山西省阳泉市马郡头中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

山西省阳泉市马郡头中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是（

）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A略2.下列各组离子一定能大量共存的是

A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—

B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—

C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—参考答案：A略3.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（﹤400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（

）

A．AlCl3

B．NaHCO3

C．MgSO4

D．KMnO4参考答案：C略4..如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是

A．甲池中，b电极是负极B．a电极的电极反应式C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO32－＋11H2OC．一段时间后，用湿润淀粉KI试纸靠近乙池d电极变蓝D．乙池在反应前后溶液的pH不变参考答案：B5.下列离子方程式正确的是（） A．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ C．氢氧化铝与盐酸反应：H++OH﹣=H2O D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++OH﹣=Mg（OH）2↓参考答案：A考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．锌与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸锌和氢气；B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；C．氢氧化铝为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；D．离子方程式两边电荷必须守恒，该离子方程式两边电荷不相等．解答：解：A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A正确；B．碳酸钙与稀硝酸反应，碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；C．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝需要保留化学式，正确的离子方程式为：3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+，故C错误；D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的正确书写方法，明确常见难溶物、弱电解质、氧化物等需要保留化学式的物质；注意电荷守恒、质量守恒在判断离子方程式中的应用．6.分子式为Ｃ5H12O2的二元醇，有多种同分异构体，其中主链上碳原子数为3的同分异构体数为m，主链上碳原子数为4的同分异构体数为n，下列各组数据中，m和n均正确的是（1个碳原子上不能连2个羟基）

A．m=1

n=6

B．m=1

n=7

Ｃ．m=2

n=6

D．m=2

n=7参考答案：C7.

参考答案：B略8.下列物质属于纯净物的是(

)A．稀盐酸

B．液氯

C．空气

D．氨水参考答案：B略9.下列说法正确的是A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B．放热的反应在常温下一定容易进行C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的D．吸热反应在常温下一定难进行参考答案：C略10.某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是

(

) A．C4H6

B．C7H8 C．C5H6 D．C10H6参考答案：C 11.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（

）A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍参考答案：B略12.用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质。该试剂可以是下列中的A．银氨溶液

B．溴水

C．碳酸钠溶液

D．新制氢氧化铜悬浊液

参考答案：D略13.室温下，AgCl在蒸馏水中与饱和食盐水中的溶解度

A．相同

B．前者大

C．后者大

D．无法比较参考答案：B14.下列说法不正确的是（

）A．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也互为同系物B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽D．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解参考答案：C15.下列关于能层与能级的说法中正确的是（

）A.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。B.任一能层的能级总是从s能级开始依次排列，而且能级数等于该能层序数。C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的。D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入500mL容量瓶中，并洗涤烧杯，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用。请改正以上叙述出现的3处错误：

、

、

。（2）将标准盐酸装在25.00mL

滴定管中，调节液面，并记下初始刻度。（3）取20.00mL待测液，所用仪器有

，取后待用。用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色由

刚好至

色时为止。（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为

。（5）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的

。A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E．读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视参考答案：（1）天平精确度、没有冷却就转移液体、定容没有使用胶头滴管（2）酸式滴定管（3）碱式滴定管（或移液管）和锥形瓶、黄色、橙色

（4）80%

（5）ACE

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。根据上述数据，完成下列填空。(1)在实验1中，反应在10～20min时间内平均反应速率为________mol·L－1·min－1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_____________________________________________________。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________(填“＞”“＝”或“＜”)v1，且c3________(填“＞”“＝”或“＜”)1.0mol·L－1。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。理由是________________________________________________________________________。参考答案：(1)0.013(2)1.0使用催化剂(3)＞＞(4)吸热在A的起始浓度相同时，升高温度，A的平衡浓度下降，说明平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应解析：(1)根据反应速率公式v1(A)＝＝0.013mol·L－1·min－1。(2)由于实验1、2达到的平衡状态相同，则相同外界条件下，只有A的初始浓度相同，才能达此结果。故c2＝1.0mol·L－1。由于A的起始浓度、平衡转化率都相同，但实验2达到平衡所需时间比实验1短，即反应速率快。从影响反应速率的因素：浓度(已相同)、压强(已相同)、温度(已相同)、催化剂(能提高反应速率，但不能改变转化率)等分析，可推测实验2中使用了催化剂。(3)实验1、3，反应温度相同，而达到平衡时A的浓度不同，并且实验3比实验1大。所以c3＞1.0mol·L－1，由表中数据对比可知v3＞v1。(4)在A的起始浓度相同时，升高温度，A的平衡浓度下降，说明平衡向正反应方向移动。故该反应的正反应是吸热反应。18.（7分）控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法，请仔细观察表中100mL稀盐酸和2gZn反应的实验数据：实验序号锌的状态C(HCl)mol/L溶液温度℃锌消失时间（s）反应前反应后1粒状0.520394002粒状0.620413103粉末0.520402804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.03050408粒状1.22040909粒状1.2254540分析并回答下列问题：（1）本反应属于

反应（填“吸热”或“放热”）。（2）实验6和7表明：

对反应速率有影响，

反应速率越快，能表明同一规律的还有

（填实验序号）；（3）根据实验1