广东省东莞市市大朗中学高三化学下学期期末试卷含解析

广东省东莞市市大朗中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100mLxmol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图所示。以下叙述错误的是：A．滤出的物质为SiO2B．可求出x的值C．可求出Al2O3的质量分数

D．可求出Fe2O3的质量分数参考答案：D略2.下列说法正确的是A.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸可观察到的现象是：先沉淀后溶解B.60克SiO2晶体中含有2NA个Si—O键

C.NaCl晶体中与一个钠离子距离最近且相等的钠离子有6个D.用Fe作电极分别在NaCl溶液、CuCl2\溶液、NaOH溶液中进行电解都可得到Fe(OH)2参考答案：A3.在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4参考答案：D略4.化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（

）A.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B.我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒参考答案：C氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D错误。5.下列各组离子一定能大量共存的是

（

）

A．Na+、Ca2+、ClO—、CH3COO—

B．Fe3+、NH+4、SCN-、NO—3

C．H3O+、NO—3、Fe3+、Na+

D．Al3+、K+、SO2-4、HCO—3参考答案：A略6.(不定项)某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④参考答案：AC考点：粗盐提纯．专题：综合实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维7.常温下，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLB．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．7<pH<13时，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．继续滴加0.1mol·L-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：B略8.下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是

（

）

①氯水

②氨水

③浓硝酸

④氢氧化钠

⑤AgNO3溶液

A．全部

B．①③⑤

C．①③

D．①②④参考答案：B略9.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是（

）A.2

B.3

C.4

D.5 参考答案：D略10.镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列说法正确的是 A．放电时负极：Cd－2e－＝Cd2+B．放电时正极区碱性增强C．充电时阳极：2Ni(OH)2－2e－+4H+＝2Ni3++4H2OD．充电时阴极：电极发生还原反应，电极质量增大参考答案：B【知识点】电化学原理的应用

【答案解析】B

解析A．放电时负极上发生的电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，故A错误；B．放电时正极上发生的电极反应式为：2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni（OH）2+2OH-，故B正确；C．充电时阳极上发生的电极反应式为：2Ni（OH）2+2OH--2e-→2NiOOH+2H2O，故C错误；D．充电时阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-，电极质量减少，故错误。【思路点拨】本题考查了电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等。11.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L[学参考答案：B略12.能表示阿伏加德罗常数数值的是（

）A.1mol金属钠含有的电子数

B.标准状况下，22.4L苯所含的分子数C.0.012kg12C所含的原子数

D.1L1mol·L-1硫酸溶液所含的H+数参考答案：C略13.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O。下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210参考答案：D14.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶

体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：C15.在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是

（

）

A．Fe2+、Na+、Cl-、NO-3

B．K+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3

C．Na+、Mg2+、NO-3、SO2-4

D．Ba2+、K+、Cl-、SO2-4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2·HCHO·2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中（装置如右图所示）加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。(1)仪器A的名称为

，冷凝管进水口

（填a或b），装置C的作用是

。(2)①步骤2中，应采用何种加热方式

，优点是

；②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有

（填化学式）。(3)在抽滤操作中，仪器除抽气泵、烧杯、玻璃棒、布氏漏斗外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器（或装置）有

。抽滤所用的滤纸应略_____

（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，并将全部小孔盖住。(4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是

。参考答案：(1)三颈烧瓶

a

吸收二氧化硫，并防止倒吸(2)①水浴加热

均匀受热、容易控制温度

②HCHO(3)抽滤瓶、安全瓶

小于

(4)防止产物被空气氧化略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.十一、（本题共14分）碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。54.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸

mL(保留两位小数)。55.某溶液组成如表一：问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留1位小数）。56.将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量（保留1位小数）。57.某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式。参考答案：54、17.80mL55、1044.656、659.157、NaHCONaCO2HO55、根据反应可知消耗的HSO质量是HCl的一半，即0.1200.5=0.05618V,V=17.8mLNaCO+CO+HO=2NaHCO106

168814.8-137.7

m，

m=1073.1kg则析出的碳酸氢钠的晶体的质量：1073.1-400.3-428.8=1044.6kg2NaHCO=NaCO+CO+HO168

106814.8-137.7

28.5

x，x=17.98kg，则补加的碳酸纳质量814.8-137.7-17.98=659.7kgNaCO+CO+HO=2NaHCO

106

22.4

168

m

44.8

m，

m=212kg，m=336kg，则452kg晶体中含NaCO212kg，NaHCO168kg，水72kg。因此，该晶体的化学式为NaHCONaCO2HO

18.取1.43gNa2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+物质的量浓度；（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．参考答案：1.Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L2.c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+物质的量浓度是0.1mol/L；3.根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为=25mL，需要加入水的体积为25mL﹣20mL=5mL，答：需要加入水的体积为5mL．考点：物质的量浓度的相关计算．分析：（1）根据n=计算Na2CO3?10H2O的物质的量，Na2CO3的物质的量等于Na2CO3?10H2O的物质的量，根据c=计算Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+物质的量浓度是Na2CO3物质的量浓度的2倍；（3）根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算需要加入水的体积．解答：解：（1）Na2CO3?10H2O的物质的量为=0.005mo