广东省东莞市华侨中学2021年高三化学期末试卷含解析

广东省东莞市华侨中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。已知一种合成阿魏酸的反应可表示为：

对以上反应说法正确的是

(

)A、可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B、香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C、通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，能消耗2molNaOH溶液且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种参考答案：BD略2.下列离子方程式的书写正确的是（

）

A．弱酸尼泊金酸（）与足量的碳酸氢钠溶液反应

B．稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO3+2H+→Fe2++CO2↑+H2O

C．硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液：H++OH—→H2O

D．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO32—+CO2+H2O→2HCO3—参考答案：AC略3.下列物质转化在给定条件下不能实现的是A．②③④

B．①③⑤

C．②③⑤

D．①④⑤参考答案：B4.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为A．1∶1

B．5∶16

C．2∶3

D．3∶2参考答案：B略5.下列化学反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OB．醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO3—＝CO2↑+H2O

C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I—＝Fe2++I2D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑参考答案：D略6.有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定一定量NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出一定量NaCl晶体置于定容仪器a中，用滴定管向仪器a中滴加某液体b至a仪器的刻度线，即可测出NaCl晶体的体积。上述操作中的a、b分别指A．量筒、水

B．容量瓶、四氯化碳C．量筒、苯

D．容量瓶、水参考答案：B略7.下列对实验现象或结论的预测正确的是A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解参考答案：B略8.（16分）有机物A可以通过不同的反应得到下列物质：

（1）A的结构简式是_________

（2）写出由A制取B的化学方程式：________________________

（3）写出A制取E两种物质的有机反应类型：_______________；A与____________（填写化学式）反应生成D。

（4）有机物C中共面的碳原子最多是_____个。

（5）芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3molNaOH发生中和反应；F苯环上的一氯代物只有一种。写出F两种可能的结构简式______________________。参考答案：（1）（3分）

（2）（3分）

（3）氧化反应（2分）；NaOH（或Na2CO3或NaHCO3等其它合理答案）（2分）

（4）9（2分）略9.（2010·福建卷）8．下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律参考答案：B本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律这是盖斯定律的表述分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。10.新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是

（

）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性参考答案：B略11.下表中对离子方程式的评价不合理的是（）选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣+SO42﹣+2H+错误，碱性介质中不可能生成H+B用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O正确CNH4Al（SO4）2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3?H2O错误，OH﹣首先和Al3+反应生成Al（OH）3沉淀D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+正确

参考答案：D考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子；B．离子方程式要遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒；C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子；D．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电．解答：解：A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子，氢离子要和氢氧根离子反应生成水，故A正确；B．该离子方程式遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，且符合离子方程式书写规则，故B正确；C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，所以C评价正确，故C正确；D．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，其离子方程式为：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写，涉及氧化还原反应、电解原理等知识点，根据氧化还原反应原理、电解原理等知识点来分析解答，明确离子放电顺序及离子反应先后顺序是解本题关键，易错选项是C，注意铝离子和铵根离子反应先后顺序，为易错点．12.类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是参考答案：A13..某有机物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，相对分子质量为44。燃烧该有

机物2.2g生成2.24L(标准状况)CO2。下列说法不正确的是

A.该有机物属于醛类高考资源网

B．1mol该有机物一定条件下能与lmolH2加成

C．燃烧该有机物4.4g，生成1.8g水

D．0.01mol该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银2.16g参考答案：C14.某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。下列说法中正确的是A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

B.该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C.Cl－可能含有

D.该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－参考答案：D略4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1C．产生沉淀8.51gD．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L．乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．请回答下列问题：（1）检查A装置气密性的操作是

．（2）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中．

实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为①

．乙小组②浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③

．（3）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为

．（4）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是

．参考答案：（1）连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱；（2）（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaSO4；氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣向逆反应方向移动，加快氨气逸出；（3）5V1：7（m1﹣m2）；（4）碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．

分析：（1）给A装置连接一导管，将导管插入水中，形成密闭体系，加热试管，根据现象判断；（2）氢氧化钙和硫酸铵反应生成氨气、硫酸钙和水；利用氢氧化钠固体溶解放热促进氨水溶液中平衡向放氨气的方向进行；（3）根据氧化铜中氧元素的质量等于生成的水中氧元素的质量，根据氮气的体积计算出氮气的物质的量，从而求出氮原子的个数；（4）利用碱石灰吸收水称量质量计算氢元素．解答：解：（1）给A装置连接一导管，将导管插入水中，形成密闭体系，加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，由于试管内压强减小，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱；故答案为：连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱；（2）甲组氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4，乙组中，氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2NH3?H2NH4++OH﹣向逆方向移动，加快氨气逸出，故答案为：（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaSO4；氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣向逆反应方向移动，加快氨气逸出；（3）反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g，则氧化铜中氧元素的质量为m1﹣m2，生成的水中氧元素的质量等于氧化铜氧元素的质量，则生成的水中氧原子的个数为；水中氢原子个数是氧原子个数的两倍，因此氢原子个数为，生成的氮气在标准状况下的体积V1L，则氮气中氮原子的个数为；因此氮氢原子个数比为：=5V1：7（m1﹣m2）；故答案为：5V1：7（m1﹣m2）；（4）因此在洗气瓶D前的位置应增加了一个装有碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）的实验仪器吸收水，减小误差，故答案为：碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．点评：本题是一道综合性很强的实验探究题，要求学生具有分析和解决问题的能力，主要是物质探究物质组成和方法的应用，掌握基础和基本操作是关键，难度中等．

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4·5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：

请回答：（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是

。（2）溶液2中含有的金属阳离子是

；气体2的成分是

。（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是

。（4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法。

①在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是

。

②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是

。（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是

。（6）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是

。参考答案：略18.根据上图回答问题：

（1）D的化学名称

；

（2）反应③的化学方程式是

；

（3）B的结构简式是

，A的结构简式是

，反应③的反应类型是

；

（4）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途

。

参考答案：19.氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．制取原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO（1）氮化铝的晶体类型为___________。 （2）制取氮化铝要用较为纯净的N2，N2的电子式为____________。实验室中制备少量氮气的