广东省东莞市市高中学高二化学上学期期末试卷含解析

广东省东莞市市高中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（

）A.两种酸都能与溴水反应B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D.等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不相同参考答案：略2.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（

）A．CO2

B．N2O

C．H2O

D．CH4[参考答案：C略3.下列说法中，正确的是

A．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH－)同比例减小B．室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为10－amol/L，a＜7时，溶液的pH一定为14－aC．将nmolH2(g)、nmolI2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少参考答案：D略4.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：此炔烃可能有的结构简式为（

）A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略5.下列物质中属于醇类且发生消去反应的是（

）A．CH3OH

B．

C．CH3CH(OH)CH3

D．参考答案：C略6.在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；

△H<0并达平衡。HI的体积分数随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下的变化如曲线（I）所示。在乙条件下的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A．①⑤，③

B．②⑤，④

C．③⑤，②

D．③⑤，④参考答案：D略7.

在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中含有少量铁粉则滤液中A.肯定有Fe2+，可能有Fe3+

B.肯定有Fe3+，一定没有Cu2+C.肯定有Cu2+，一定没有Fe3+

D.肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+参考答案：D略8.下列情况可能引起水污染的是（

）①农业生产中农药化肥使用不当

②生活中大量使用含磷洗涤剂③工业生产中废气、废液、废渣排放不当

④生活污水的任意排放⑤石油运输过程中因泄漏流入江河 ⑥原子核反应的残留物随意排放A．①③⑤⑥

B．①③④⑤C．①②③⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：D略9.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．3:2:1

B．2:4:1

C．2:3:1

D．4:2:1参考答案：B略10.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如右图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是

A．分子式为

B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上

C．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH

D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：C略11.已知：C(石墨)＝C(金刚石)；△H>O，则可判断

A．金刚石比石墨稳定

B．一样稳定

C．石墨比金刚石稳定

D．无法判断

参考答案：C略12.常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝则强碱与强酸的体积比是（

）

A.11∶1

B.9∶1

C.1∶11

D.1∶9参考答案：D略13.下列产品和材料中属于复合材料的是()①玻璃钢②采用碳纤维增强复合材料制备的钓鱼竿③飞机机身、机翼④隔热陶瓷瓦⑤纳米高分子复合材料A.①②③ B.③④⑤C.②④⑤ D.①②③④⑤参考答案：D解析：复合材料的应用已经深入到生产、生活的各个方面。14.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径：B＞A，离子半径：C＜DB．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物D．D的单质有毒，且有漂白性参考答案：B15.2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的是

A.“ETFE”分子中可能存在“—CF2—CH2—CF2—CH2—”的连接方法B.合成“ETFE”的反应为加聚反应C.CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子D.该材料是一种合成高分子材料，不可以与氢气发生加成反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题：

（1）图甲中冷凝水从______（a或b）进，图乙中B装置的名称为______。（2）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是__________。

如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是__________（填序号）A立即补加

B冷却后补加

C

不需补加

D重新配制

（3）反应中加入过量的乙醇，目的是__________________________。

（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：____________，分离方法I是____________，分离方法II是____________，试剂b是______________，分离方法III是______________。

（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：①甲实验失败的原因是：_______________________________________________②乙实验失败的原因是：_______________________________________________参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：(1)A的化学名称是_______；(2)B和A反应生成C的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________；(3)D的结构简式为___________；(4)F的结构简式为_____________；(5)D的同分异构体的结构简式为___________。参考答案：(1)乙醇

(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化(取代)反应(3)

(4)CH3COOCH2CH2OOCCH3(5)CH3CHO

略18.根据题意，完成下列问题。(1)常温下，将1mLpH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH＝_____。(2)某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝______。该温度__________25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。(3)常温下，设pH＝5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1/c2＝__________。(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝__________。参考答案：(1)3(2)1.0×10-13

高于(3)1(4)1:100

11:90略19.已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10—5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：KSP（CaF2）＝1.5×10—10②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下旬问题：

（1）25℃时，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2