吸收大量的热量，阻碍可燃物的燃烧(6)

N3—＞O2—＞Al3+(7)

AlN+3H2OAl(OH)3+NH3↑

90℃时，分解生成的NH3受热逸出，AlN水解平衡右移，有利于水解完全(8)16：1(1)A．金属单质的硬度和熔点与金属性强弱无关，则比较这两种元素的单质的硬度和熔点没有能比较这两种元素金属性强弱，故错误；B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氯化铝溶液与氢氧化钠溶液先反应生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，说明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，证明镁的金属性强于铝，则在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液能比较这两种元素金属性强弱，故正确；C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，镁带与热水反应生成氢氧化镁，溶液变为红色，铝片与热水没有反应溶液没有变为红色说明镁的金属性强于铝，则将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液能比较这两种元素金属性强弱，故正确；D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别置于热水中，镁、铝表面都有致密的氧化层薄膜，阻碍金属单质与水反应，无法比较这两种元素金属性强弱，故错误；故选BC；(2)国产C919飞机外壳应用了铝合金材料是因为铝合金具有密度小、硬度大、抗腐蚀性能强的优良特性，与合金是否导电无关，故选B；(3)氧化铝、氧化镁、二氧化硅都有很高的熔点，在较高的温度下都没有易熔化，都常用于制耐火材料，故选D；(4)工业上用电解氧化铝的方法获得铝单质时，铝离子在阴极得到电子发生还原反应生成铝，电极反应式为Al3++3e—=Al，则反应中有0.6mol电子转移时，阴极生成铝的质量为0.6mol××27g/mol=5.4g，故阴；5.4；(5)氢氧化铝受热发生分解反应生成没有易燃烧、高熔点的氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O，分解时会吸收大量的热量，阻碍可燃物的燃烧，常用于做无机阻燃添加剂，故Al(OH)3受热发生分解反应生成Al2O3和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O，分解时会吸收大量的热量，阻碍可燃物的燃烧；(6)①由未配平的化学方程式可知，氧化铝高温条件下与碳、氮气反应生成氮化铝和一氧化碳，反应的化学方程式为Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳做反应的还原剂，氮元素的化合价降低被还原，氮气做反应的氧化剂，表示反应电子转移数目和方向的单线桥为，故；②由方程式可知，氮离子、氧离子和铝离子的具有相同电子层结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的离子半径大小顺序为N3—＞O2—＞Al3+，故N3—＞O2—＞Al3+；(7)由题意可知，氮化铝常温下遇水缓慢水解生成氢氧化铝和氨气，90℃条件下对氮化铝进行水解，有利于氨气受热逸出，使水解平衡向正反应方向移动，能促进氮化铝完全水解，水解的方程式为AlN+3H2OAl(OH)3+NH3↑，故AlN+3H2OAl(OH)3+NH3↑；90℃时，分解生成的NH3受热逸出，AlN水解平衡右移，有利于水解完全；(8)由题意可知，铝和镁的碱式碳酸盐中加入盐酸先发生H++OH-═H2O，再发生CO+H+═HCO，发生HCO+H+═CO2↑+H2O，由加入盐酸85mL时开始产生二氧化碳，加入盐酸至90mL时正好反应完全可知，碱式碳酸盐中碳酸根离子的物质的量为1mol/L×(90—85)×10—3L=5×10—3mol，氢氧根离子的物质的量为1mol/L×85×10—3L—5×10—3mol=8×10—2mol，则样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为8×10—2mol：5×10—3mol=16：1，故16：1。22．(1)

强

分子晶体(2)

Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO

1.5(3)除去FeCl3，提高产品纯度(4)B【分析】由题给流程可知，铝土矿中氧化铁与加入的焦炭在焙烧炉中高温反应得到氧化铝和铁的混合物，氧化铝和铁在氯化炉中与加入的碳和氯气反应得到氯化铁、氯化铝混合物，氯化铁、氯化铝中氯化铁在升华炉中与加入铝反应、升华得到氯化铝和铁、少量氯化亚铁混合物。(1)氯化铝在溶液中完全电离出氯离子和铝离子，属于强电解质；由题给氯化铝的物理性质可知，氯化铝为熔沸点低的分子晶体，故强；分子晶体；(2)由分析可知，氧化铝和铁在氯化炉中与加入的碳和氯气反应得到氯化铁、氯化铝混合物，则氧化铝发生反应的化学方程式为Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO，由方程式可知，制取1mol氯化铝，反应消耗碳的物质的量为1mol×=1.5mol，故Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；1.5；(3)由分析可知，向升华器中加入少量铝粉的目的是将氯化铁转化为铁、氯化亚铁，除去氯化铁和氯化铝混合物中的氯化铁，故除去FeCl3，提高产品纯度；(4)由题给信息可知，700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温介于183℃和315℃之间达到分离氯化铁和氯化铝的目的，故选B。23．(1)BC(2)

2NO2+NaCl=NaNO3+ClNO

>(3)0.03mol/(L·min)(4)<(5)