山西省阳泉市赛鱼中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省阳泉市赛鱼中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。离子离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋747.69.7Fe3＋642.73.7Al3＋503.84.7Mn2＋808.39.8Pb2＋1218.08.8Ca2＋99－－

已知PbO2的氧化性大于MnO2。请回答下列问题：⑴写出浸出过程中主要反应的化学方程式

，⑵在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至

。⑶阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是

（填写序号）。a．溶液的pH

b．金属离子的电荷

c．金属离子的半径

d．吸附时间⑷当溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，则可认为该离子已经完全沉淀。已知25℃时，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33、Ksp[Fe(OH)3]=2.60×10-39，若将溶液pH调整到6，则Al3＋

（填“是”或“否”）已经完全沉淀，请通过简单计算说明理由

⑸操作a包括

等过程。参考答案：⑴SO2＋MnO2＝MnSO4

（3分）⑵4.7～8.3

（2分）⑶bcd

（3分）⑷是

略

（各2分）⑸蒸发浓缩结晶（2分）2.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式PbSO4+2H2O-2e-

=

PbO2+4H++SO42-B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极参考答案：C略3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是A.常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为NAB.标准状况下，22.4L

NO与11.2LO2混合后气体中分子总数小于NAC.将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAD.常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同参考答案：BA.CO2分子含有4个共价键即4对共用电子对，22g即0.5molCO2所含的共用电子对数目为2NA，故A错误；B.标准状况下，22.4L即1molNO与11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得气体中分子总数小于NA，故B正确；C.Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，所以将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，故C错误；D.稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，故D错误。故选B。4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molNa2O和1molNa2O2中，含阴离子的数目均为NAB．标准状况下，1molCl2溶于水，转移电子的数目为NAC．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NAD．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol·L-1参考答案：A略5.下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是参考答案：A略6.据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将试运行。质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。该燃料电池（如图所示）以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，用磺酸类物质作溶剂（导电离子是H+）。下列对该燃料电池的描述中正确的是

A．b为电池的负极

B．负极的反应式为：4H++O2+4e－→2H2O

C．氢离子在电解质溶液中向b极移动

D．总的化学反应可表示为：2H2+O22H2O参考答案：C7.历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明

猜想I：猜想II：

A.测定过氧化氢的沸点B.测定过氧化氢分解时吸收的能量C.测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长D.观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转参考答案：D8.关于下列图示的说法中正确的是A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略9.下列离子方程式书写不正确的是（

）A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2:1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应:

Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O+4I-D．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O参考答案：C略10.25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是A．ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7D．CH3COONa溶液不可能位于c点参考答案：D11.（不定项选择题）2015年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素．以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（）A．异胡薄荷醇的分子式为C10H17OB．异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．

【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．含有的H原子应为偶数；B．应在浓硫酸作用下发生消去反应；C．根据手性碳原子的定义判断；D．青蒿素含有酯基，可发生水解反应．【解答】解：A．由结构简式可知异胡薄荷醇的分子式为C10H22O，故A错误；B．应在浓硫酸作用下发生消去反应，故B错误；C．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，手性碳原子标识如图：共7个，故C正确；D．青蒿素含有酯基，可发生水解反应，可与酸、碱发生反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，此类题目注意把握物质的结构和官能团的性质，易错点为C，注意手性碳原子的判断，难度中等．12.下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用广泛试纸测得0.10mol·LNH4Cl溶液的参考答案：B本题主要考查的是实验的基本知识。A项，不能用图1装置收集;B项，实验室制备乙酸乙酯时，先在试管中放入乙醇，在慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入乙酸；C项，洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌；D项，pH试纸只能测定溶液酸碱度的数值范围，但不能测得溶液具体的pH值。总是分析可知，本题选B项。13.韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是

A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”参考答案：B14.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为

A．0.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g参考答案：B略15.下列物质固态时一定是分子晶体的是

A．酸性氧化物

B．非金属单质

C．碱性氧化物

D．含氧酸参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；（1）结论：红色粉末是

。（2）如果红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，请设计实验证明之。实验方法：

实验现象：

（3）兴趣小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀的pH6.07.51.4沉淀完全的pH13143.7实验小组设计如下实验方案：试回答：①试剂1为 ，试剂2为

（填名称）；②固体X的化学式为

；③操作1为

。参考答案：（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；（2）取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水；有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色。（3）①双氧水、碱式碳酸铜；②Fe(OH)3；③蒸发、浓缩、冷却、结晶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某工厂以精辉铜矿（主要成份为Cu2S）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）：

2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2

2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2（1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20％的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应）（2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98％的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92％，三氧化硫的吸收率为98％）？（3）今将amolCu2S与bmol空气（氧气约占空气体积的20％）在密闭容器中高温下发生反应，请完成下列表格：反应后固体的成分CuCu2S、CuCu2O、Cub的取值范围

参考答案：

(1)设需精辉铜矿的质量为x，根据元素守恒：

Cu2S——

2Cu

160t

128t

x·80％

38.4t

则x=

=60t

(2分)(2)设可生产98％的浓H2SO4的质量为y，根据元素守恒：Cu2S

→

2Cu

→

H2SO4160

128

98

38.4×92%×98%

y×98%