山西省阳泉市阳煤集团第一中学高一化学模拟试题含解析

山西省阳泉市阳煤集团第一中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1．5mol·L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl-）仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%参考答案：B2.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（

）A.原子半径：X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2参考答案：A试题分析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种。A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大．所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A正确；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B错误；C．元素的非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，故C错误；D．若W、X原子序数相差5，如分别为O、Al，则二者形成的化合物的化学式是X2W3，故D错误；故选A。【名师点晴】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，正确推断元素名称为解答关键。注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。注意基础知识的积累与掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、构、性”关系的应用：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了元素的性质；②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；③根据元素周期律中元素的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元素的性质。3.下列叙述正确的是（

）A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．O与S2－的具有相同的质子数和电子数C．常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等参考答案：B略4.下列现象或应用中，不能用胶体的知识解释的是A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀B.用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血C.清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗参考答案：A试题分析：A.在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A正确；B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B错误；C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C错误；D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，利用的是胶体不能透过半透膜，D错误，答案选A。5.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是A.可通过过滤的方法从Fe(OH)3胶体中分离出Fe(OH)3B.可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液利胶体C.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应D.将FeCl3饱和容液加入沸水中并煮沸一段时向能制得Fe(OH)3胶体参考答案：DA、胶体的微粒可以透过滤纸，不能过滤得到氢氧化铁沉淀，故A错误；B、有的胶体也是澄清透明的，可以根据能否发生丁达尔效应来区别溶液和胶体，故B错误；C、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直径介于1～100nm的为胶体，故C错误；D、三价铁离子在溶液中存在水解平衡，加热可促进水解平衡正向移动，生成氢氧化铁胶体，故D正确。答案选D.点睛：胶体粒子的直径较小，可以透过滤纸，而沉淀不能透过滤纸.6.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO3

2KCl＋3O2↑C．CaO＋H2O=Ca（OH）2

D．H2＋Cl2

2HCl参考答案：D略7.有4gNa2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为

A．8g

B．15.5g

C．5.85g

D．无法计算参考答案：C8.元素A、B组成的化合物属于离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可能是

A.CaO

B.MgO

C.KF

D.Na2O参考答案：B略9.下列物质中，能导电的电解质是（

）A.铝丝

B.熔融的MgCl2

C.NaCl溶液

D.酒精参考答案：B【详解】A.因电解质是化合物，而铝丝是单质，铝丝既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.熔融的MgCl2属于电解质，且有自由移动的镁离子和氯离子，能导电，故B正确；C.NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不导电，属于非电解质，故D错误。【点睛】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。10.下列有关反应X+2Y=X2++2Y﹣的叙述中正确的是（）A．X被氧化，Y是氧化剂 B．Y被还原，X是氧化剂C．X是还原剂，Y被氧化 D．Y被还原，X2+是还原产物参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】X+2Y═X2++2Y﹣中，X的化合价升高，Y的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念来解答．【解答】解：A．Y的化合价降低，则为氧化剂；X的化合价升高，被氧化，故A正确；B．Y的化合价降低，则为氧化剂被还原，X的化合价升高，为还原剂，故B错误；C．X的化合价升高，Y的化合价降低，则X为还原剂，Y为氧化剂，Y被还原，故C错误；D．Y的化合价降低，则为氧化剂，被还原；X的化合价升高，被氧化，则X2+是氧化产物，故D错误；故选A．11.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说

B．发现元素周期律C．提出分子学说

D．发现氧气参考答案：B略12.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．H2O2+SO2═H2SO4参考答案：B【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣来判断反应能否发生．【解答】解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；B、因该反应中Fe元素的化合价升高，碘元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞I﹣，与已知的还原性强弱不一致，故B不能发生；C、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，故C能发生；D、若该反应发生，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则H2O2为氧化剂，还原性强弱为SO2＞H2O2，与已知的还原性强弱相符合，故D可能发生；故选B．13.下列离子方程式中，正确的是（

）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+

=Cu2+

+H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+

=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+

=Cu2+

+AgD．铁与稀硫酸反应

2Fe

+6H+

=2Fe3+

+3H2↑参考答案：B14.下列离子方程式书写正确是（）A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OC．固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣═SO2↑+Cl2↑+H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．稀硝酸将亚铁离子氧化成铁离子，同时生成NO气体；B．氧化亚铁不能拆开，应该保留化学式；C．浓硫酸不会氧化氯离子；D．铜的活泼性较弱，二者不发生反应．【解答】解：A．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，二者发生氧化还原反应，反应的离子反应为：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故A正确；B．氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O，故B错误；C．固体氯化钠与浓硫酸混合加热，反应生成硫酸钠和氯化氢气体，二者不发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：H2SO4+2Cl﹣═2HCl↑+SO42﹣，故C错误；D．稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故D错误；故选A．15.分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为

A、m、n

B、3、7

C、m-2、10n

D、m＋2、n＋10参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究。I.鉴别NaCl和NaNO2。（1）用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2呈碱性。该溶液呈碱性的原因是_____________________________________（用离子方程式解释）。（2）已知：Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有____________溶液的试管。（3）已知：2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO↑+2H2O。根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有____________（填选项字母）...A.自来水

B.碘化钾溶液

C.淀粉

D.白糖

E.食醋

F.白酒Ⅱ.NaNO2与酸反应。已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用如图所示仪器(夹持装置己省略)及药品，验证自己的假设。已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃。（1）按气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→___________→B。（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是___________________________。（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体。①依据__________现象，可确认产物中有NO。②裝置E的作用是______________________

。（4）如果没有装置C，对实验结论的影响是______________________________________。（5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________________。参考答案：I.(1)NO2-+H2OHNO2+OH-

(2)NaCl

(3)BCE

Ⅱ.(1)CED

(2)排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO2，干扰NO和NO2的检验

(3)①D中通入O2出现红棕色气体

②冷凝，使NO2完全液化

(4)水蒸气会与NO2反应产生NO，导致无法确认NO的来源

(5)2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O解析：I.（1）NaNO2是强碱弱酸盐，NO2-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离平衡向电离的方向移动。当最终达到平衡时：c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，用离子方程式表示为：NO2-+H2OHNO3+OH-。（2）由于氯化银的溶度积常数小于亚硝酸银，所以先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管。（3）根据方程式2NaNO2+4HI＝2NaI+I2+2NO↑+2H2O可知亚硝酸钠能把碘化氢氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，则鉴别亚硝酸钠和食盐时，必须选用的物质有碘化钾溶液、淀粉、食醋，答案选BCE；Ⅱ.（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为在仪器A中制取气体，在C中用浓硫酸干燥气体；用E装置检验是否产生NO2气体，用D装置检验是否产生NO气体，为了防止污染大气，用NaOH溶液进行尾气处理。故装置的连接顺序是A、C、E、D、B。（2）由于装置中含有空气，空气能把NO氧化为NO2，所以通入氮气的目的是排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO2，干扰NO和NO2的检验。（3）①验证A中产生的气体中含有NO的方法是利用NO与氧气反应产生红棕色的NO2，操作是打开D中的止水夹，向D中通入空气，若出现红棕色气体，证明A中产生气体含有NO；②装置E的作用是冷凝，使NO2液化，便于检验NO气体。（4）如果没有干燥气体，则水蒸气会与NO2反应产生NO，导致无法确认NO的来源；（5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室为完成某一实验，要10.0mol/L的浓盐酸配制1.0mol/L的稀盐酸480mL。（1）需准确量取10.0mol/L的浓盐酸

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mL。（2）要配制1.0mol/L的稀盐酸480mL，必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒

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、

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。（3）若在实验过程中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度

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1.0mol/L（填“高于”、“等于”或“低于”）。（4）若直接用（1）中所量取的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，则所得的氯气在标准状况下的体积

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2.8L（填“高于”、“等于”或“低于”）。参