山西省阳泉市古城中学2023年高三化学上学期期末试题含解析

山西省阳泉市古城中学2023年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(08福建省质检)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示它们的质子数之和为21。（1）氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为

，该化合物分子中存在

（填“共价键”或“离子键”）。（2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是

；该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为

。

（3）恒温恒容下，2molH2与2molY的单质反应，达到平衡时，Y的单质为1.8mol，H2的转化率为 ；若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率 （填“大”、“小”或“相同”）。

（4）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发

生反应的电极反应式为

。

参考答案：答案(1)

共价键（2）NH4+

+

H2O

NH3·H2O

+

H+

（或其它合理答案）c(NO3-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）30%；大

（4）O2+

2H2O+4e-

=

4OH-

2.日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确的是(

)A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质参考答案：C【知识点】化学与生活解析：C．正常雨水是因为水中溶解了一定量的CO2而使雨水的pH值大约为5.6，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，会导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的pH值变得更小，故错误。【思路点拨】本题考查了化学与生活的联系，知识点较多，但难度不大，根据元素化合物的性质分析解答即可，注意正常雨水的pH值5.6，为学生解答的易错点。3.向含1molHCl和lmolMgSO4-的混合溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是参考答案：D略4.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．

B．（2b﹣a）mol/LC．

D．（10b﹣5a）mol/L参考答案：D考点：有关混合物反应的计算．.专题：守恒法．分析：NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3?H20+Na2CO3+H2O，加入含bmolHCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式计算．解答：解：设100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3?H20+Na2CO3+H2O，则NH4HCO3为0.5amol，加入含bmolHCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，则Na2CO3的物质的量为×（b﹣0.5a）mol，n（（Na+）=2n（Na2CO3）=（b﹣0.5a）mol，c（Na+）==（10b﹣5a）mol/L，故选D．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意用守恒的方法根据化学方程式计算．5.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—

B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—

D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—参考答案：C略6.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－12.1kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1

B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－1参考答案：D略7.在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（

）①溴水

②银氨溶液

③石灰水

④氯水

⑤氢硫酸

⑥NaOH溶液

⑦FeSO4溶液⑧FeCl3溶液

⑨CuSO4溶液

⑩醋酸

A.②③④⑧⑨

B.⑤⑦⑧⑨⑩

C.②③④⑤⑦

D.①⑥⑧参考答案：C略8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11．2LSO3中含有分子的数目为0．5NA

B．常温常压下，60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键

C．标准状况下，22．4LCl2溶于水，转移的电子数目为NA

D．84gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA参考答案：D略9.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（

）

A．混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3

B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2：1

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多参考答案：C略10.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是A．常温常压下，62g白磷分子中的共价键数为3NA

B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NAC．58.5gNaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为NAD．Na2O2与H2O反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA参考答案：A11.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是(

)

A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”参考答案：D略12.常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①K＋、Cl－、NO3－、CH3COO－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、SO32－、Cl－、NO3－A．②③

B．①③⑤

C．②④

D．②③⑤参考答案：A略13.下列化学用语的理解正确的是（

）

A．某离子结构示意图为

可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．电子式为

可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．比例模型为

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．结构简式(CH3)2CHOH可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇参考答案：A略14.利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A．称取碳酸钠晶体100g

B．定容时，俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线参考答案：B略15.将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（

）A.

B.C.

D.参考答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。①步骤I中反应的化学方程式为：该反应的化学平衡常数的表达式为

，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是

。A．升高温度

B．通入过量的空气

C．将原料粉碎

D．增加纯碱的用量②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是

、

。③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是

。④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：

。

（2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程。（已知：在室温下重铬酸钾溶解度很小，而在升高温度时,其溶解度大大增加）。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）①溶解将混合物放入烧杯中，加入热的蒸馏水，充分搅拌直到固体不再溶解。②

③

④

⑤过滤、干燥得到K2Cr2O7晶体参考答案：（16分）（1）①A、B、C（只选A、C得1分，全对得2分）

（2分）②NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3

（各1分，共2分）③除去A1O－2、SiO32－等杂质（2分）

④2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O（2分）

（2）（6分）②蒸发将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶液，使NaC1结晶析出③过滤趁热过滤，将NaC1晶体与溶液分离④冷却，结晶冷却滤液使K2Cr2O7结晶析出略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为

；

（2）若反应温度升高，M的转化率

（填“增大”“减小”或“不变”；）

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1molL·-1,c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=

;

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=1mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为

。参考答案：答案：(1)25％。(2)增大。(3)6。(4)41％

18.Ⅰ、已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：

。Ⅱ、在铜片、锌片和400mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0