山西省阳泉市盂县上社镇中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

山西省阳泉市盂县上社镇中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．22.4LO2的分子数约为NAB．标准状况下，11.2LH2O的分子数约为0.5NAC．1L

1mol/L的NaOH溶液中Na+的数目为NAD．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA参考答案：C略2.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是A、铜片、石墨棒，硫酸溶液

B、锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C、锌片、铜片，稀盐酸

D、铜片、银片，硝酸银溶液参考答案：A3.根据CH2=CHCH2COOH的结构，它不可能发生的反应是（）A．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．与银氨溶液反应析出银D．与新制氢氧化铜反应参考答案：C解：A．该物质中含有羧基，所以和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下能发生酯化反应，故A不选；B．该物质中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B不选；C．该物质中不含醛基，不能和银氨溶液发生银镜反应，故C选；D．该物质中含有羧基，能和新制氢氧化铜发生中和反应，故D不选；故选C．4.工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是()A.Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2

B.Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2

D.CuCuSO4Cu(NO3)2参考答案：C试题分析：A．Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2会产生大量的NO2气体，既浪费原料，也污染空气，错误；B．Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2会产生大量的NO气体，既浪费原料，也污染空气，错误；C．CuCuOCu(NO3)2不会产生大气污染物，而且经济，正确；D．CuCuSO4时会产生大气污染物SO2,既浪费原料，也污染环境，错误。5.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为(

)A.16:9

B.23:9

C.32:9

D.46:9参考答案：A试题分析：①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，设生成的M的质量为a，因为22：18=4．4g：a，解之得：a=3．6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量=4．4g+3．6g-1．6g=6．4g；∴此反应中Y和M的质量比是6．4g：3．6g=16：9．故选A．6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列说法中，错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

参考答案：C略7.日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘－131(I)，被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。下列说法正确的是(

)A．I是一种新元素

B.I的摩尔质量为131gC.I核内有78个中子

D.碘元素位于周期表第四周期ⅦA族参考答案：C略8.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑，膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块K放入水中产生气泡，溶液变红K能置换出水中的氢,生成碱D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应参考答案：A9.下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是A．NaHCO3溶液中混有Na2CO3[盐酸]

B．Mg粉中Al粉[NaOH溶液]C．CO2中混有CO[炽热的炭]

D．CO2中混有HCl气体[NaOH溶液]参考答案：B略10.“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（

）A.烧碱

B.纯碱

C.小苏打

D.石灰浆参考答案：D11.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是

A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+

B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-Ｃ．NO3-、Na+、K+、CO32-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-参考答案：B12.有关铁的化合物的说法中，错误的是（

）A.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3

B.由图示操作可制取Fe（OH）2C.Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反应制得D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象参考答案：A试题分析：A、FeO很易被空气氧化，氧化产物是四氧化三铁，A错误；B、煤油可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触，B正确；C、铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，可通过4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3，化合反应制取，C正确；D、Fe（OH）3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象，D正确；答案选A。【名师点晴】实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施：（1）将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。（2）将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。（3）在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。（4）用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。13.等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是（

）参考答案：C略14.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的符号：12C

B．HF的电子式：H+C．Cl-离子的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：参考答案：D略15.下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是

(

)A．稀硫酸

B．NaOH溶液C．碳酸钠溶液

D．紫色石蕊溶液参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）容量瓶上需标有以下五项中的

；①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

；

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是

；

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水Ks5u参考答案：12.5g；

250ml；天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）①③⑤

（3）BCAFED

（4）ABC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）明矾晶体可用来净水，它的化学式为

。（2）反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化剂是

氧化剂和还原剂的物质的量之比：_______。（3）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，则混合物中碳酸钠的质量分数为

。

（填能或者不能）用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。参考答案：略18.写出下列化学方程式或离子方程式

①碳与浓硫酸共热的化学方程式:

.②实验室制取氨气的化学方程式:

.③过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:

.参考答案：略19.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。回答下列问题：（1）Y元素位于周期表中的位置是_____________________。（2）Z元素是______，由X和Z两种元素形成的化合物是______________。（3）四种元素中的_______________元素是形成化合物最多的元素。（4）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色2.向Na2S溶液中滴加新制的氯水B.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧4.镁带与2mol/L的盐酸反应D.剧烈反应，产生可燃性气体5.铝条与2mol/L的盐酸反应E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失6.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量F．生成淡黄色沉淀

填写下列空格﹕①实验目的：____________________________。②与实验方案相对应的实验现象是：实验方案2对应的实验现象是___________（填上表中的符号A—F）；实验方案3对应的实验现象是__________________________。③得出规律：同周期元素从左到右_________________________________。参考答案：(1)第三周期第ⅠA族

(2)硫（S）

SO2

SO3

(3)碳（C）

(4)①探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律

②F

A

③金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石则为C元素，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大则为钠元素。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。故X为氧元素、Z为硫元素。（1）Y为钠元素，位于周期表中的位置是第三周期第ⅠA族；（2）Z元素是硫（S），由X和