山西省阳泉市十第一中学2023年高三化学测试题含解析

山西省阳泉市十第一中学2023年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A.将一定体积醋酸溶液加水至原来体积的m倍，则pH增大mB.250C,pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在：C250C,pH=8的NaOH溶液和pH=8的氣水中，由水电离出的c(0H_)不相等D.在NaHCO3溶液中：参考答案：略2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molFe与足量的稀硫酸完全反应，转移的电子数目为3NAB.500mL1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NAC.常温常压下，11.2LO2(g)中含有O2分子数目为0.5NAD.将1molN2和3molH2混合反应后，生成2NA的NH3参考答案：【知识点】阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积A1

A2【答案解析】B

解析：A、铁与稀硫酸反应生成FeSO4,1molFe与足量的稀硫酸完全反应，转移的电子数目为2NA，故A错误；B、500mL1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为1mol/L×0.5L×NAmol-1=NA,故B正确；C、常温常压下，11.2LO2的物质的量不等于0.5mol,所以含有O2分子数目不是0.5NA，故C错误；D、氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，将1molN2和3molH2混合反应后，生成的NH3物质的量小于2NA，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积间的转化，注意使用22.4L/mol时的条件。3.下列物质的水溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH下降的是（不考虑溶剂挥发）①氢硫酸；②硫酸钠；③澄清石灰水；④氯水；⑤亚硫酸钠；⑥漂白粉溶液A．③④⑤⑥B．①③④⑤C．②③④⑤D．①②⑤⑥参考答案：A4.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量

B．乙烯的产量C．乙醇的产量

D．苯的产量参考答案：B解：乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故选B．5.碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是

（

）A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低

B．碳酸钾溶液的pH<7C．乙醇与金属钾反应生成氢气

D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯参考答案：答案：C6.根据下列实验内容得出的结论正确的是

选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体该溶液中一定含有大量碳酸根离子D向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3＋，可能还有Fe2＋参考答案：D略7.（2004·全国卷Ⅳ）10.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（

）A.异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B.2－氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应参考答案：D

略8.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A

推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B

实施绿化工程，防治扬尘污染C

研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D

加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

参考答案：答案：D9.下列关于有机物的说法正确的是(

)

A乙醇和甘油互为同系物B分子式为C7H80且分子中有苯环的有机物共有4种C苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上D除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液参考答案：C略10.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3+和Al(OH)3参考答案：C略11.已知：可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。下列叙述中正确的是A．达平衡时甲中N2的转化率为75％B．达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙>甲C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），平衡向生成N2的方向移动D．乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+Q2kJ/mol参考答案：A知识点:化学平衡的分析和计算答案解析:A

解析：甲、乙两个容器容积相同，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3（g），达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系为等效平衡，即平衡状态是一样的，根据Q1=3Q2。知1molN2（g）和3molH2（g）假设完全反应生成2molNH3放热为4Q2，A、达平衡时甲中N2的转化率为Q1/4Q2=3Q2/4Q2=75％，故A正确；B、甲乙两个体系为等效平衡,达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙=甲，故B错误；C、依据达平衡时甲中N2的转化率为75％，得到甲、乙平衡物质的量N2为0.25mol，H2为0.75mol，NH3为1.5mol，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），相当于增大压强，平衡正向进行，故C错误；D、根据可逆反应的反应热是指按照反应方程式的系数完全反应的反应热，乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+4Q2kJ/mol，故D正确。故答案选A思路点拨:本题考查了化学平衡的分析和计算，需要理解可逆反应的反应热的含义。12.最近，美国LawreceLiermore国家实验室（LINL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·cynn成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是（）A．的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D．在的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合参考答案：D略13.

参考答案：C14.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A．风力发电，让能源更清洁

B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康

D．环保涂料，让环境更宜居参考答案：A考查材料、环保、人体健康等有STS价值取向的有关内容。风力发电属于新能源，但属于物理变化，与化学无关，因此是不能直接体现这一主旨的，选项B、C、D均与化学有关，所以该题的正确答案是A。15.寿山石主要成分为叶腊石，叶腊石组成为Al2O3·4SiO2·H2O，下列观点不正确的是

A．寿山石雕刻作品要避免与酸碱接触

B．寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物

C．潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质

D．置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

郝欣同学取agCu片12

18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

请回答：

（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式

。

装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是

。

（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是

。B中应放置的液体：

（填字母）。

A．饱和Na2SO3溶液

B．酸性KMnO4C．浓溴水

D．饱和NaHSO3溶液

（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是

。A．Fe粉

B．BaC12溶液

C．Ag

D．饱和NaHSO3溶液

（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁及铁的化合物应用广泛.如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________________。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应___________________

负极反应________________________(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤__________________________。

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时约pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2

浓H2SO4

NaOH溶液

CuO

Cu(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢。但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式__________________________劣质不锈钢腐蚀的实验现象_________________________________参考答案：(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)装置图正极反应：Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+)负极反应：Cu=Cu2++2e-(或Cu-2e-=Cu2+)(3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤(除去Fe(OH)3)(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu不锈钢表面有紫红色物质生成本题考查电化学及铁的化合物的知识。把Cu与FeCl3溶液反应设计为原电池，Cu作负极、惰性电极石墨作正极，FeCl3溶液为电解质溶液。除去含Cu2+的溶液中的Fe3+、Fe2+，先把Fe2+氧化为Fe3+，由表中条件可加CuO调pH3.2～4.7，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。由不锈钢在酸中不易被腐蚀，在某些盐中易被腐蚀，取少量CuO，加入适量H2SO4制成CuSO4溶液，取不锈钢放入CuSO4溶液，若不锈钢表面有红色物质出现，证明易被盐溶液腐蚀。18.为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

（1）合成塔中反应的化学方程式为

；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了

。若反应不使用催化剂，其他条件不变时，△H

（填增大、减小或不变）。（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列

操作的原理比较相符（填字母）

A．过滤

B．分液

C．蒸馏

D．结晶工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2外，还包括

。（3）在体积为2L的合成塔中，充人2molCO2和6molH2，测

得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，V（H2）=______________；能使平衡体系中nCH3OH）/n（CO2）增大的措施有______

__。（4）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。巳知

写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式________________。参考答案：（1）CO2+3H2=CH3OH+H2O；催化剂的催化活性；不变；

（2）C；高温水蒸气或反应热；

（3）0．08mol/（L?min）；增大压强、降低温度、冲入氢气；

（4）CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l），△H=-252．9KJ/mol。略19.（15分）Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：又已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃；③KSP(BaSO4)=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9。

（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：