影响化学反应速率的因素(标准课件)

影响化学反应速率的因素第一单元化学反应速率专题2化学反应速率与化学平衡[复习]影响化学反应速率的因素：P35

影响化学反应速率的因素内因外因反应物的性质内因是影响化学反应速率的主要因素温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等那么，改变这些反应条件能使V发生什么变化？专题2化学反应速率与化学平衡[活动与探究]P35：思考浓度对化学反应速率的影响。实验探究一：浓度对V的影响2.0mol/L0.20mol/L1.0gNaHCO3粉末60mL盐酸[实验原理]：其他条件相同时，增大反应物浓度，V(正逆)增大；减小反应物浓度，V(正逆)减小。[实验现象]：[实验结论]：NaHCO3与不同浓度盐酸的反应与浓度大的盐酸反应气泡较多，反应所用时间较短[注意]：

1、浓度对V影响，只适合于气体与溶液，不适于固体和纯液体.

2、反应速率快慢与浓度有关，而与物质的总量无关专题2化学反应速率与化学平衡课堂练习1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（）？

A、NaOH液体B、H2O

C、NH4HCl液体D、CH3COONa液体答案BD专题2化学反应速率与化学平衡

其他条件相同时，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大；减小压强，反应速率减小。[结论]P37第一段实验探究二：压强对V的影响你知道吗？P35固液体：V几乎不变V不变P增大引起n(不变)V(不变)C=引起（不变）V减小V增大P增大引起n(不变)V(减小)C=引起（增大）气体：专题2化学反应速率与化学平衡对于有气体参加反应的体系，有以下几种情况：（1）：恒温时：V减小V增大P增大引起n(不变)V(减小)C=引起（增大）V增大充入气体反应物n(增大)V(不变)C=引起（增大）（2）：恒温恒容时（压强可变）：N2H2N2专题2化学反应速率与化学平衡充入惰性气体引起N2H2ArP增大但n(不变)V(不变)C=V不变（不变）充入惰性气体V增大引起（3）：恒温恒压时（体积可变）：引起n(不变)V(变大)C=N2H2Ar活塞（减小）V减小专题2化学反应速率与化学平衡1．反应3Fe（S）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：（填增大、不变、减小）①增加Fe的量，其正反应速率的变化是______;②将容器的体积缩小一半，其正反应速率

，逆反应速率

。③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率

，逆反应速率

。④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率

，逆反应速率

。课堂练习①不变增大增大不变不变减小减小专题2化学反应速率与化学平衡课堂练习1．在带有活塞的密闭容器中发生反应：

Fe2O3＋3H2==2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（）A．增加Fe2O3的量B．保持容器体积不变，增加H2输入量C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器内体积不变6.ADA:增加固体的量不能加快反应速率；D:充入N2，保持容器内体积不变，则各气态反应物、产物浓度不变，因此化学反应速率不发生改变。专题2化学反应速率与化学平衡课堂练习A．缩小体积使压强增大

B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He气使压强增大

D．压强不变充入N2使体积增大答案

AB解析压强对速率的影响，本质上是浓度的影响。A．缩小反应体系体积，总压增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加快。B．体积不变，充入N2，反应物浓度增大，反应速率加快。C．体积不变，充入He，总压虽增大，但体系中各物质浓度均没有改变，故反应速率不变。D．压强不变，充入N2导致体积增大，各物质的浓度除N2不变外，其余均减小，故反应速率减慢。2．对于反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应速率()专题2化学反应速率与化学平衡课堂练习3、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(

)A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大解析A：C为固态，增加其用量对反应速率几乎没有影响；B：容器体积缩小，浓度增大，正、逆反应速率均增大；C：体积不变，充入N2，体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率基本不变；D：充入N2使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，正、逆反应速率均变慢。答案AC专题2化学反应速率与化学平衡4．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)(1)保持容器容积不变，向其中充入1molH2，反应速率____，理由是_____。(2)保持容器容积不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)，反应速率___，理由是_________。(3)保持容器内气体压强不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)，反应速率______，理由是_________。(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率______，理由是___________________。答案

(1)加快增大反应物氢气的浓度，反应速率加快(2)不变反应物的浓度不变，反应速率不变(3)减慢保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢(4)不变保持压强不变，向其中充入1molH2和1molI2，反应物浓度不变，反应速率不变课堂练习专题2化学反应速率与化学平衡[实验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2+8H2O实验探究三：温度对V的影响其他条件相同时，升高温度，V(正逆)增大；降低温度，V(正逆)减小。[实验结论]：[注意]：

1、温度不一定能加快化学反应速率（比如酶做催化的反应）。

2、温度每升高10℃

，V通常增大到原来的2~4倍。专题2化学反应速率与化学平衡实验探究四：催化剂对V的影响2H2O22H2O+O2↑MnO2【结论】

其它条件相同时，使用催化剂可以改变V；

正催化剂能加快V(正、逆)，负催化剂能减慢V

(正、逆)。结论：其它条件相同时，不同反应对催化剂有不同的选择性；选用适当的催化剂是改变V的有效方法之一。

快慢加入试剂实验快慢5％H2O25％H2O2加0.1mol/LFeCl3加0.1mol/LMnO2专题2化学反应速率与化学平衡影响化学反应速率的因素

增大反应物的浓度使用催化剂增大气体压强升高温度_____V正、V逆加快为什么这些因素能影响化学反应速率呢？化学家是用碰撞理论、过度态理论来解释这些现象的！专题2化学反应速率与化学平衡【交流与讨论】①什么是有效碰撞？③什么是活化分子？碰撞理论P36

②有效碰撞的条件是什么？

尝试用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对V的影响④什么是活化能？总结：活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。专题2化学反应速率与化学平衡没足够的能量足够的能量合适的取向[理解]有效碰撞的两个必要条件没合适的取向专题2化学反应速率与化学平衡反应物生成物E1E2[理解]活化能E1即为活化能普通分子+活化能=活化分子

总结：活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。专题2化学反应速率与化学平衡条件变化活化能单位体积分子总数活化分子百分数单位体积活化分子数有效碰撞次数反应速率增大反应物的浓度浓度加倍不变增多不变增多增多加快[碰撞理论解释]浓度对V的影响专题2化学反应速率与化学平衡条件变化活化能单位体积分子总数活化分子百分数单位体积活化分子数有效碰撞次数反应速率增大气体压强不变增多不变增多增多加快压强增大碰撞理论解释压强对V的影响和浓度是完全相同的！[碰撞理论解释]压强对V的影响专题2化学反应速率与化学平衡[碰撞理论解释]温度对V的影响温度升高条件变化活化能单位体积分子总数活化分子百分数单位体积活化分子数有效碰撞次数反应速率升高温度不变不变增多增多增多加快专题2化学反应速率与化学平衡过渡态理论P38

尝试用过渡态理论简单解释催化剂对V的影响【交流与讨论】

用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。①活化能越低，反应速率越_____②催化剂是通过_______反应的活化能来增大反应速率大降低专题2化学反应速率与化学平衡反应物生成物能量反应过程无催化剂过渡态Ea2活化能Ea1有催化剂过渡态Ea1Ea2﹤没有催化剂的反应，活化能（Ea2）较大，V较慢；有催化剂的反应，活化能（Ea1）较小，V较快。过渡态理论解释催化剂的影响P38专题2化学反应速率与化学平衡条件变化活化能单位体积分子总数活化分子百分数单位体积活化分子数有效碰撞次数反应速率催化剂降低不变增多增多增多加快专题2化学反应速率与化学平衡小结条件变化活化能单位体积分子总数活化分子百分数单位体积活化分子数有效碰撞次数反应速率增大反应物的浓度增大气的压强升高反应物的温度使用催化剂相互关系单位体积活化分子数＝单位体积分子总数×活化分子百分数活化能低普通分子容易变成活化分子单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数多反应速率大不变不变不变不变不变不变不变降低增多增多增多增多增多增多增多增多增多增多增多增多加快加快加快加快专题2化学反应速率与化学平衡1、下列说法，正确的是(

)

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①③④⑤

B．②③⑥

C．④⑤⑥

D．②④⑤

C课堂练习专题2化学反应速率与化学平衡2．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）

A.增加分子碰撞机会B.增加分子的能量

C.增加了反应所需的能量D.增加反应物中活化分子的百分数课堂练习

D3．在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其原因可能是(

)①参加反应的分子的能量普遍较低②参加反应的分子的能量普遍较高③单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数少④单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数较多⑤反应物分子中活化分子百分数较小⑥反应物分子中活化分子百分数较大A．①③⑤

B．②④⑥

C．①④⑥

D．②③⑤A专题2化学反应速率与化学平衡你知道吗？将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。为什么？

专题2化学反应速率与化学平衡你知道吗？工业上用氮气与氢气反应合成氨时，常在高温、高压下进行，并使用适当的催化剂。这些反应条件对于合成氨的反应速率有什么影响？

N2+3H2