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山西省阳泉市南娄中学2023年高二化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在元素周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A.8、8、18、32
B.8、18、18、32C.8、18、18、18
D.8、8、18、18参考答案:B2.某混合气体由两种气态烃组成.2.24L该混合气体完全燃烧后,得到4.48L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3.6g水.则这两种气体可能是(
)A.CH4和C3H8 B.CH4和C3H4 C.C2H4和C3H4 D.C2H4和C2H6参考答案:B考点:有关有机物分子式确定的计算.专题:有机物分子组成通式的应用规律.分析:2.24L该混合气体的物质的量为0.1mol,完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6g水,生成二氧化碳的物质的量为0.2mol,水的物质的量为0.2mol,则混合气体平均分子式为C2H4,利用平均值法判断.解答:解:2.24L该混合气体的物质的量==0.1mol,完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6克水,生成二氧化碳的物质的量==0.2mol,水的物质的量==0.2mol,则混合气体平均分子式为C2H4,A.CH4和C3H8混合,平均H原子数目介于4~8之间,不可能为4,故A不符合;B.CH4和C3H4按照1:1混合,平均分子式为C2H4,故B符合;C.C2H4和C3H4混合,平均C原子数目介于2~3之间,不可能为2,故C不符合;D.C2H4和C2H6混合,以任意比混合,平均C原子数目都是2,平均H原子数目介于4~6之间,不可能为4,故D不符合;故选B.点评:本题考查分子式的确定、混合物计算,题目难度中等,关键是利用平均分子组成判断烃的组成,常用方法有1、平均碳法2、平均氢法3、平均碳氢分子式法4、平均式量法3.类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的是(
)实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡金属活动性:B左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性:C白色固体先变为淡黄色,后变为黑色溶解度:D锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊非金属性:
类比对象结论A高温
高温
BCD参考答案:A略4.在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的催化反应室(见下图),下列有关说法中错误的是()A.采用热交换装置,能充分利用“废热”,降低生产成本B.预热含有二氧化硫的混合气体,有利于催化氧化C.A处流出的气体为SO2和O2D.预热SO3,有利于被浓硫酸吸收参考答案:D原料SO2、O2从装置左侧中间进入热交换器,吸收热量后由A处流出再进入催化反应室发生反应,并放出大量的热,而热交换器的作用是把一部分热量交换给刚进入热交换器的原料气,然后由下端流入下一个装置,SO3温度过高不易被吸收,所以下端出来的气体温度较低,这也是热交换器的作用之一。5.关于结构如右图所示的有机物的叙述中正确的是
A.1mol此有机物与足量Na发生反应,有3molH2生成B.分子中有3个手性碳原子C.分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1∶1D.1mol此有机物与足量H2发生加成反应,有2mol键断裂
参考答案:D略6.下列推断正确的是A.由H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)
H=-57.3kJ/mol可知,含1molHCOOH的溶液与含1molKOH的溶液混合,放出的热量为57.3kJB.由C(石墨,s)C(金刚石,s)
H=+1.9kJ/mol可知,石墨比金刚石更稳定C.由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
H=-92.4kJ·mol-1可知,将1molN2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出的热量为92.4kJD.由G=H-TS可知,所有放热反应都能自发进行参考答案:B略7.X和Y属短周期元素,X原子基态时最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且基态原子最外层只有1个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A.XY
B.XY2
C.XY3
D.X2Y3参考答案:A8.下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式不正确的是
(
)
A.
Na2CO3:CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
B.
NH4Cl:NH4++2H2O
NH3·H2O+H3O+C.
NaF:
F-+H2OHF+OH-
D.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
参考答案:A略9.下列有机物中含有醇羟基的是
(
)A.苯甲酸
B.纤维素
C.硬脂酸甘油酯
D.苯酚参考答案:B略10.在某温度时将2molA和1molB两种气体通入容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g),2min时反应达到平衡状态,经测定B的物质的量为0.4mol,C的反应速率为0.45mol·(L·min)-1。下列各项能表明该反应达到平衡的是A.vA正∶vB逆=2∶1
B.混合气体密度不再变化C.混合气体压强不再变化
D.A的转化率不再变化参考答案:AD11.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用参考答案:C本题考查了电化学原理的应用中电镀的知识点。A选项,电镀前,Zn与Fe构成原电池,Zn为负极,Fe为正极,电镀时,Fe为阴极,Zn为阳极,原电池充电时,原电池负极为阴极、正极为阳极,故不属于原电池的充电过程,错;B选项,根据电子守恒,通过电子的电量与析出Zn的量成正比,错;C选项,电流恒定,单位时间通过的电子的物质的量恒定,即电解速率恒定,对;D选项,镀层破损后,Zn与Fe仍能构成原电池,其中Zn为负极被腐蚀,Fe为正极被保护,错。12.在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的1/2体积,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是
(
)A.平衡向逆反应方向移动
B.该反应的熵变△S<0C.Z的体积分数减小
D.X的转化率下降参考答案:B略13.反应C(固)+H2O(气)
CO(气)+H2(气)在一可变容积的闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(
)A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半C.升温D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大参考答案:A略14.核电是一种高效能源,也是一种高危能源。例如会泄露出,当达一定浓度时,会对人体有伤害。中质子数比中子数少:A.131
B.53
C.25
D.78参考答案:C15.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-QkJ/mol(Q>0),则下列说法正确的是A.2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的内能大于2molSO3(g)所具有的内能B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C.升高温度,平衡向逆反应移动,上述热化学方程式中的Q值减小D.如将一定量SO2(g)和O2(g)于某密闭容器中充分反应后放热QKJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化参考答案:AD二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用,有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用,于是他们做了以下的探究。
(1)请你帮助他们完成实验报告:
实验过程:在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管。
实验现象:①
实验结论:FeCl3溶液可以催化分解H2O2
(2)以知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-,同学们提出以下猜想:
甲同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;
乙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;
丙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;你认为最不可能的是②
同学的猜想,理由是③
。
(3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:
实验过程:向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl,并把带火星的木条伸入试管。
实验现象:无明显现象
结论④
。
实验过程:向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的⑤
,并把带火星的木条伸入试管.
实验现象:⑥
。
结论:⑦
。参考答案:①试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃②甲③因过氧化氢溶液中自身有水,可见水不是催化剂④起催化作用的不是Cl—
⑤Fe(NO3)2溶液(或Fe2(SO4)3溶液)
⑥试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃
⑦起催化作用的是Fe3+三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(6分)计算:(1)pH=13的氢氧化钠与pH=10的氢氧化钡溶液按体积比11:100混合后,pH=_____________(2)在一定条件下,CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为:CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)
△H=-890kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时,放出的热量为262.9kJ,生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,可得到50g白色沉淀。混合气体中CH4和CO的体积比为___________。(3)NH3加热分解为N2,在相同条件下,测得分解后混合气体密度为分解前的2/3,则氨的分解率为____________参考答案:(6分)(1)12(2)2:3(3)50%略18.目前世界上有一种动向,即用天然气的主要成分,在催化剂和强热条件下充分作用,制取一种混合气体(成分与水煤气相同),然后用来合成多种有机物。以下是一种合成路线的流程图。其中C是B在少量及的条件下生成的三聚物;E是一种能使血红蛋白中毒的气体;F是D的钠盐;G是两分子F脱去一分子氢的缩合产物。回答以下问题:(1)写出下列物质的化学式:天然气(主要成分)__________;混合气__________,E___________。结构简式:A___________,D___________,F___________。(2)写出下列反应的化学方程式:BC______________________;A与H按物质的量比为2:1完全反应:______________________。参考答案:
19.某芳香烃A,分子式为C8H10;某烃类衍生物X,分子式为C15H14O3,能使FeCl3溶液显紫色:J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系:(无机物略去)(1)A物质的结构简式为:________________。写出三种属于芳香烃类的A的同分异构体_____________、____________、___________________。(不包括A,写结构简式)(2)J中所含的含氧官能团的名称为_____________________________________。(3)F
H反应的化学方程是
;反应类型是
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