山西省阳泉市第六中学2021年高二化学月考试卷含解析

山西省阳泉市第六中学2021年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学生将1-氯乙烷与溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是A.加热时间太短

B.不应冷却后再加入AgNO3溶液C.加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化

D.反应后的溶液中不存在Cl-参考答案：C略2.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞Y

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X参考答案：C略3.居民所用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是（

）A．甲烷和丙烷

B．乙烷和甲醇

C．乙烷和丁烷

D．戊烷和己烷参考答案：D略4.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红I号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下

下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（

）

A．不能发生加成反应B．属于芳香烃

C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．属于甲苯同系物参考答案：C略5.下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是A．吸滤操作可加快过滤速度，若吸滤完毕，则应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管B．某无色溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀溶解；若另取该溶液加稀硫酸并微热，有气泡出现；可确定该溶液中含有NO2－C．结晶时，若沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部，此时，进行分离的操作方法是倾析D．在纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋的实验中，层析中，经氨熏，滤纸中无色带出现，一定是误将试样点浸没在展开剂中参考答案：CA项，应该先断开连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管；B项，若有SO32－、CO32－，产生的现象相同；D项，也有可能是展开剂选择不当所造成的。6.下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是

A.Na2O2和SiO2融化

B.Mg和S融化

C.氯化钠和蔗糖融化

D.碘和干冰升华

参考答案：D略

7.下列颜色不属于因为化学反应而产生的现象的是

A．淀粉遇碘水变蓝

B．蔗糖中滴加浓硫酸变黑C．鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色

D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色参考答案：D略8.下列说法正确的是A.金属单质和酸反应一定放出氢气B.含金属元素的离子一定是阳离子C.金属阳离子被还原一定得到金属单质D.金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子参考答案：D略9.对于下列反应，其中葡萄糖不能发生的是(

)A．酯化

B．氧化

C．加成

D．水解参考答案：D试题分析：A、葡萄糖含有羟基，可以发生酯化反应，A不符合题意；B、葡萄糖含有醛基和羟基，可以发生氧化反应，B不符合题意；C、葡萄糖含有醛基，可以发生加成反应，C不符合题意；D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，D错误，答案选D。110.参考答案：A略11.第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（

）A．RO B．RO C．RO D．RO参考答案：D考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，据此判断．解答：解：第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是AlO2﹣或ClO4﹣，故选：D．点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，掌握核外电子排布规律判断元素涉及关键．12.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的办法是（

）A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口参考答案：D略13.某共价化合物含C、H、N3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子之间都有1个碳原子，分子中无C﹣C、C═C、C≡C键，则此化合物的化学式是（）A．C6H12N4

B．C4H8N4

C．C6H10N4

D．C6H8N4参考答案：A考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：有机化学基础．分析：根据成键理论：碳周围4个键，氢周围1个键，氮周围三个键均是饱和的，据此来确定有机物的分子式．解答：解：正四面体有6条边，所以有6个C原子，因为N原子构成正四面体的四个顶点，用完了三个共价键，所以不能再接H原子，每个C还有两个共价键可以和H原子结合，共要结合12个氢原子，即化合物的化学式是C6H12N4．故选A．点评：本题考查学生有机物分子式的确定知识，注意原子的成键数目是解题的关键，难度不大．14.分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A．5种

B．6种

C．7种

D．8种参考答案：略略15.(双选)T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11mol·L－1，则反应的ΔH<0C．T℃时起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.20molCl2和0.20molCO，达平衡前v正>v逆D．恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯气的浓度不变参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是

（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

（3）装置①中发生反应的化学方程式是

（4）装置②的作用是将

，发生反应的化学方程式是

（5）该小组得出的结论依据的试验现象是装置

（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是

（填序号字母，多选不给分）a）加热该绿色溶液，观察颜色变化b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．参考答案：（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；（3）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）将NO2转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色；（6）acd．考点：硝酸的化学性质；性质实验方案的设计专题：实验题．分析：（1）根据装置特点和实验目的判断；（2）根据空气造成的影响确定如何实施操作；同时根据一氧化氮的性质判断装置⑤的操作；（3）根据铜和浓硝酸的性质结合实验现象判断产物，从而确定反应方程式；（4）根据二氧化氮的性质且能转化为一氧化氮选择试剂；根据实验现象结合二氧化氮的性质书写反应方程式；（5）根据对比实验③、④的实验现象判断；（6）根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体的浓度判断；解答：解：（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸．故答案为：3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出．故答案为：通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；（3）Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：将NO2转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之．装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体．故答案为：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色；（6）要证明是Cu（NO3）2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化，二是增大溶液中NO2浓度（d方案），通过观察颜色变化可以判断．故选acd．点评：本题主要考查HNO3的性质、属物质验证性实验设计，利用对比的方法判断硝酸的性质．物质验证性实验方案的设计如下：结合已知的物质具有的性质，选择合适的试剂，设计具体实验方案验证物质是否具有该性质．对有毒气体要设计尾气处理装置，防止污染环境．

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在密闭容器中进行X2（气）+3Y2（气）2Z（气）的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），回答：①各物质的浓度有可能的是

．A．c=0.5mol/L

B．b=0.5mol/L

C．c=0.4mol/L

D．a=0.3mol/L②若a=

时，b=0.15mol/L。③a、b的取值必须满足的一般条件是

．④a的取值范围是：

．参考答案：略18.（1）已知：①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H1=﹣272.0kJ?mol﹣1；②2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H2=﹣1675.7kJ?mol﹣1．Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

．某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是（填“能”或“不能”），你的理由是

．（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．①据图判断该反应是（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．②其中B历程表明此反应采用的条件为（填字母）．A．升高温度

B．增大反应物的浓度C．降低温度

D．使用催化剂（3）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1该反应的活化能为167.2kJ?mol﹣1，则其逆反应的活化能为

．参考答案：（1）2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7kJ?mol﹣1；不能；成本太高，无经济利益；（2）①吸；增大；②D；（3）409.0KJ/mol．考点：化学反应的能量变化规律；有关反应热的计算；热化学方程式．.分析：（1）根据盖斯定律书写目标热化学方程式，铝比铁价格高；（2）①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向逆反应方向移动，据此解答；②由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，应是使用催化剂；（3）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变．解答：解：（1））①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=﹣272.0kJ?mol﹣1②2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=﹣1675.7kJ?mol﹣1依据盖斯定律②﹣①×3得到热化学方程式为：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7kJ?mol﹣1铝比铁价格高，故用铝热反应炼铁经济上不合算，故答案为：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7kJ?mol﹣1；不能；成本太高，无经济利益；（2）①由图可知，反应物的总