山西省长治市郊区堠北庄中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

山西省长治市郊区堠北庄中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在ｐＨ＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是Ａ．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+

Ｂ．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-Ｃ．HClO、Ba2+、Na+、Cl-

Ｄ．K+、Cl-、Al3+、S2O32-参考答案：A略2.下列有关环境问题的说法正确的是（）

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B．臭氧的体积分数超过10ˉ4%的空气有利于人体健康

C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：答案:A解析:本题的四个选项分别对应的基础知识是:A是钙基固硫,燃煤中加入石灰石或者生石灰使硫元素和钙形成盐从而减少二氧化硫的排放，是正确的。B选项考察臭氧的含量与人类的关系，课本上明白写作臭氧的含量大于10-5%就对人类有害，显然是错误的。C选项是考察酸雨的概念的，PH小于5、6才属于酸雨，也是错误的。D选项是考察氮及磷的化合物使水体富营养化而产生污染的，它们不易被细菌分解，当然也错了。难度:易，考察层面是识记性的了解。知识落点:本题的知识点来源于人教版（以下相同）高一化学第六章第一、二节，高二化学第一章第四节。对教学的启示:加强基础，以课本为本，在平时的上课和高三复习阶段都要注意落实课本的每个知识点，对某些重要数据的记忆很有必要。3.下列各项表达中正确的是A．的电子式为B．的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D.Cl－的结构示意图为参考答案：CA项Na2O2属离子化合物，电子式错误。B项当乙醇和丙醇质量比1:1时106g的混合物完全燃烧才能得到CO2为112L

(标准状况)，D项所表述的是Cl的原子结构示意图，故C项正确。

【命题意图】考查化学用语、原子结构知识、物质的量的计算。4.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．某气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又变为红色，说明该气体一定是SO2B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．Cu能溶于氯化铁溶液，说明Cu的还原性比Fe强参考答案：A略5.以下实验或操作不能达到目的的是A．用NaOH溶液浸泡铝箔去除表面氧化膜B．测定酸碱中和滴定曲线，开始时测试和记录pH的间隔可稍小些，滴定终点附近则要大C．将淀粉置于稀硫酸中加热，加NaOH溶液至强碱性，再滴入碘水，以检验淀粉是否水解D．用ｐH试纸测定CH3COONａ溶液的ｐH，证明CH3COOH是弱电解质参考答案：BC6.下列化学反应的离子方程式正确的是A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC、往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－参考答案：AD略7.下列关于实验操作的叙述正确的是A.石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B.滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C.配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体参考答案：B略8.下列实验方案能达到预期目的的是①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A．①②④B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④参考答案：C略9.弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO—3电离大子水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是参考答案：C略10.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y，A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L，Z溶于水所得溶液为W。下列说法正确的是A．元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族B．在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＜YC．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键D．25℃时，将W溶液与Y溶液等体积混合，充分反应后若pH=7则c(W)>c(Y)参考答案：D略11.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1：4

B．1：5

C．2：3

D．2：5参考答案：A12.下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是A．减压过滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体参考答案：B略13.钠在自然界存在的主要形式为

（

）A．金属钠

B．NaOH

C．NaCl

D．Na2CO3参考答案：C略14.从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O＋、NH与OH－、NH2－与O2－相似，下列有关化学方程式不正确的是A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑B．二价活泼金属M与液氨反应：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O参考答案：D略15.（08山东潍坊质检）溶液和胶体具备的共同性质是

（

）

A．分散质生粒都能透过半透膜

B．用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动

C．都有丁达尔现象

D．都比较稳定参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量等杂志）生产医药级二水合氯化钙（的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的为8.0~8.5，以出去溶液中的少量。检验是否沉淀完全的试验操作是

▲

。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量；②防止在蒸发时水解；③

▲

。（3）测定样品中含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为20.39mL。①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有

▲

。②计算上述样品中的质量分数为

▲

。③若用上述办法测定的样品中的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有

▲

；

▲

。

参考答案：（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。（2）防止溶液吸收空气中CO2

(3)①酸式滴定管

②99.9%

③样品中存在少量的NaCl

少量的CaCl2.2H2O失水【解析】（1）实质是检验Fe3＋是否存在的，选用KSCN溶液。这问比较简单（2）此问学生比较难回答出来，如果吸收了少量的CO2会导致最终质量分数偏低（3）①标准液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管。在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗。②根据到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于消耗硝酸银溶液的物质的量这一关系求出消耗硝酸银的物质的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)据此可以算出实际上的CaCl2.2H2O的物质的量，进而求出质量。注意的是我们是从250mol中取25ml,所以在计算时要注意这一点，就不会错了。③样品中存在少量的NaCl据n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)，CaCl2.2H2O的物质的量增大。同样若CaCl2.2H2O失水导致分母变小，值偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）运用化学反应原理消除工业污染，保护生态环境具有非常重要的意义。（1）采取热还原法，用碳粉可将氮氧化物还原。已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+180.6kJ·mol－1；②C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=－393.5kJ·mol－1。则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)

△H=

kJ·mol－1。（2）在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，发生反应：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始终保持温度为T，压强为p。起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L。①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则v(SO2)=

mol/min。②此温度下，该反应的K=

。③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是

。（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：NO2被吸收的离子方程式是

。（4）利用如下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。①阴极的电极反应式为

。②在碱性条件下，用阴极排除的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应的离子方程式为

。参考答案：（1）?574.1；（2）①

②

③0.2nmol（3）2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+（4）①2HSO3-+2H++2e?=S2O42-+2H2O；②4S2O42-+2NO2+8OH?=8SO32-+N2+4H2O

①由上述计算可知，v(SO2)

mol/min。②平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，故此温度下，该反应的化学平衡常数K=。③由上述计算可知，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，得到SO2Cl20.4nmol，恒温恒压条件下，将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，与原平衡比值相同，则到达平衡状态时与原平衡等效，故将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是0.2nmol；（3）SO2与氨水混合发生反应产生NH4HSO3，向该溶液中通入NO2气体，与NH4HSO3电离产生的HSO3-发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；（4）①由图可知，b极上HSO3-得电子发生还原反应生成S2O42-，则a电极为正极，

b电极为负极，阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e?=S2O42-+2H2O；②阴极排出的溶液中含有S2O42-，在碱性条件下，使NO2转化为无害气体N2，同时自身被氧化为SO32-，则该反应的离子方程式为4S2O42-+2NO2+8OH?=8SO32-+N2+4H2O。18.【化学——选修2：化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，请回答下列问题；（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-.则该硬水属于

（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加____后加____。（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成Ca0的质量，通常把1升水中含有l0gCaO称为l度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。实验中涉及的部分反应：M2+(金属离子)+EBT－(铬黑T)=MEBT+蓝色

酒红色M2+(金属离子)+Y4－(EDTA)=MY2－MEBT++Y4－=MY2－+EBT－(铬黑T)

实验过程：①取地下水样品25.00进行预处理，写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：____。②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是____。③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0．01000mol.L-l的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为____。（3）某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为

②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：

参考答案：（1）永久(1分)；石灰(2分)；纯碱(2分)；（2）①Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2CO2↑(2分)；②除去溶解的CO2(2分)；③33.6度(2分)；(3)①CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣(2分)；试题分析：（1）暂时硬水的硬度由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起，经煮沸可以去除，永久硬水是由硫酸镁和硫酸钙引起，煮沸不可以去除。因为除杂时不能引入新的杂志，过量钙离子通过纯碱除去，所以先加入石灰后加入纯碱。（2）①由于自然界中的水大都溶解一定量的Mg(HCO3)2在受热时生成Mg(OH)2，这种白色固体在容器内壁上沉淀，形成水垢，所以水垢形成的方程式为Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2CO2↑②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，盐酸与Mg(HCO3)2反应生成二氧化碳，二氧化碳能溶于水，所以需要加热煮沸除去。③根据已知反应可知，以0.01mol/LEDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时消耗EDTA溶液15ml，则n(M2+)=n(EDTA)=0.01mol/L×15×10-3L=1.5×10-4mol则25ml水中m(CaO)=8.2mg，所以1L水中m(CaO)=336mg，所以该地下水硬度为33.6度。（3）①由题意知具有强氧化性的ClO-将CN-氧化为CNO-，故离子方程式为：CN-+ClO-=CNO-+Cl-②Cr3+在碱性条件下会形成Cr（OH）3沉淀且PH=9时Cr3+沉淀完全，所以可以选择调节PH的方法来去除溶液中的Cr3+。19.（18分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判