广东省东莞市望牛墩中学2020年高一化学模拟试题含解析

广东省东莞市望牛墩中学2020年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为A、1：1

B、2：3

C、1：2

D、1：3参考答案：A略2.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D．催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO＝4CO2+N2参考答案：D解：A．该反应中，NO生成为N2，N元素化合价降低，则NO是氧化剂，N2是还原产物，故A错误；B．有毒的气体对环境有污染，CO、NO都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO，无N2，故B错误；C．在空气中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故C错误；D．该反应的反应物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反应条件是催化剂，所以该反应方程式2NO+O2+4CO＝4CO2+N2，故D正确.

3.已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（

）A.该反应的能量变化表现为释放能量B.该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C的能量C.该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式D.该反应能量变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的结果参考答案：D试题分析：A.根据图像可知反应物的总能量低于生成物总能量，因此该反应的能量变化表现为吸热能量，A错误；B.反应吸热，该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C和D的总能量，B错误；C.反应吸热，则该反应的能量变化不可能是将化学能转化为热能、电能等其它形式，C错误；D.该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果，D正确，答案选D。4.下列电子式的书写正确的是（）A．Mg2+

B．S2﹣ C． D．参考答案：A【考点】电子式．【分析】A、镁离子是简单的阳离子，电子式是其离子符号本身；B、阴离子的电子式在书写时应标注出最外层电子，且用中括号括起来，并标上所带的负电荷；C、氢原子最外层1个电子，氯原子最外层7个电子，HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物；D、氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成．【解答】解：A、镁离子是简单的阳离子，电子式是其离子符号本身，故镁离子的电子式即为Mg2+，故A正确；B、硫离子为阴离子，阴离子的电子式必须标出所带电荷及最外层电子，硫离子的电子式为：，故B错误；C、HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为，故C错误；D、氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成，电子式为，故D错误．故选A．5.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键参考答案：D【详解】A．虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电，A错误；B．NaHSO4固体中阳离子（Na＋）和阴离子(HSO4－)的个数比是1∶1，B错误；C．NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，C错误；D．NaHSO4固体溶于水时电离成Na+、H+和SO42－，破坏的是离子键和共价键，D正确；答案选D。6.下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是（

）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)④2KOH(aq)＋H2SO4(a)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(浓)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l)A．①③

B．②④

C．②③④

D．①②③参考答案：C略7.下列关于碱金属的叙述中，正确的是()A.金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火

B.碱金属单质都可保存在煤油中C.钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少

D.碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯参考答案：C试题分析：A、钠着火不能用水或泡沫灭火器灭火，应用沙子灭火，错误；B、锂的密度比煤油的密度小，常保存在石蜡油中，错误；C、钠离子核外有10个电子，钠原子核外有11个电子，正确；D、碱金属从上到下密度增大，熔沸点降低，铯的熔沸点最低，错误。8.对下列实验过程的评价，正确的是（

）A、某固体中加入稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定含有碳酸盐B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则该溶液一定含有SO42-

C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+

D、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定是钠的化合物参考答案：C略9.下列关于酯化反应说法正确的是A.用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB.乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇C.反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸D.用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯参考答案：C【详解】A.用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，由于酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，所以反应产生的水分子式应该为H2O，A错误；B.酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，因此乙酸乙酯也会和水生成乙酸和乙醇，B错误；C.进行酯化反应，反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸，待混合溶液冷却后再加入乙酸，C正确；D.乙醇能够溶液碳酸钠溶液的水中，乙酸与碳酸钠发生反应，产生可溶性乙酸钠，而乙酸乙酯难溶于碳酸钠饱和溶液，且密度比水小，因此可用饱和Na2CO3溶液通过分液方法分离出乙酸乙酯，D错误；故合理选项C。

10.只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（）A.Ba(OH)2

B.H2SO4

C.AgNO3

D.NaOH参考答案：D

11.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是a．①②③互为同位素

b．①②③由同种元素构成c．①②③是三种化学性质不同的粒子

d．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量

f．①②③是三种不同的原子A．a、b、f B．b、c、dC．a、d、e

D．a、e、f参考答案：A12.在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是()A．y＝x＋1

B．y＝x＋10

C．y＝x＋11

D．y＝x＋25参考答案：B略13.下列事故处理方法正确的是

A.汽油失火时，立即用水灭火

B.实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火

C.浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤参考答案：C略14.元素X原子的最外层有1个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物（）A.只能是离子化合物X2YB.只能是共价化合物X2Y2C.既可能是离子化合物也可能是共价化合物D.形成的化合物无论是X2Y还是X2Y2原子都达到了8电子稳定结构参考答案：C试题分析：根据X、Y的最外层电子数判断X的最高价为+1价，Y的最高价为+6价，则X是第IA族元素，Y是第VIA族元素。A、这两种元素可形成共价化合物H2S，错误；B、这两种化合物还可形成离子化合物Na2O2，错误；C、根据A、B的分析，两种元素既可能形成离子化合物也可能形成共价化合物，正确；D、形成的化合物中X原子不一定达到8电子结构，如X是H元素时，错误，答案选C。15.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是A．石墨

B．铜

C．石英

D．铝参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)(1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。物质检验试剂除杂试剂甲烷(乙烯)

酒精(水)

①检验的试剂：A．无水硫酸铜

B．酸性高锰酸钾溶液C．水

D．氢氧化钠溶液②除杂试剂：a．无水硫酸铜

b．乙酸c．新制的生石灰

d．溴水③写出除杂时，乙烯发生反应的化学方程式：___________________________________________________________________(2)如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。试回答：在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)________。反应中加入浓硫酸的作用是________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式

。（2）Y的最高价氧化物的结构式是

。（3）XZ3实验室制法的化学方程式为

。（4）Z的简单氧化物属于

晶体。（填“分子”或“原子”）参考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O(4)分子【答案】18.（8分)称取m（g）H2C2O4·2H2O（