山西省阳泉市东庄头中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

山西省阳泉市东庄头中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.00L0.5mol/LNaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋28.7kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－28.7kJ/molC．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.4kJ/molD．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.4kJ/mol参考答案：D略2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA③标准状况下22.4LH2O中分子数为NA④48gO2和O3混合气体中含有原子数为3NA⑤1L1mol/L的Na2SO4溶液中氧原子总数为4NAA．②③⑤

B．①②④

C．①④

D．①⑤参考答案：C略3.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上（如下图）。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是参考答案：C氯化钡属于盐，放在C，选C。4.下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B考点：阿伏加德罗定律及推论．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．解答：解：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定，物质的量越多，体积越大，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些5.在加入石蕊试液呈蓝色的溶液中，下列能够大量共存的离子组是A.H+、SO42-、CO32-、Na+B.Ag+、K+、Ca2+、NO3－C.K+、Ba2+、Cl－、NO3－D.Mg2+、K+、HCO3－、Cl－参考答案：C【详解】A．H+、CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，且H+、OH-反应生成水，故A错误；B．碱性条件下Ag+、Ca2+不能大量共存，故B错误；C．离子之间不反应，且与OH-不反应，可大量共存，故C正确；D．Mg2+、HCO3-与OH-反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸根离子和水而不能大量共存，故D错误。答案选C。6.我国某近代物理研究所取得重要科技成果，研制出首批氧–18气体(18O2)，氧–18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关叙述中正确的是

A．1.8g氧–18气体的物质的量是0.1mol

B．0.1molH218O所含的中子数约为6.02×1023

C．0.2molH218O的质量为3.6g

D．18O2气体的摩尔质量是36

参考答案：B7.不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热还原法、热分解法、电解法。你认为选择的原则主要是依据（

）A．金属在自然界的存在形式

B．金属熔点的高低C．金属离子得电子的能力

D．金属元素在地壳中的含量参考答案：C略8.、Na和Na+两种粒子中，不相同的是①核内质子数

②核外电子数

③最外层电子数

④核外电子层数（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．②③④参考答案：略9.等物质的量的金属A.B.C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA.VB.VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为A.+1

B.+2

C.+3

D.+4参考答案：C10.乙烯和丙烯的混合物在一定条件下进行加聚反应，其产物中不可能有()参考答案：C解析11.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol③若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3参考答案：D略12.某无色混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表：所含离子Cl-SO42-H+Na+Mn+浓度[mol·L－1]3121a则Mn+及a值可能是（）A、Mg2+、1

B、Ba2+、0.5

C、Al3+、1.5

D、Fe2+、2参考答案：A略13.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．铜锌原电池中，Cu作正极；B．根据图中能量转化分析；C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液；D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极．解答：解：A．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，故C错误；D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确；故选C．点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答，可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极，难度不大．14.(8分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是

▲

kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

▲

；

（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)：下列说法正确的是

▲

(填序号)①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大(4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为

▲

。参考答案：（1）2858

（2）CH3OH（l）+O2（g）==CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol(3)③④(4)(2－α)/2

（每空2分）15.下列说法正确的是（

）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断D．吸热反应在常温下一定不能发生参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：（1）A的化学式

B的化学式

。

（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：D+H2＝H+P：

(3)写出下列反应的离子方程式：Ａ＋Ｂ：

Ｆ＋盐酸：

（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是

参考答案：（1）

Ba(OH)2

CuCl2

（2）

(3)

Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓

BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O（4）取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图为一五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，图中相交的两种物质均可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。请回答下列问题：（1）反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是_______(填字母)。（2）根据已学过的知识及这5个反应比较H+、Fe2+、Ag+的氧化性强弱：_________。（3）用洁净的烧杯取少量反应A后的溶液，用酒精灯小心加热至沸腾，发现可制得一种红褐色胶体。写出生成红褐色胶体的离子方程式：________。在加热过程中__（填“有”或“没有”）电子转移。参考答案：(1)AB

(2)Ag+>H+>Fe2+

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

有试题分析：本题考查氧化还原反应的判断，氧化性强弱的比较，Fe（OH）3胶体的制备。（1）反应A为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反应B为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；反应C为2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2；反应D为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；反应E为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；反应A、B都为置换反应，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；反应C、D、E都为复分解反应，没有元素化合价的升降，属于非氧化还原反应；答案选AB。（2）在反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，H+作氧化剂，Fe2+是氧化产物，则氧化性：H+Fe2+；在反应Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag中，Ag+作氧化剂，Fe2+是氧化产物，则氧化性：Ag+Fe2+；根据金属活动性顺序表，氧化性：Ag+H+；则H+、Fe2+、Ag+的氧化性强弱的顺序为Ag+>H+>Fe2+。（3）制得的红褐色胶体为Fe（OH）3胶体，制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。反应A后的溶液为FeCl2溶液，其中Fe的化合价为+2价，加热制得的Fe（OH）3胶体中Fe的化合价为+3价，元素化合价有升降，所以加热过程中有电子转移。18.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（Na3N＋H2O→NaOH＋NH3）（1）、Na3N的电子式是__________，该化合物是由__________键形成的。（2）、Na3N与盐酸反应生成__________种盐。（3）、比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)_____r(N3－)

(填“＞、＝、＜”)。参考答案：(1)略;离子

(2)2;

(3)＜19.（14分）（1）在盛有