山西省阳泉市东村中学2021年高三化学模拟试题含解析

山西省阳泉市东村中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对下列各种纯净物的某些物理性质描述正确的是（

）A．乙炔有恶臭味

B．苯酚为粉红色

C．溴苯为无色

D．硝基苯为黄色参考答案：C略2.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是 ()氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4－－Al(OH)33.35.27.812.8

A．C点的沉淀为Fe(OH)3B．OA段可能发生的反应有：3Ba2＋＋6OH－＋3SO＋2Fe3＋===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓C．AB段可能发生的反应是：2SO＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓D．据图计算原溶液中c(Cl－)＞c(SO)参考答案：B试题分析：发生的反应依次为SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2OA项，C点应为BaSO4和Fe(OH)3沉淀，错误；B项正确；C项，AB段只发生生成Al(OH)3沉淀的反应，错误；D项，设一格代表1mol，则n[Al(OH)3]＝2moln(BaSO4)＝×3＝3mol

所以n[Fe(OH)3]＝6mol－5mol＝1mol

n(Cl－)＝3mol，所以c(Cl－)＝c(SO42-)，错误。

3.(08上海松江区期末)硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是

（）

A．玻璃制品

B．石英钟表

C．计算机芯片

D．光导纤维参考答案：答案：C4.下列四组实验中现象或结论不正确的是序号实验现象结

论A热水中平衡球颜色比冷水中深升温，化学平衡向吸热反应方向移动B起始时产生气泡速率HCl>CH3COOH醋酸是弱电解质C溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色已达滴定终点D划口处有蓝色沉淀铁发生了析氢腐蚀参考答案：D略5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

（

）A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC.原子半径：T>Q>RD.含T的盐溶液一定显酸性参考答案：D略6.利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4（也可表示为FeFe2O4）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O—Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH下列说法中正确的是A．Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3

C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强参考答案：AD7.下列判断正确的是（Na表示阿伏加德罗常数）A.

常温F的溶液中可能含有四种离子B.

1L0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中CH3COCT和OH-的总数大于0.1NAC.

电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：D.

H2的燃烧热为akj/mol，H2燃烧热的热化学方程式为：参考答案：B略8.有关下图所示化合物的说法正确的是（

）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，不能在光照下与Br2发生取代反应B．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D．1mol该化合物最多可以与4molNaOH反应参考答案：B略9.下列说法正确的是

A．反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为EakJmol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1

B．标准状态下，将0．1mol·L-1的氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-）

C．足量的锌铜合金与100mLpH=1稀硫酸反应，反应3s时测得pH=2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s内产生氢气的平均速率是33．6mL·s-1

D．将浓度为0．1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离度（α）和Ka（HF）保持不变，始终保持增大参考答案：A略10.可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（

）A.反应①的逆反应是放热反应。B.达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15。C.达平衡（I）时，X的转化率为5/11。D.在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等。

参考答案：C略11.下列说法错误的是（）A．使用如图所示装置验证Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3）＞Ka（H2SiO3）B．0.1mol?L﹣1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C．等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大D．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少

参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据图中实验乙酸与大理石反应有气泡产生，说明乙酸的酸性比碳酸强，但由于乙酸具有挥发性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反应，故不能证明碳酸与硅酸的酸性大小；A、根据以上分析，不能说明Ka（H2CO3）与Ka（H2SiO3）大小关系；B、根据影响弱电解质电离平衡的因素分析；C、溶液中溶质浓度相同，酸越弱，其盐的酸根水解程度越大，据此解答；D、PH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大．解答：解：根据图中实验乙酸与大理石反应有气泡产生，说明乙酸的酸性比碳酸强，但由于乙酸具有挥发性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反应，故不能证明碳酸与硅酸的酸性大小；A、酸性强的酸能制备酸性弱的酸，已知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，所以NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3，故A错误；B、加水稀释促进弱酸的电离，加冰醋酸会使醋酸的电离平衡正移，故B正确；C、等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，水解显碱性促进水的电离，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，根据以上分析酸性：醋酸＞碳酸氢根，所以Na2CO3溶液的水解程度比醋酸钠强，水的电离程度大，故C正确；D、pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的醋酸和碳酸，酸性：醋酸＞碳酸，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少，故D正确；故选A．点评：本题考查了弱酸的电离平衡及影响因素，盐的水解原理的应用等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．12.下列除杂操作可行的是

A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O

B．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2

D．通过水除去CO中的CO2参考答案：A9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N0D.Imol的羟基与1mot的氢氧根离子所含电子数均为9N0参考答案：B14.坏血病患者应该多吃的食物是A．水果和蔬菜

B．鱼肉和猪肉

C．鸡蛋和鸭蛋

D．糙米和肝脏参考答案：A15.2011年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是（

）A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电D．二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.八、（本题共12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：40.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是

（填写字母）。41.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠

g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠

g（保留一位小数）。42.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：已知：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是

。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是

，缺点是

。43.在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。参考答案：40.ae41.18.9，33.142.酸性氧化与碱的反应。结果便宜，成本低；吸收慢，效率低。43、ae三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2004·上海卷）31.黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料。（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为

。（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物质的量。②6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜。③6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜。参考答案：(1)82.8%(2)①CuFeS2Cu+FeO+2SO2n（O2）=（+2）×6=15mol②O2不足量Cu2S+O22Cu+SO2n（Cu）=6－2（15－14.25）=4.5mol③O2过量2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2n（Cu）=6（1－×2）=3mol18.（14分）广东省海水资源丰富，海水中主要含等离子。合理利用海水资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。

I：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

（l）天然海水的pH≈8,呈弱碱性。用离子方程式解释原因＿（任写一个）。

（2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其原理化学反应方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是

II：重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1g·mL－1）中含有Ag＋,Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为O.Olmol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

(3）你认为往废水中投入＿（填字母序号），沉淀效果最好。

A.NaOHB．Na2SC．KID.Ca(OH)2(4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c（Pb2＋)＝＿。(5）如果用食盐处理其只含Ag＋的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%,若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1.0X10一5mol·L－1,问该工厂处理后的废水中Ag＋.是否符合排放标准？要求写出计算过程。已知Ksp(AgCl)＝1.8X10－10mol2·L－1参考答案：Ⅰ：(每空2分，方程式错一处均不给分)（1）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－或HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（2）2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－

（任写一个化学方程式或离子方程式均给分）

中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）Ⅱ：（3）B（2分）

（4）1.2×10－3mol·L-1（2分）（5）处理后的废水中Cl－的物质的量浓度为：C（Cl－）=(2分)

当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）＝[Ag+]·[Cl-]可

[Ag+]＝答：Ag+符合排放标准。（2分）19.A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣分别取四种物质进行实验，实验结果如下：①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝回答下列问题：（1）A的化学式是，用电子式表示C的形成过程：

．（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：

．（3）写出③的离子方程式

．（4）简述D溶液呈碱性的理由

．参考答案：（1）Ba（OH）2；；（2）c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；（3）Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；（4）NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度．考点：离子共存问题；盐类水解的应用．专题：离子反应专题．分析：根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，且A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量