广东省东莞市大朗中学2022年高二化学月考试卷含解析

广东省东莞市大朗中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列元素中属于第三周期第ⅡA族的是()A．Ca

B．Na

C．Mg

D．K参考答案：C略2.下列有关物质的说法正确的是（

） A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团B．实验室制乙炔的反应是氧化还原反应C．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃D．用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S参考答案：3.Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是(

)A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．若有1molNO3-发生还原反应，转移的电子数为8molC．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D．若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+－e-＝Fe3+参考答案：B略4.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（

）A．Z为0.3mol/L

B．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/L

D．Z为0.4mol/L参考答案：A略5.据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是

A.

锌为正极，空气进入负极反应B.

负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋C.

正极发生氧化反应D.

电解液肯定不是强酸参考答案：BD6.美国天文学家在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法正确的是

（

）A.乙醇醛糖是一种有机物，不易溶于水B.乙醇醛糖能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应C.乙醇醛糖与甲酸乙酯互为同分异构体D.1mol乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出1molAg参考答案：B略7.下列实验的失败是因为缺少必需的实验步骤造成的是

①检验淀粉己经发生水解：将淀粉与少量稀H2SO4加热一段时间后，加入银氨溶液后未出现银镜②实验室制取乙烯：用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃③验证RX是碘代烷：把RX与NaOH水溶液混合后，加入AgNO3溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验：在醛溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液后，未出现红色沉淀

⑤做苯的溴代实验：把苯与溴水溶液混合后，加入铁屑，微热A.①③④

B..①③④⑤

C.①②③④⑤

D.①③⑤参考答案：A略8.下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D略9.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列说法错误的是A.电池工作时，锌失去电子B.电池负极反应为Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2C.电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g参考答案：C10.为验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是(

)①取少量淀粉加水制成溶液;②加热煮沸;③加入新制的Cu(OH)2悬浊液;④加入几滴稀H2SO4加热;⑤加入碱液中和并呈碱性。A.①④②③⑤

B.①④⑤③②

C.①②④⑤③

D.①⑤③②④

参考答案：B略11.一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)(正反应为放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是

A．不断向装置中鼓入空气

B．提高反应装置的温度C．降低反应装置的压强

D.在反应装置中装入碱石灰参考答案：D略12.分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛的有A．4种

B．3种

C．2种

D．5种参考答案：A13.根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)＝CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ·mol）414489565155A．–1940kJ·mol－1

B．+1940kJ·mol－1

C.–485kJ·mol－1

D．+485kJ·mol－1参考答案：A略14.下列各组物质中为同分异构体的是（

）A．1H与2H

B．O2与O3

C．乙烯与丙烯

D．异戊烷与新戊烷参考答案：D15.下图是可逆反应A+2B

2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断A．正反应是放热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应．D．A、B、C、D均为气体参考答案：AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。⑴盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用

式滴定管。⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由

色变为

色，且______________________________为止。⑶滴定操作可分解为如下几步：①检查滴定管是否漏水；

②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器

⑥滴定操作正确的操作顺序为：

。⑷有关数据记录如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值

。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。参考答案：（1）酸（1分）

（2）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）

黄（1分）

橙（1分）半分钟内无颜色变化（1分）⑶①⑤③④②⑥

（2分）（4）0.2000（2分）

（5）无影响（1分）偏低（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某1mol链烃A，在一定条件下完全裂化成1mol烷烃B和1mol烯烃C，生成的混合气体对H2的相对密度为14.5。通过计算：

（1）写出链烃A可能的结构简式和名称；

（2）烷烃B和烯烃C可能各是什么？参考答案：组合1234成份CH4、C3H6C2H4、C3H8CH4、C4H8C2H4、C4H10解析：首先计算该混合气体的平均分子量为14.5×2=29，则该混合气体必含有分子量小于29的烷烃（CH4）和烯烃（C2H4）除此之外，令外还含有的烃类是碳原子数少于4的烃。即可得解。18.将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：