山西省阳泉市柏井中学2022年高三化学测试题含解析

山西省阳泉市柏井中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将0.1mol·L一Hcl溶液50mL缓缓滴入lmol·L一50mLNa3PO4溶液中，且不断搅拌：3H+＋PO43一=H3PO4

B．向漂白粉溶液中通入S02气体：Ca2＋+ZClO一＋S02＝CaSO3＋2HClO

C．向小苏打溶液中加入醋酸HCO3一＋CH3C00H＝C02t＋H2O＋CH2COO－

D．稀硝酸中加入过量铜片3Cu＋8H－＋2No3一＝3Cu2＋＋2Not＋4H2O参考答案：CD2.在恒温恒容的容器中进行反应2AB，若反应物的浓度由0.1ｍｏｌ/L降到0.06ｍoｌ/L需要20ｓ，那么由0.06ｍoｌ/L降到0.036ｍoｌ/L所需反应时间应（）A.等于10ｓ

B.等于12ｓ

C.大于12ｓ

D.小于12ｓ参考答案：C略3.以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。其中可能失败的实验是A．①②③④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．③⑤参考答案：A略4.下列离子方程式中正确的是

（

）

A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋+OH－=NH3↑+H2O

C．硫化钠溶于水中：S2－+2H2O=H2S↑+2OH－

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－参考答案：A略5.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）

XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2参考答案：D略6.设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；B．氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D．该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子．解答：解：A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（﹣0）×0.2mol=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误；B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13NA，故B错误；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D．该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况．7.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化B．分子式为C3H7C1的有机物有三种同分异构体C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯参考答案：C【知识点】有机物的性质与结构解析：石油的分馏是物理变化，A错误；分子式为C3H7C1的有机物有2种同分异构体：1-氯丙烷和2-氯丙烷，B错误；C正确；蛋白质溶液中加入CuSO4溶液均可使蛋白质变性，D错误。【思路点拨】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；有机物的卤代、硝化、酯化、醇生成醚等都是取代反应；盐析与变性本质不同，前者可逆，后者不可逆。8.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl—、CO、OH—6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（

）

A．Cu2+、H+、Cl—

B．K+、CO、Cl—

C．K+、OH—、CO

D．K+、H+、Cl—参考答案：C略9.已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）A．Al2S3、FeS和S

B．Fe(OH)3和Al(OH)3

C．Fe2S3和Al(OH)3

D．FeS、Al(OH)3和S参考答案：D解析：在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加过量KI，先发生氧化还原反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2-水解在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依题意知，Fe2+结合S2-能力强，形成FeS沉淀，Fe2++S2-=FeS↓；Al3+结合OH-能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，但由于I2的存在发生：I2+S2-=S↓+2I-所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物，故D正确。故答案选D10.北京7·21洪水过后，为预防细菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒，其主要成份为NaClO，则下列说法不正确的是

（

）

A．NaClO溶液的漂白原理与HClO、SO2相同

B．1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应转移1mol电子

C．84”消毒液消毒是利用NaClO强氧化性进行消毒的

D．“84”消毒液不能与“洁厕灵”（盐酸）共同使用参考答案：A略11.已知，下列反应可以发生：Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4，在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A.0.0075mol/L

B.0.0018mol/L

C.0.075mol/L

D.0.08mol/L参考答案：D略12.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4-+NO2-+

Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是A．该反应中NO2-被还原

B.反应过程中溶液的pH变小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4

D.

中的粒子是OH-参考答案：C略13.锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）与碳、硅两元素同位于第IVA主族，其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大，则下列推断一定不正确的是

A．锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅

B．锗与盐酸不反应，锡、铅能与盐酸反应

C．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4

D．锗、锡、铅的金属性依次减弱参考答案：D略14.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（

）

A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L参考答案：B略15.化学与人类文明进步息息相关，下列说法错误的是（

）A.蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，主要化学成分是硅酸盐C.2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是无机非金属材料D.城市公交系统推广的清洁燃料压缩天然气“CNG”、液化石油气“LPG”，主要成分都是烃参考答案：C【详解】A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，天然高分子化合物包括蛋白质、纤维素、淀粉等，故A说法正确；；B、瓷器主要成分是硅酸盐，故B说法正确；C、聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子化合物，是有机材料，故C说法错误；D、天然气主要成分是CH4，液化汽油是乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷的混合物，它们都是由碳氢两种元素组成，都属于烃，故D说法正确；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）实验室配制500mL0.2mol?L﹣1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4?7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．请填写下列空白．（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：

；（2）上述操作的正确顺序为：

；（3）本次实验用到的仪器有：玻璃棒、

，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：

，在移液时玻璃棒的作用是：

．（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会；（5）用ρ=1.84g?mL﹣1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol?L﹣1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=

mL（精确到小数点后两位）；②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用

（填仪器名称）．③溶解：稀释浓硫酸的方法

．参考答案：（1）27.8g；（2）①②④③⑤；（3）托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；搅拌，加快溶解；引流；（4）偏高；偏低；（5）①10.87；②酸式滴定管；③将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据m=CVM计算溶质的质量；（2）配制的一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；（3）根据用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；（4）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；（5）①根据c=计算浓硫酸的浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；②滴定管精确度为0.01ml，浓硫酸具有强的氧化性；③依据稀释浓硫酸的正确操作方法解答．解答：解：（1）配制500mL0.2mol?L﹣1的FeSO4溶液，需要称取绿矾（FeSO4?7H2O）的质量m=0.500L×0.2mol?L﹣1×278g/mol=27.8g，故答案为：27.8g；（2）配制的一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：①②④③⑤；（3）配制硫酸亚铁溶液所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，在溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速固体的溶解；移液时，因为容量瓶的瓶颈细长，应用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中；故答案为：托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；搅拌，加快溶解；引流；（4）观察液面时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，吸出的液体中含有溶质，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：偏高；偏低；（5）①ρ=1.84g?mL﹣1，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/=200mL×1mol?L﹣1，解得V=10.87ml；故答案为：10.87；②滴定管精确度为0.01ml，浓硫酸具有强的氧化性，所以应选择酸式滴定管量取；故答案为：酸式滴定管；③稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中；故答案为：将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及浓硫酸的稀释，注意实验的基本操作方法和注意事项，误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：略18.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是

（填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是

、