人教版高中化学必修1第二章分散系及其分类

第二课时

分散系及其分类

学习目标1、了解分散系的含义和分类；2、知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质。1.分散系分散质：被分散的物质分散剂：容纳分散质的物质（量少）（量多）(1)定义：把一种(或多种)物质分散在另一种

(或多种)物质中所得到的体系(2)组成分散质分散剂（1）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分：2、分散系的分类固实例空气云、雾烟、灰尘泡沫、盐酸牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金固固液固气液固液液液气气固气液气气分散剂分散质：请试着举出几种分散系的实例思考与交流（2）分散质粒子大小分散系分散质粒子大小举例溶液<1nm饱和NaCl溶液胶体1~100nm豆浆浊液>100nm泥浆水溶液胶体浊液（分散剂是水或其它液体）溶液、胶体、浊液的本质区别：－－分散质粒子的大小练习：溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）

A．是否为大量分子或离子的集合体

B．分散质微粒直径的大小

C．能否透过滤纸

D．是否均一、稳定、透明B3、胶体（1）概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系。常见的胶体：烟、云、雾，血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。练习.下列有关分散系属于胶体的是（）A.淀粉溶液B.食盐水C.牛奶D.碘酒（2）、氢氧化铁胶体的制备：向沸水中加入饱和的FeCl3溶液（棕黄色），继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热。反应：FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl煮沸思考：溶液、和浊液大家初中接触过，胶体和它们有什么异同呢？下面我们通过实验来探究胶体与溶液的区别：【实验2－1】Fe(OH)3胶体、溶液、浊液外观特征的比较现象：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是均一、稳定、透明的，而泥水浑浊，不透明，有泥沙沉淀结论：

胶体和溶液都属于稳定的分散系，而浊液属于不稳定的分散系过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水滤纸上无滤渣，滤液颜色不变由浑浊变澄清，滤纸上有不溶物结论：胶体粒子能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸。

【实验2－2】过滤Fe(OH)3胶体和泥水将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。【实验2－3】

验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是否发生丁达尔效应现象：

可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”，而CuSO4溶液看不到此现象（3）胶体的性质①丁达尔效应——一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。原因：胶体粒子较大对光有散射作用胶体和溶液应用：区分（物理现象）能举出日常生活中的一些丁达尔效应吗？丁达尔效应②布朗运动——粒子在分散剂分子无休止的随机撞击下作不停地、无秩序的运动。注意：不是胶体粒子本身固有的性质③电泳（阅读课本28页，科学视野）

-阴极+阳极氢氧化铁胶体问题1．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近什么微粒增多了？阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了。

问题2．Fe（OH）3胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？说明Fe（OH）3胶粒是带正电荷的。

电泳概念：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。4、胶体的聚沉（阅读课本29页）胶体分散系稳定的原因:同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集A、加入电解质溶液B、加热C、加入带相反电荷胶粒的胶体

胶体聚沉的方法:分散系溶液胶体悬，乳浊液分散质粒子的大小＜1nm1～100nm＞100nm外观特征均一，透明，稳定均一，有的透明，较稳定不均一，不透明，不稳定能否通过滤纸能能不能是否有丁达尔现象无有无事例NaCl溶液，蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水归纳：1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm—100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散质粒子直径具有与此相同数量级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液2.根据中央电视台报道，近年来我国一些沿海或沿江城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭、航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液C3.下列分散系属于胶体的是（）①肥皂水②豆浆③食盐水④蔗糖水⑤泥水⑥淀粉液A.只有②B.①②⑥C.①②③