山西省长治市黎城县柏官庄中学2023年高二化学下学期期末试题含解析

山西省长治市黎城县柏官庄中学2023年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H＋。下列对该燃料电池的描述正确的是

①正极反应为：O2＋4H＋＋4e—=2H2O

②电子由负极流向正极③总的化学反应为：2H2＋O2=2H2O

④氢离子通过电解质向正极移动A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①②③④参考答案：D略2.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T最外层电子数是次外层电子数的2倍XL层有三个未成对电子YL层p电子数比s电子数多两个Z元素的最高正价为+7价下列说法正确的是

A．z离子的结构示意图为：

B．分子TY的键角为l80°

C．X原子的轨道式为：

D．XZ为非极性分子参考答案：B3.下列排列方式是镁型堆积方式的是A．ABCABCABC

B．ABABABC．ABBAABBA

D．ABCCBAABCCBA参考答案：B4.下列反应中，属于取代反应的是

（

）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略5.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

A．40%

B．60%

C．24%

D．4%参考答案：A略6.下列习惯不利于中学生健康成长的是（

）A.只喝优质蒸馏水

B.均衡摄入糖、蛋白质、维生素、水等营养素C.教室多开窗，以吸入新鲜的空气

D.不吸烟，以避免摄入有害物质参考答案：A略7.下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是A．互为同分异构体

B．都能氧化为乙醛C．水溶液均显酸性

D．可用石蕊溶液加入鉴别参考答案：D试题分析：A、乙醇分子式为C2H6O，乙酸分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B、乙酸不能被氧化生成乙醛，故B错误；C、乙醇不能电离出自由移动的氢离子，无酸性，故C错误；D、乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇不能使石蕊溶液变色，故可以利用石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸，故D正确，故选D．8.在反应3H2+N2

2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.s)，则反应所经过的时间为A．0.44s

B．1s

C．0.33s

D．2s参考答案：D略9.关于乙烯基乙炔(CH≡C—CHCH2)分子的说法错误的是(

)A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同参考答案：D 10.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（

）A、D3O+

B、Li+

C、ODˉ

D、OHˉ参考答案：D略11.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A．有机物

B．金属或合金

C．氧化物

D．盐参考答案：略12.周期表中前七周期元素的种类如下：周

期1234567元素种类28818183232请你寻找规律，预言第8周期最多可能包含的元素种类为（）A．18种

B．32种C．50种

D．64种参考答案：C解：第8周期元素原子核外8个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，原子序数为168．第7周期元素原子核外7个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、32、18、8，原子序数为118．故第8周期元素种类数为168﹣118=50．故选：C．13.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是A．PH3分子中有未成键的孤对电子

B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键参考答案：A14.在反应3H2+N2

2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.s)，则反应所经过的时间为(

)A、0.44s

B、1s

C、0.33s

D、2s参考答案：D略15.用标准的溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有杂质

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一包含有杂质(杂质不能与酸反应)的氢氧化钠固体，为测定其纯度，取mg固体溶于水，配成100mL溶液，进行如下实验：

a．取25.0mL所配溶液于锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞试液b．用cmol·L－1标准盐酸润洗滴定管2~3次c．把盛有标准盐酸的滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液d．取标准盐酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2~3mL处e．调节液面到“0”或“0”刻度以下，记下读数f．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管的计数请回答下列问题(1)在滴定过程中，目光应注视

，判断滴定终点的标准是

。(2)正确的是操作顺序是：b→d→

→f。(填字母)(3)若滴定前后两次读数分别为a和b，则实验所配得NaOH溶液的物质的量浓度为

，NaOH的纯度为

。(4)若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测氢氧化钠的纯度

(填“偏大”、“偏小”或“不变”)参考答案：(1)锥形瓶中溶液颜色的变化；锥形瓶中的溶液颜色由红色变成无色，且30s内颜色不变

(2)c→e→a

(3)mol·L－1；%

(4)偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分，每小空2分）燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：

（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，这个电极是燃料电池的

（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：

（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性

（填“增大”、“减小”或“不变”）参考答案：（1）CH4+O2==CO2+2H2O（2）负极

2O2+4H2O+8e-==8OH-

（3）减小略18.合成高分子材料用途广泛、性能优异，其功能与分子结构有密切的关系。

下面是几种高分子材料的结构简式：（1）A是天然橡胶的主要成分，易老化，A中含有的官能团的名称是____________。（2）B的单体是苯酚和___________，这两种单体在碱催化下，可得到网状高分子化合物，俗称电木，是（填“热塑性”或“热固性”）_________塑料。（3）C与NaOH溶液在一定条件下反应，生成高吸水性树脂，该树脂的结构简式是___________________________________。（4）D是合成